Константа совмещённого равновесия процесса

[леди элис]

Напишите уравнение гетерогенного равновесия и выражение ПР хлорида серебра. Рассмотрите возможность получения хлорида серебра из нитрата диаминсеребра при добавлении хлорида калия. Напишите схему реакции. Рассчитайте константу совмещённого равновесия процесса, сделайте вывод об обратимости реакции. ПР (AgCI) =1,8*10(^-10) Кнест = 9,3*10(^-8)

[HE KOT]

ПР(AgCl)=[Ag(+)]*[Cl(-)]

Пр можно в теории рассматривать как константу (! Если что поправьте мои доводы!)

Пр= [Ag(+)][Cl(-)]/[AgCl]

 

AgNO3+2NH3*H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2O

K= [[Ag(NH3)2]NO3]/[AgNO3][NH3*H2O]²

K нест= [NH3]²*[Ag(+)]/[Ag(NH3)2(+)]

KCl+[Ag(NH3)2]NO3=AgCl+KNO3+2NH3

В ионном виде данная реакция будет выглядеть так

Cl(-)+[Ag(NH3)2](+)=AgCl+2NH3

K=[AgCl]*[NH3]²/[Cl(-)]*[Ag(NH3)2 (+)]

Мы можем заметить, что как в константе нестойкости, так и в константе совмещённого равновесного процесса [Ag(NH3)2(+)] ион снизу,  а [NH3]² сверху, поэтому просто перепишем её

 

А вот [AgCl] в константы совмещённого процесса сверху, когда в ПР он снизу 

Поэтому нужно будет 1/ПР чтобы перевернуть дробь

 

Итого 

K=[AgCl]*[NH3]²/[Cl(-)]*[Ag(NH3)2 (+)]=

Kнестойкости*1/ПР= Кнестойкости/ПР=

=9.3*10^-8/1.8*10^-10=516.667 

Так как больше нуля, будет идти в прямом направлении.

Причём довольно-таки сильно, думаю, что она будет необратима

Хорошего дня