Определение порядка реакции

[barrrley]

Определите порядок кинетического уравнения, описывающего реакцию:

2N2O5(г)=4NO2(г)+O2(г), исходя из следующих данных:

(далее будет записана табличка в виде 

"концентрация N2O5, моль/л" - "время, мин")

5,00 моль/л - 0 мин

4,20 - 4

3,53 - 8

2,96 - 12

2,48 - 16

 

[HE KOT]

Для определения порядка реакции мы должны найти константу скорости при разном времени и в том случае, где константа вне зависимости от времени будет +/- одинаковой - тот порядок. Ща увидите.

Короче если это реакция первого порядка, то её константа k1= 1/t*ln(c0/c)

Если взять время 4 минуты то константа будет равна

k1=1/4*ln(5/4.2)=0.043588

Если взять 16 минут то константа будет равна

k1=1/16*ln(5/2.48)=0.043823

Проверять будет ли это реакция второго порядка не имеет смысла так как константа скорости равна при разном времени

 

Как-то так! Успехов, дружище!