Какой органический растворитель выдержит контакт с серным ангидридом?

[dmr]

@yatcheh

А в колбу наполненную сухим льдом будет ли конденсироваться SO3, или парами СО2 дальше полетит

[yatcheh]

25.05.2023 в 11:14, dmr сказал:

@yatcheh

А в колбу наполненную сухим льдом будет ли конденсироваться SO3, или парами СО2 дальше полетит

 

А зачем это извращение?

СО2 будет по-любасу отлетать с температруй около -70С. SO3 кипит при +44С - тут особо не полетаешь.

[Paul_S]

24.05.2023 в 13:46, Wallic сказал:

Так ацетонитрил это такая падла, в нем простые соли не растворяются.

NaCl,Na2SO4.

А имидазол ангидрид порушит или нет? Там ведь кислорода нету, не из чего воду делать.

Имидазол сульфируется.

Любой орг. растворитель окисляется легче, чем кислород в сульфат-ионе, кроме, может быть, фторорганики.

[dmr]

25.05.2023 в 14:34, yatcheh сказал:

зачем это извращение

Ну потому что в реальности нормально, спокойно, поглощающих триоксид растворителей нет. нормально В смысле без эксцессов без повышения высокой температуры, без вскипания испарения. Поэтому проще наверное его конденсировать самого без растворителей за счёт охлаждения а самое доступное охлаждение - это как раз-таки сухой лёд

25.05.2023 в 14:43, Paul_S сказал:

фторорганики

Так топик стартеру ещё охота в этом органическом растворителе электролизить

25.05.2023 в 14:34, yatcheh сказал:

СО2 будет по-любасу отлетать с температруй около -70С. SO3 кипит при +44С - тут особо не полетаешь

Ну тогда это действительно наверное наиболее доступный способ сконцентрировать три оксид в рукожопно коловарских условиях. А получить креоксид как писал Аверсан, из селитры с серой

А уже готовый сухой оксид серы "ложками") добавлять куда хочется

[Wallic]

Так вся фишка в том что я хочу экспериментально разряжать сульфат ионы на аноде и получить ангидрид.

25.05.2023 в 09:06, бродяга_ сказал:

по какой реакции получится кислород?

SO42- - 2e-=so3 +O.

[dmr]

25.05.2023 в 16:55, Wallic сказал:

Так вся фишка в том что я хочу экспериментально разряжать сульфат ионы на аноде и получить ангидрид.

SO42- - 2e-=so3 +O.

Возьми расплавь сульфат аммония

Попробуй сделать электролиз посмотришь что получится

Вместе с мочевиной он по-моему даже ниже 100° плавится

[Wallic]

24.05.2023 в 14:34, dmr сказал:

Дмсо

Это конечно хорошо но в нем сульфаты не растворяются.

[бродяга_]

25.05.2023 в 14:55, Wallic сказал:

SO42- - 2e-=so3 +O.

восстановление серы на аноде?

на аноде окисляется, а не восстанавливается.

[Arkadiy]

25.05.2023 в 07:22, Wallic сказал:

Одни пишут что так, другие иначе, рассудить способен только эксперимент.

Дурь это Сульфат можно "окислить" в пеpсульфат . А SO₃ может пpосто к чему-то присоединиться , образуя сульфокислоту R-SO₃H

25.05.2023 в 15:47, Wallic сказал:

Это конечно хорошо но в нем сульфаты не растворяются.

смотря чего сульфат, сульфат третичного амина или ЧАС может и растворится.

Может вам попробовать аддукт пиридина и SO₃  - штука устойчивая, донорно-акцепторная

[yatcheh]

25.05.2023 в 14:36, dmr сказал:

Ну потому что в реальности нормально, спокойно, поглощающих триоксид растворителей нет. нормально

 

Зачем его вообще поглощать? Я его получал килограммами при помощи обычного воздушного холодильника. Капает в колбу, и там кристаллизуется в массу, очень похожую на снег. Если охлаждать, то имеет смысл охлаждать снаружи, зачем в колбу-то сухой лёд совать?