Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Тепловой эффект реакции СН3OH = CH2O + H2


lika89

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Для приведенной реакции:

1)  вычислить стандартный тепловой эффект реакции  при  постоянном  давлении

2)  привести термодинамическую характеристику реакции

3)  вычислить теплоту реакции получения продукта массой m (продукт выделен  жирным
шрифтом) при постоянном давлении

4)  вычислить стандартный тепловой эффект реакции при  постоянном объеме.

СН3OH = CH2O + H2

m=1,5 кг

 

Ссылка на комментарий
  • XuMuK изменил название на Тепловой эффект реакции СН3OH = CH2O + H2

1. Рассчитаем стандартный тепловой эффект реакции, при постоянном давлении, используя положение закона Гесса
∆H(х.р) = ∆H(обр.конечн.) – ∆H(обр.нач.).
Тогда
∆Н(х.р.) = ∆Н°fCH2O(г) - ∆Нf°СН3OH(г)  = -115,9 - (-201) =  85,1 кДж.
3. Рассчитаем теплоту реакции получения формальдегида
n(CH2O) = m(CH2O)/M(CH2O) = 1500/30 = 50 моль.
Q(реакции) = n(CH2O) * -∆Н = 50 * -85,1 = 4255 кДж.
4. Рассчитаем стандартный тепловой эффект реакции при постоянном давлении, используя уравнение
Изменение внутренней энергии и изменение энтальпии связаны формулами:
∆H = ∆U + ∆nR
ИЛИ
∆H - ∆U = ∆nRT, где ∆n – изменение числа молей газообразных продуктов в ходе реакции.
Таким образом, соотношение ∆H и ∆U определяется знаком ∆n.
Для реакции:
СН3OH(г) = CH2O(г) + H2(г)
∆n = (1 + 1) – (1) = 1;
∆n > 0, следовательно ∆H > ∆U.
Определим разницу ∆H – ∆U при T=298 К:
∆H – ∆U = ∆nRT = (1)8,314·298 = 2477,57 Дж = 2,48 кДж.
Тогда
∆U = ∆H – ∆nRT = 85,1 - 2,48 = 82,62 кДж.

 

Энтропия реакции

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...