Константа устойчивости [CuBr(H2O)5]+[CuBr(H2O)5]+

[Alina24543]

Здравствуйте, никак не могу решить задачу по химии, была бы очень благодарна вашей помощи!

Смешали 12 мл 10^-3 М раствора нитрата меди(+2) и 11 мл 10^−3 М раствора бромида калия при температуре 55 градусов С. Равновесная концентрация комплекса [CuBr(H2O)5]+[CuBr(H2O)5]+ в полученном растворе составила 4,22⋅10^−4 М. Рассчитайте константу устойчивости полученного комплекса.

                                                 ❤️

[HE KOT]

Найдём исходные количества реагентов

n(Cu(NO3)2)=0.012*10^-3=0.000012 моль

n(KBr)=0.011*10^-3=0.000011 моль

V р-ра станет = 0.012+0.011=0.023 дм³

c(Cu²+)=c(Cu(NO3)2=0.000012/0.023=

=0.0005217 М

c(Br-)=c(KBr)= 0.000011/0.023=0.00047826

Запишем условную диссоциацию комплексного иона

[CuBr(H2O)5]+= Cu2++ Br-     +5H2O

Kуст=[Cu²+]*[Br-]/[CuBr(H2O)5]=

 

Свяжется в комплекс 0.000422 М

Останется 

0.0000997 М Cu2+

И 0.00005626 М Br(-)

 

Kуст= 0.0000997*0.00005626/0.000422=

=0.0000132918 

Что в целом легко объясняется. Ведь это будет промежуточный продукт образования CuBr2)

Хорошего вечера!