Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Нейтрализация серной кислоты с сохранением соли


POleg
Перейти к решению Решено yatcheh,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
  • Решение
30.04.2023 в 10:31, POleg сказал:

Здравствуйте! Как, например, из раствора сульфата никеля в серной кислоте нейтрализовать кислоту, не получая гидроксид никеля(водный раствор соли)?

 

Аккуратно, осторожно, с контролем pH в конце и предварительной прикидкой в начале.

 

Проще - добавляйте щёлочь до появления мути основных солей. Потом - мелкими порциями добавляйте исходный раствор, пока муть не исчезнет. Можно повторить эту операцию пару раз со всё более мелкими порциями добавок, и добиться желаемого.

Изменено пользователем yatcheh
  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий

А что такого страшного в осаждении гидроксида никеля? Если вас устраивает раствор сульфата никеля с довольно значительной примесью сульфата натрия (или калия), который образуется при реакции с щёлочью, то предыдущий совет вам подходит. Если же присутствие в растворе посторонних катионов ЩМ нежелательно, то надо из небольшой части раствора специально осадить весь никель в виде Ni(OH)2, тщательно отмыть осадок от катионов натрия, а потом размешать с этим осадком основной раствор. Избыточная кислота нейтрализуется гидроксидом никеля, при этом часть осадка перейдёт в раствор: Ni(OH)2 + H2SO4 = NiSO4 + 2H2O. Равновесие реакции установится в соответствии с константой гидролиза сульфата никеля при данных условиях, как и при растворении в воде чистого сульфата никеля (среда раствора будет слабо кислой). Однажды полученный осадок можно использовать многократно с новыми порциями исходного раствора. Достоинством данного метода является то, что попутно с нейтрализацией избыточной кислоты будет происходить дополнительная очистка раствора от большинства катионов других тяжёлых металлов (если таковые в нём имеются).

 

Спойлер

В ряду Тананаева для приведённых значений ПР гидроксидов Ni(OH)2 стоит ближе к его началу, поэтому он будет вытеснять из раствора в осадок катионы всех металлов, стоящих в ряду правее него:

 

1123758866_.jpg.4abd4ccb89b221e80b102afddbf65477.jpg

 

Изменено пользователем Аль де Баран
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
01.05.2023 в 01:13, Аль де Баран сказал:

небольшой части раствора специально осадить весь никель в виде Ni(OH)2,

Можно и промахнуться и сядет (NiOH)2SO4

и тоже самое с 

01.05.2023 в 01:13, Аль де Баран сказал:

Избыточная кислота нейтрализуется гидроксидом никеля, при этом часть осадка перейдёт в раствор: Ni(OH)2 + H2SO4 = NiSO4 + 2H2O.

Можно также промахнуться и получить основные сульфаты, или опять сульфат плюс кислоту

Ссылка на комментарий
30.04.2023 в 10:31, POleg сказал:

Как, например, из раствора сульфата никеля в серной кислоте нейтрализовать кислоту, не получая гидроксид никеля(водный раствор соли)?

опустить в раствор два никелевых электрода и пропустить переменный ток.

Ссылка на комментарий
В 01.05.2023 в 19:40, dmr сказал:

Можно и промахнуться и сядет (NiOH)2SO4

 

Тебе лишь бы поперёк! При осаждении гидроксида никеля избытком щёлочи основных солей в осадке не будет. А если пожалеешь щёлочи на осаждение и промахнёшься, то не беда, основной сульфат нейтрализует избыточную кислоту также, как и гидроксид: (NiOH)2SO4 + H2SO4 = 2NiSO4 + 2H2O. 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...