Задача на уравнение Менделеева-Клайперона

[GeorgSwyat]

В реакционный сосуд объемом 1 л поместили 2,4 моль оксида азота(II) и повысили температуру в реакторе до 80 °C. Разложение оксида азота(II) в реакторе происходило с образованием двух газообразных веществ A и B. Запишите уравнение реакции, учитывая, что относительная плотность по кислороду для вещества A равна 1,375, а для вещества B - 1,4375. Через некоторое время от начала реакции разложилось 60 % оксида азота(II). Рассчитайте, какой при этом стала концентрация (моль/л) вещества A (поле А), и во сколько раз уменьшилось давление в сосуде (по сравнению с начальным) к данному моменту времени (поле Б). Приведите ответы с точностью до сотых.

У меня концентрация получилась 0,48, а давление уменьшилось в 2,5. Проверьте, пожалуйста. Верные ли числовые значения? Потому что мне кажется, что концентрация неправильная.