Масса солей железа

[Wolfy36]

Взято 150мл 40% раствора FeCl3. В него добавили железо до окончания реакции, полученный раствор разбавили водой до отметки 300мл

60мл этого раствора смешали с 75мл первого раствора, каковы массы солей железа в финальном растворе?

 

Изменено 23 Июня, 2024 в 11:34 пользователем Wolfy36

[aversun]

В 23.06.2024 в 14:32, Wolfy36 сказал:

Взято 150мл 40% раствора FeCl3.

 

Что бы узнать, сколько в растворе FeCl3, надо  найти плотность этого раствора.

 

[Wolfy36]

В 23.06.2024 в 17:36, aversun сказал:

Что бы узнать, сколько в растворе FeCl3, надо  найти плотность этого раствора.

 

Я на этом и застрял

У 40% раствора FeCl3 плотность 1,42 г/см³

А вот плотность FeCl2 везде пишут разную при одной температуре

В 23.06.2024 в 17:36, aversun сказал:

Что бы узнать, сколько в растворе FeCl3, надо  найти плотность этого раствора.

 

Ещё известно что в финальном растворе соли железа находятся в соотношении 1.7FeCl3/FeCl2

[aversun]

В 23.06.2024 в 15:48, Wolfy36 сказал:

Я на этом и застрял

У 40% раствора FeCl3 плотность 1,42 г/см³

А вот плотность FeCl2 везде пишут разную при одной температуре

Ещё известно что в финальном растворе соли железа находятся в соотношении 1.7FeCl3/FeCl2

А плотность FeCl2 не нужна.

[Wolfy36]

В 23.06.2024 в 18:57, aversun сказал:

А плотность FeCl2 не нужна.

Я не смог решить эту задачку не используя плотность хотя бы твердого FeCl2

И ответ у меня почему то не сходится с соотношением солей

То 1.9

То вообще 2.2

А надо 1.7

[aversun]

В 24.06.2024 в 11:42, Wolfy36 сказал:

Я не смог решить эту задачку не используя плотность хотя бы твердого FeCl2

И ответ у меня почему то не сходится с соотношением солей

То 1.9

То вообще 2.2

А надо 1.7

 

FeCl3 + 0.5Fe = 1.5FeCl2

150*1.42*0.4/FeCl3 = 0.525 молей FeCl3

1.5*0.525 = 0.788 молей FeCl2, именно столько молей будет содержатся и в 300 мл

0.788*(60/300)*FeCl2 = 19.98 г FeCl2 Содержание в 60 мл

(150*1.42*0.4)*75/150 = 42.6 г FeCl3 Содержание в 75 мл