Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Можно ли с тиосульфата натрия и цианата (аммония) получить тиоцианат?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Будет ли идти реакция OCN-   + SSO3 2-   -> SCN-+  SO4 2-?

А с учетом того что Мочевина это цианат аммония будет ли тиосульфат с мочевиной давать сульфат и тиоцианат? В водной среде

Изменено пользователем BritishPetroleum
Ссылка на комментарий
  • BritishPetroleum изменил название на Можно ли с тиосульфата натрия и цианата (аммония) получить тиоцианат?
11.07.2023 в 17:10, BritishPetroleum сказал:

Будет ли идти реакция OCN-   + SSO3 2-   -> SCN-+  SO4 2-?

А с учетом того что Мочевина это цианат аммония будет ли тиосульфат с мочевиной давать сульфат и тиоцианат? В водной среде

 

Два аниона не смогут встретиться для выяснения отношений. С мочевиной тоже не получится. Тионирование амидов даже пятисернистым фосфором или реактивом Лоуссона идёт со скверными выходами. Хороший агент тионирования амидов - дихлортиофосфат триэтиламмония в среде диоксана, вот там можно получать приятные выходы (выше 90%).  

Ссылка на комментарий
10.07.2023 в 11:52, главный колбасист сказал:

 

 

11.07.2023 в 19:08, yatcheh сказал:

 

Два аниона не смогут встретиться для выяснения отношений. С мочевиной тоже не получится. Тионирование амидов даже пятисернистым фосфором или реактивом Лоуссона идёт со скверными выходами. Хороший агент тионирования амидов - дихлортиофосфат триэтиламмония в среде диоксана, вот там можно получать приятные выходы (выше 90%).  

А как тогда гипохлорит ион окисляет нитрит ион до нитрата

Ссылка на комментарий
11.07.2023 в 19:05, BritishPetroleum сказал:

 

А как тогда гипохлорит ион окисляет нитрит ион до нитрата

 

А с чего вы решили, что именно анионы реагируют? Вангую, что при достаточном избытке щёлочи они будут мирно сосуществовать.

Ссылка на комментарий

"А как тогда гипохлорит ион окисляет нитрит ион до нитрата? "
Хрен его знает.
Вы так и не ответили,как может реагировать реагент заряженный электрическим зарядом?
В колбе разделённой на две части стеклянной перегородкой(конденсатор).
Стоит ли ожидать какого то иного течения реакции ?

Ссылка на комментарий
11.07.2023 в 19:43, главный колбасист сказал:

Вы так и не ответили,как может реагировать реагент заряженный электрическим зарядом?
В колбе разделённой на две части стеклянной перегородкой(конденсатор).
Стоит ли ожидать какого то иного течения реакции ?

 

Не стоит. Ничего интересного там не будет.

Объясните сначала - каким образом вы собираетесь в этой лейденской банке разделить заряды? Если при помощи электродов - то то все реакции пройдут при заряжании банки - на электродах. Если каким-то иным образом, то результат не изменится. Впрыснутые электроны восстановят катион, соответственно, протоны - анион. И получится та же фигня. А возникший избыток анионов и катионов налипнет на перегородку и создаст обычный конденсатор.

Ссылка на комментарий

Стеклянная или иная непроводящая ёмкость разделённая на две части изоляционной перегородкой.
в двух отсеках электропроводные реагенты. Заряжаем эту шнягу высоковольтным источником
до больших кулонов,а конденсатор в отличие от одиночного заряда может принять гораздо
больший заряд.Источник убираем,потом приливаем к нужному нам реагенту,другой
реагент,только в резиновых рукавицах,чтобы не ё**уло. И смотрим что получится.

Ссылка на комментарий
11.07.2023 в 20:42, yatcheh сказал:

 

А с чего вы решили, что именно анионы реагируют? Вангую, что при достаточном избытке щёлочи они будут мирно сосуществовать.

Там и так среда щелочная ведь. 

Ссылка на комментарий
12.07.2023 в 20:18, BritishPetroleum сказал:

Там и так среда щелочная ведь. 

 

Есть мера во всём. Обе кислоты - слабые. Растворы NaOCl и NaNO2 сами по себе  щелочные, как раз из-за гидролиза. Чтобы его подавить до немогу - это надо изрядный избыток щёлочи.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...