Масса пероксида водорода в 100 мл исследуемого раствора

[tatyana0]

Пробу раствора пероксида водорода (М=34,01) объемом 5,0 мл разбавили водой очищенной до объема 50,0 мл. Затем 1,0 мл разбавленного раствора поместили в колбу, добавили к нему 0,2 г иодида калия, 5 мл разбавленной серной кислоты. Для титрования выделившегося иода было израсходовано 1,78 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия (К=0,9670). Рассчитайте массу пероксида водорода в 100 мл исследуемого раствора.

[MGM]

Напишите хотя бы уравнения реакций:

Н2О2 + KI + H2SO4 => I₂ + ??...

I₂  + тиосульфат натрия (это что за зверь?) => ...

[tatyana0]

H2O2 + 2KI + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + I2

2Na2S2O3+I2 = Na2S4О6 + 2NaI

Изменено 27 Марта, 2023 в 17:26 пользователем tatyana0

[MGM]

В 27.03.2023 в 22:25, tatyana0 сказал:

H2O2 + 2KI + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + I2

2Na2S2O3+I2 = Na2S4О6 + 2NaI

Ну а дальше то всё просто. 

"1,78 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия (К=0,9670)"

0,1М - это концентрация 0,1 моль/л

К=0,9670 - это поправочный коэф-т, значит точная концентрация будет равна 0,1*0,9670 моль/л

учтём, что  1,78 мл это 1,78*10^-3 л и найдем сколько моль тиосульфата:

n(Na2S2O3) = c*V = 0,1*0,9670*1,78*10^-3 = 0,172*10^-3 моль 

По коэф-там уравнения 2 определяем, что йода в два раза меньше:

n(I2) = 0,172*10^-3 /2 = 0,086*10^-3 моль 

По коэф-там уравнения 1 видим, что

n(H2O2) = n(I2) = 0,086*10^-3 моль 

Вспоминаем: " 1,0 мл разбавленного раствора", значит его концентрация

с(разб) = n/V = 0,086*10^-3 моль/1*10^-3л = 0,086 моль/л

А во сколько раз разбавили?  " 5,0 мл разбавили водой очищенной до объема 50,0 мл."

с(исх) = с(разб) *10 = 0,086*10 = 0,86 моль/л

Но нам нужно "массу пероксида водорода в 100 мл исследуемого раствора"

100 мл = 0,1 л

Потому n(H2O2) =c*V = 0,86*0,1 = 0,086 моль

И вспоминая основную формулу  m=M*n получаем:

m(H2O2)=M(H2O2)*n(H2O2) = 34,01*0,086 = 2,925 г