5 задач по физхимии

[Fen.soF]

Вычислите давление, создаваемое 2 МоЛь

газообразного хлорбензола, занимающего обьём 10 л при 25°С, используя уравнение состояния идеального газа и газа Ван-дер-Ваальса (а = 25.64 л^2*атм*моль^-2; b = 0.1454 л* моль^-1). Определите расхождение в процентах.

2. Три моля идеального газа, находящиеся при температуре 200 К и давлении 2.0 атм, обратимо и адиабатически сжали до температуры 250 К.

Рассчитайте конечные давление и обьем, а также работу, изменение внутренней энергии и энтальпии. Изохорная теплоемкость газа равна 27.5 Дж моль 1*K^-1.

3. Энергия связи в молекуле Н2 равна 432.1 кДж*моль1, а энергия связи в молекуле N2 равна 945.3 кДж*моль^-1. Какова энтальния атомизации аммиака, если энтальпия образования аммиака равна -46.2 кДж*моль^-І?

4. В изолированный сосуд, содержащий 1 кг воды с температурой О°С, положили 400 г железа, имеющего температуру 100°С. Система пришла в состояние равновесия. Затем в сосуд снова поместили порцию железа массой 200 г с температурой 100°С.

Рассчитайте суммарное изменение энтропии в системе после окончательного установления равновесия. Теплоемкости жидкой воды и железа примите постоянными: C.(Fe) = 0.115 кал*г-1*K-1.

С (H20) = 1 кал*г^-1*К^-1

5. Определите зависимость энтальпии, изобарной теплоёмкости и энтропии идеального газа от давления при постоянной температуре.