Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ИИ разгадал как делались древние границы, мрамор, шманиты, камни ...


Винт

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вот химические формулы основных компонентов портландского цемента без точек:

 

• Трикальциевый силикат (C3S): Ca3SiO5

 

• Дикальциевый силикат (C2S): Ca2SiO4

 

• Трикальциевый алюминат (C3A): Ca3Al2O6

 

• Тетракальциевый феррит (C4AF): Ca4Al2Fe2O10

 

Это после отжига в печах.

 

А теперь в стиле ИИ:

 

1) 

 

Создание соединения Ca3SiO5, известного как тройниковая кальциальминеральная фаза (также известная как кальцит), может потребовать специальных условий и реакционных смесей. Вот возможный подход:

 

• Подготовка реакционной смеси: Возьмите металлический кальций (Ca) и кремний (Si) в соответствующих пропорциях. Смешайте их с кислотой (например, соляной кислотой) для образования соответствующих солей.

 

Ca+Si+HCl→CaCl2+SiCl4Ca+Si+HCl→CaCl2+SiCl4

 

• Добавление дополнительных компонентов: После образования солей может потребоваться добавление дополнительных компонентов, таких как оксиды или гидроксиды, чтобы получить требуемое соединение Ca3SiO5. Например, можно добавить кальций оксид (CaO) и кремний оксид (SiO2), чтобы произвести требуемую реакцию:

 

3CaCl2+SiCl4+5CaO+2SiO2→3Ca3SiO5+6CaCl23CaCl2+SiCl4+5CaO+2SiO2→3Ca3SiO5+6CaCl2

 

• Нагрев и кристаллизация: Полученную смесь подвергните нагреванию в подходящих условиях, чтобы произвести реакцию образования кальцита. Затем произведите кристаллизацию полученного продукта.

 

Обратите внимание, что этот процесс представляет собой упрощенный вариант и не учитывает всех возможных реакций и условий синтеза. Точные методы синтеза могут различаться в зависимости от целей и требований к итоговому продукту. Кроме того, безопасность и экологические соображения также должны быть учтены при выполнении подобных химических процессов.

 

 

 

2)

 

 

Для создания соединения Ca2SiO4, известного как дикальциальминеральная фаза (также известная как дикальцит), можно воспользоваться аналогичным подходом:

 

• Подготовка реакционной смеси: Возьмите металлический кальций (Ca) и кремний (Si) в соответствующих пропорциях. Смешайте их с кислотой (например, соляной кислотой) для образования соответствующих солей.

 

Ca+Si+HCl→CaCl2+SiCl4Ca+Si+HCl→CaCl2+SiCl4

 

• Добавление дополнительных компонентов: Добавьте соответствующие оксиды или гидроксиды, чтобы получить требуемое соединение Ca2SiO4. В данном случае вам нужно добавить кремний оксид (SiO2).

 

CaCl2+SiCl4+2CaO+SiO2→2Ca2SiO4+2CaCl2CaCl2+SiCl4+2CaO+SiO2→2Ca2SiO4+2CaCl2

 

• Нагрев и кристаллизация: Подвергните полученную смесь нагреванию в подходящих условиях, чтобы произвести реакцию образования дикальцита. Затем произведите кристаллизацию полученного продукта.

 

Убедитесь, что при выполнении подобных химических процессов соблюдаются все необходимые меры безопасности и экологические стандарты.

 

 

3)

 

Для создания соединения Ca3Al2O6, известного как кальциальуминиевый оксид (также известный как альматит), можно воспользоваться аналогичным подходом:

 

• Подготовка реакционной смеси: Возьмите металлический кальций (Ca) и алюминий (Al) в соответствующих пропорциях. Смешайте их с кислотой (например, соляной кислотой) для образования соответствующих солей.

 

3Ca+2Al+9HCl→3CaCl2+2AlCl3+3H23Ca+2Al+9HCl→3CaCl2+2AlCl3+3H2

 

• Добавление дополнительных компонентов: Добавьте соответствующие оксиды или гидроксиды, чтобы получить требуемое соединение Ca3Al2O6. В данном случае вам нужно добавить алюминий оксид (Al2O3).

 

3CaCl2+2AlCl3+3CaO+Al2O3→3Ca3Al2O6+6CaCl23CaCl2+2AlCl3+3CaO+Al2O3→3Ca3Al2O6+6CaCl2

 

• Нагрев и кристаллизация: Подвергните полученную смесь нагреванию в подходящих условиях, чтобы произвести реакцию образования кальциальуминиевого оксида. Затем произведите кристаллизацию полученного продукта.

 

Убедитесь, что при выполнении подобных химических процессов соблюдаются все необходимые меры безопасности и экологические стандарты.

 

 

4)

 

Для создания соединения Ca4Al2Fe2O10, известного как кальциальуминиевоферрический оксид (также известный как ферросилит), можно воспользоваться подходом, аналогичным предыдущим:

 

• Подготовка реакционной смеси: Возьмите металлический кальций (Ca), алюминий (Al) и железо (Fe) в соответствующих пропорциях. Смешайте их с кислотой (например, соляной кислотой) для образования соответствующих солей.

 

4Ca+2Al+2Fe+14HCl→4CaCl2+2AlCl3+2FeCl2+7H24Ca+2Al+2Fe+14HCl→4CaCl2+2AlCl3+2FeCl2+7H2

 

• Добавление дополнительных компонентов: Добавьте соответствующие оксиды или гидроксиды, чтобы получить требуемое соединение Ca4Al2Fe2O10. В данном случае вам нужно добавить алюминий оксид (Al2O3) и железооксид (Fe2O3).

