Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Помогите пожалуйста решить задачу по аналитике


Tatahska

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Навеску руды в 2,000 г растворили в кислоте и хром окислили до Cr203-. После разрушения избытка окислителя раствор разбавили до 100,0 мл, 20,00 мл раствора обработали 25,00 мл раствора FeSO4. На титрование избытка FeSO4 израсходовали 15,00 мл 0,04500 н. K2Cr2O7 (25,00 мл FeSO4 эквивалентны 35,00 мл K2Cr2O7). Вычислить процентное содержание Сr в руде.

Ссылка на комментарий
В 29.04.2023 в 16:18, Lеоnid сказал:

Есть оксид хрома Cr2O3, но он нерастворим и не реагирует с раствором FeSO4. Либо ошибка в условии, либо вы неверно переписали.

да, там ошибка в условии Сr2O7(2-) там

Ссылка на комментарий

Добавили 25,00 мл раствора FeSO4

25,00 мл FeSO4 эквивалентны 35,00 мл K2Cr2O7

На титрование избытка FeSO4 израсходовали 15,00 мл K2Cr2O7

Остальной FeSO4 прореагировал с K2Cr2O7 полученным из руды

Его количество эквивалентно (35-15) 20,00 мл  0,045 н. K2Cr2O7

Молярная масса овр-эквивалента  K2Cr2O7 = 294/6 = 49 г/моль-экв

Значит в титрованном растворе содержалось 20*0,045*49 = 4,41*10-2г K2Cr2O7

В исходных 100 мл раствора содержалось 0,221 г K2Cr2O7, т.е. 7,5*10-4 моль

что соответствует 1,5*10-3 моль хрома массой  7,8*10-2 г, с массовой долей в исходных 2 г руды - 3,9%

Изменено пользователем MGM
  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...