Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

pH соляная кислота + раствор аммиака


luu
Перейти к решению Решено cty,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! Решаю блок задач и не осилила 3 из них, публикую по отдельности и надеюсь на помощь.
 

2.Сколько мл 0,1 М раствора соляной кислоты надо добавить к 50 мл 0,25 М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН = 9?

Ссылка на комментарий
В 10.09.2024 в 16:17, luu сказал:

Здравствуйте! Решаю блок задач и не осилила 3 из них, публикую по отдельности и надеюсь на помощь.
 

2.Сколько мл 0,1 М раствора соляной кислоты надо добавить к 50 мл 0,25 М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН = 9?

HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O

 

pH = 14 - pKосн +lg (Cоснсоли)

 

Cосн и Ссоли можно представить как C * V , принимаем объем за x

 

9 = 14 - 4,76 + lg (0,25 * 50/0,1x)

 

-0.24 = lg (12,5/0,1x)

 

(12,5/0,1x) = 0,575

 

x = 217,4 

 

пожалуйста ❤️

  • Like 1
Ссылка на комментарий
В 13.09.2024 в 19:58, cty сказал:

9 = 14 - 4,76 + lg ((0,25 * 50 - 0,1x)/0,1x)

 

-0.24 = lg ((12,5 - 0,1x)/0,1x)

 

(12,5 - 0,1x)/0,1x = 0,575

 

x = 79,4 мл

спасибо! а не подскажите, почему в числителе еще и 0,1х отнимаем? ошибка в формуле изначально?

Ссылка на комментарий
В 14.09.2024 в 20:20, luu сказал:

почему в числителе еще и 0,1х отнимаем?

Потому что вас интересует количество основания в конечном растворе, а оно равно исходному количеству основания за вычетом количества основания, прореагировавшего с соляной кислотой с образованием хлорида аммония.

Ссылка на комментарий
В 14.09.2024 в 21:30, cty сказал:

Потому что вас интересует количество основания в конечном растворе, а оно равно исходному количеству основания за вычетом количества основания, прореагировавшего с соляной кислотой с образованием хлорида аммония.

всее, дошло, еще раз спасибо

Ссылка на комментарий
  • XuMuK изменил название на pH соляная кислота + раствор аммиака

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...