 

4CaCl2+2AlCl3+2FeCl2+4CaO+2Al2O3+2Fe2O3→4Ca4Al2Fe2O10+12CaCl24CaCl2+2AlCl3+2FeCl2+4CaO+2Al2O3+2Fe2O3→4Ca4Al2Fe2O10+12CaCl2

 

• Нагрев и кристаллизация: Подвергните полученную смесь нагреванию в подходящих условиях, чтобы произвести реакцию образования кальциальуминиевоферрического оксида. Затем произведите кристаллизацию полученного продукта.

 

Как всегда, убедитесь, что при выполнении подобных химических процессов соблюдаются все необходимые меры безопасности и экологические стандарты.

 

Оказалось и с серной кислотой можно придумать:

4CaSO4+2Al2(SO4)3+2FeSO4+4CaO+2Al2O3+2Fe2O3→4Ca4Al2Fe2O10+...

 

 

И так же можно получить эти вещества используя серную кислоту, из сульватов.

 

3Ca+Si+6H2SO4→3CaSO4+SiSO4+3H2


3CaSO4+SiSO4+3CaO+SiO2→3Ca3SiO5+4SO2


SO2 это газ и H2 тоже. И нету следов. 

 

И учёные думают. Как они эти камни тащили.

 

И как вы заметили во многих реакциях с соляной кислотой CaCl2 получается.

 

Изменено пользователем Винт
Ссылка на комментарий

Возможно я могу где-то ошибаться. Может они все эти вещества обжигом  как-то создавали, а потом в раствор.

 

Но если взять Египедскую пирамиду в Гизе для примера, то камера Хеопса выглядет как будто стены поддавались высоким температурам. То возможно чета там обжигали предварительно чему то.

Изменено пользователем Винт
Ссылка на комментарий

Правда пишет что SiSO4 не получить смешивая кремний с серной кислотой.

 

Предложил такой метод:

 

 

 

Получение кремнекислого источника: Сначала получите кремнекислый источник, такой как кремнекислый натрий (Na2SiO3), который может быть получен путем растворения диоксида кремния в растворе щелочи, такой как гидроксид натрия (NaOH):

SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O

Реакция с серной кислотой: Затем реагируйте кремнекислый источник с серной кислотой для образования сульфата кремния:

 

Na2SiO3+H2SO4→SiSO4+Na2SO4+H2O

Изменено пользователем Винт
Ссылка на комментарий
В 19.04.2024 в 18:42, Винт сказал:

SiCl4 + (C2H5)2O + 2H2O → SiO2↓ + 4C2H5Cl + 2HCl

• Si + 4HCl → SiCl4 + 2H2↑

2Al2(SiO4)3 + CaCl2 > Ca(Al2Si2O8) + 2HCL

 

Все эти реакции - бред сивой кобылы.

 

В 21.04.2024 в 18:56, Винт сказал:

Na2SiO3+H2SO4→SiSO4+Na2SO4+H2O

 

Ещё один бред сивой кобылы.

 

Ваш ИИ - это сивая кобыла в терминальной стадии белой горячки. Всё, что он вам написал - это бессмысленный набор букв.

  • Хахахахахаха! 1
Ссылка на комментарий
В 21.04.2024 в 20:38, yatcheh сказал:

Ваш ИИ - это сивая кобыла в терминальной стадии белой горячки. Всё, что он вам написал - это бессмысленный набор букв.

да он наркоман

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
В 21.04.2024 в 12:38, yatcheh сказал:

 

Все эти реакции - бред сивой кобылы.

 

 

Ещё один бред сивой кобылы.

 

Ваш ИИ - это сивая кобыла в терминальной стадии белой горячки. Всё, что он вам написал - это бессмысленный набор букв.

А что. Эти вещества так не смешиваются? 

Изменено пользователем Винт
Ссылка на комментарий
В 21.04.2024 в 20:19, Винт сказал:

А что. Эти вещества не смешиваются? 

 

Приведённые этим, с позволения сказать, ИИ реакции или неправильно написаны, или вообще нереальны. Смешиваются-не смешиваются - дело десятое. 

Ссылка на комментарий

Конечно. В химии нет такого как ионная кристаллизация растворов.

 

Должно быть это называется ионная жидкость. А чтоб все заработало нужно создать ионные кристаллы. Только это не кристаллы на самом деле. Как я понял. А ионная связь между веществами, которая походу и запустит цикл кристаллизации.

Изменено пользователем Винт
Ссылка на комментарий

Вообще-то есть. Но в связи того что это используется для создания полупроводников и супер проводников. Об этом не говорят и в учебники не вписывают.

А я вот решил дальше пойти. Че там полупроводники. Камни делать. 

 

 

 

Правда сейчас я опыты ставить не могу. В квартирном доме живу. Кто может, сделайте и отпишитесь.

Изменено пользователем Винт
Ссылка на комментарий
В 21.04.2024 в 12:38, yatcheh сказал:

 

Все эти реакции - бред сивой кобылы.

 

 

Ещё один бред сивой кобылы.

 

Ваш ИИ - это сивая кобыла в терминальной стадии белой горячки. Всё, что он вам написал - это бессмысленный набор букв.

На интернете написано вот так будет.

 

Si + 2 H2SO4 → H2SiO3 + 2 SO2 + H2O

 

 

Еще ИИ советует это делать в больше 90% кислоте. Почти без воды.

Изменено пользователем Винт
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...