Бромат из бромида

[fossilknife]

Здравствуйте! Подскажите пожалуйста, как получить из бромида калия бромат не используя бром и электролиз? И желательно, чтоб продукты реакции можно было разделить

[Paul_S]

Щелочной раствор бромида окислять хлором, потом нагреть и охладить. Выпадет бромат.

KBr + Cl2 + KOH = KCl + KBrO3 + H2O

[fossilknife]

В 29.03.2024 в 19:17, Paul_S сказал:

Щелочной раствор бромида окислять хлором, потом нагреть и охладить. Выпадет бромат.

KBr + Cl2 + KOH = KCl + KBrO3 + H2O

Пробовал, р-р приобрел цвет хлора и все. Слышал, есть какой - то метод с KMnO₄ 

[Arkadiy]

В 29.03.2024 в 19:20, fossilknife сказал:

Пробовал, р-р приобрел цвет хлора и все. Слышал, есть какой - то метод с KMnO₄ 

правильно, марганцовка с кислотой, но образуется только жидкий бром

[fossilknife]

А можно поподробней?

В 29.03.2024 в 20:58, Arkadiy сказал:

правильно, марганцовка с кислотой, но образуется только жидкий бром

 

[Arkadiy]

В 29.03.2024 в 21:09, fossilknife сказал:

А можно поподробней?

 

Подробнее, так я получил  бром в  9 классе.

К насыщенному раствору KBr, сыпал марганцовку, а потом приливал кислоту  до тех пор, пока осадок MnO₂  не перейдет в раствор, внизу колбы собирался жидкий бром

[fossilknife]

Интересный метод. И перегонять не надо. Можно даже в квартире попробовать. А бромат потом растворением брома в щелочи? 

В 29.03.2024 в 21:32, Arkadiy сказал:

Подробнее, так я получил  бром в  9 классе.

К насыщенному раствору KBr, сыпал марганцовку, а потом приливал кислоту  до тех пор, пока осадок MnO₂  не перейдет в раствор, внизу колбы собирался жидкий бром

И, кстати, что опаснее, бром или хлор?

[Samka]

В 29.03.2024 в 20:14, fossilknife сказал:

Здравствуйте! Подскажите пожалуйста, как получить из бромида калия бромат не используя бром и электролиз? И желательно, чтоб продукты реакции можно было разделить

Лучше тогда электролиз насыщенного раствора, взять блок питания от компа и на дня 4 поставить)

[Arkadiy]

В 29.03.2024 в 21:49, fossilknife сказал:

Интересный метод. И перегонять не надо. Можно даже в квартире попробовать. А бромат потом растворением брома в щелочи? 

И, кстати, что опаснее, бром или хлор?

При растворении  брома в щелочи образуется  гипобромид  -"бромка"

Если вы так боитесь всего, то химия это не ваше! 

Главное бром не пить и нюхать осторожно

[pauk]

В 29.03.2024 в 20:14, fossilknife сказал:

Здравствуйте! Подскажите пожалуйста, как получить из бромида калия бромат не используя бром и электролиз? И желательно, чтоб продукты реакции можно было разделить

 

Из доступных средств окислить бромид до бромата может раствор гипохлорита натрия (белизна) или кальция (хлорная известь). Реакции: KBr + 3NaClO = KBrO₃ + 3NaCl и 2KBr + 3Ca(ClO)₂ = 2KBrO₃ + 3CaCl₂. Бромат калия является наименее растворимым соединением из всех перечисленных и выделяется при охлаждении растворов. Чем концентрированнее растворы, тем лучше. Белизна дюже жидкая, в ней меньше % активного хлора, чем в хлорке. Поэтому хлорка лучше, я считаю (этот метод применялся в промышленности). Правда, в хлорке много балласта, но вся эта бяка удаляется при отстаивании раствора. Можно сделать концентрированный раствор гипохлорита натрия реакцией хлорной извести и соды с последующим отделением осадка карбоната кальция: Ca(ClO)₂ + Na₂CO₃ = 2NaClO + CaCO₃↓. Получается светло-жёлтый раствор NaClO-NaOH-NaCl. Такой раствор мне доводилось готовить самолично, но это было давно. Бромат я не делал, так что технологических советов добавить к этому не могу. Но думаю, что следует избегать сильного нагревания раствора, т. к. при этом гипохлорит склонен превращаться в хлорат. Ход кривой растворимости хлората и бромата калия примерно одинаков, к тому же радиусы ионов хлора и брома отличаются незначительно (~ 9%), поэтому в соответствии с правилом Гольдшмидта хлорат и бромат калия должны быть изоморфны друг другу вплоть до образования непрерывного ряда твёрдых растворов (аналогично тому, как это имеет место в случае KCl-KBr). Поэтому при кристаллизации бромат калия будет загрязняться хлоратом.

 

PS. Возможно, я поторопился с выводом насчёт изоморфности, т. к. надо сравнивать ионы хлората и бромата, а не хлора и брома. Глянул картинки в википедии, там межатомные расстояния между галогеном и кислородами в броматах больше таковых в хлоратах примерно на 20%, и углы между связями O-Hal-O больше на 6°. Соответственно, и размеры ионов хлората и бромата могут отличаться друг от друга больше, чем на  15% (эта величина является граничной для применения правила Гольдшмидта). Надо будет как-нибудь на досуге ради интереса порыться в справочниках.

 

Изменено 29 Марта, 2024 в 21:43 пользователем pauk