Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Почему выделяется аммиак и K2SO4 вместо koh в реакции перманганата калия и сульфита аммиака


Перейти к решению Решено Аль де Баран,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Имеется реакция 

kmno4+(nh4)2so3 = (nh4)2so4 + k2so4+mno2+h2o+nh3

Не понимаю, почему, если у нас водная среда (образуется оксид марганца) нет koh, а он переходит в сульфат. Плюс выделяется аммиак

Реакция верная, здесь ошибки нет

Ссылка на комментарий

если среда (как Вы писали) водная, то раствор сульфата аммония в ней с раствором КОН мирно сосуществовать не может.

произойдет реакция замещения, образуется раствор устойчивой нейтральной соли K2SO4 и аммиак улетит в газовую фазу. 

так рулит термодинамика и кислотно-основные свойства участвующих веществ

Ссылка на комментарий
  • Решение

ОВР считается полностью уравненной, если её продукты не взаимодействуют с исходными веществами или друг с другом. Уравнивая эту реакцию ионно-электронным методом, получаем уравнение: 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-. После преобразования в молекулярную форму оно принимает вид: 2KMnO4 + 3(NH4)2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3(NH4)2SO4 + 2KOH. Эту запись нельзя признать удовлетворительной по вышеупомянутой причине, так как KOH реагирует с сульфатом аммония, вытесняя аммиак: 2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O. Суммирование этих уравнений даёт окончательный результат: 2KMnO4 + 3(NH4)2SO3 = 2MnO2 + 2(NH4)2SO4 + K2SO4 + 2NH3 + H2O.

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...