Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

уксусная кислота


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

С одной стороны (исходники) - малорастворимое соединение (сульфид меди), с другой (возможные продукты) - газ (сероводород). Т.е., в оба направления реакция - по самым элементарным, классическим, представлениям идти должна. "По итогу" - будет некое равновесие (и туда, и сюда), а вот на какой стадии оно будет - при каких-то дополнительных конкретных условиях (концентрации, температуры, давления и т.д.) - это уже гораздо более сложный вопрос, объемом не ниже хорошей курсовой ВУЗа. 

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
В 30.03.2024 в 15:43, Заряна сказал:

Сульфид меди (II) + уксусная кислота = идет ли реакция?

 

Равновесие в этом процессе при нормальных условиях сдвинуто глубоко влево, поэтому считается, что реакция не идёт.

Рассуждения тут не помогут, надо просто знать, что сульфид меди не реагирует с неокисляющими кислотами, даже сильными. 

Изменено пользователем yatcheh
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
В 30.03.2024 в 16:43, Заряна сказал:

Сульфид меди (II) + уксусная кислота = идет ли реакция?

СУльфид меди еле реагирует с серкой и то при нагреве, так что неть, не идет

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

это задание ЕГЭ, по ответам получается, что идет, а что получается, не знаю, как написать уравнение(

 

Изменено пользователем Заряна
Ссылка на комментарий

В неокисляющих кислотах растворяются сульфиды тех металлов, в насыщенном растворе которых концентрация иона S2- примерно равна или больше максимальной концентрации этого иона в растворе сероводорода. Эти концентрации можно найти из ПР сульфида и второй константы диссоциации H2S. У CuS ПР очень низкое (6.3·10-36), т.е., он связывает сульфидную серу гораздо сильнее, чем сероводород. Он не растворяется в кислотах, в том числе и в школьном курсе. Тем более, уксусная кислота слабая.

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
В 30.03.2024 в 17:43, Заряна сказал:

Сульфид меди (II) + уксусная кислота = идет ли реакция?

 

Как уже отметили выше, дать однозначную оценку растворимости того или иного сульфида в кислоте невозможно, это зависит от ряда условий, в первую очередь, от значения ПР данного сульфида и рН раствора. На основании этих данных можно сделать более точный расчёт. Подобные расчёты входят в круг задач аналитической химии. В круг ваших задач это не входит. Поэтому рекомендуется просто запомнить пяток-другой сульфидов по их отношению к кислотам. Вот посмотрите эту табличку:

 

207420593_.jpg.71c3646fb546ff569c1e0acf7a18bdb3.jpg


Для решения подобных заданий вам пригодятся колонки II и III. Отмечу также, что используемые здесь термины "разб. кислоты" касаются только сильных неорганических кислот, не являющихся окислителями (серная, соляная и др.). Например, азотная кислота сюда уже не вписывается, с ней сульфиды могут вступать в ОВР. Также эта классификация не отражает отношения перечисленных сульфидов к концентрированным сильным кислотам, в которых большинство сульфидов таки растворяется, какие-то легче, какие-то труднее. Запомните ещё, что все одноосновные органические (карбоновые) кислоты, к коим относится и уксусная кислота, являются слабыми (кроме муравьиной кислоты, которая считается средней по силе). Поэтому, независимо от концентрации, действие этих кислот распространяется только на сульфиды из колонки II, а сульфидам из колонки III ваш уксус по барабану. Так что правильный ответ на ваше задание - реакция не идёт.

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий

Идет, хотя и очень медленно, я сам неоднократно был свидетелем этого процесса, медная патина растворяется в уксусной кислоте, в т.ч. разбавленной, причем запах у раствора отдает какими-то серосодержащими веществами. Вполне вероятно, что основа процесса вовсе не в непосредственном растворении сульфида в уксусной кислоте, а чем-то вроде 2H++Cu0⇄Cu2++2[H] и 2[H]+CuS->Cu+H2S т.е. в серии электрохимических реакций с участием металлической меди.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...