Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Аналитическая химия, закон эквивалентов


neno777
Перейти к решению Решено cty,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Как решить с помощью закона эквивалента

 

Сколько миллилитров раствора серной кислоты плотностью 1,824 г/см3 и массовой долей 92% нужно растворить в мерной колбе вместимостью 250,0 мл, чтобы на титрование 25,00 мл приготовленного раствора затрачивалось не более 20,00 мл 0,1 М раствора щелочи?

Ссылка на комментарий

C(экв. H2SO4 разб.)*V(H2SO4 разб.) = C(экв. NaOH)*V(NaOH).

 

C(экв. NaOH) = C(NaOH)/f(экв. NaOH),

C(экв. H2SO4 разб.) = C(экв. H2SO4 неразб.)*V(H2SO4 неразб.)/V(колбы),

C(экв. H2SO4 неразб.) = C(H2SO4 неразб.)/f(экв. H2SO4).

 

V(NaOH) = 20,00 мл,

V(H2SO4 разб.) = 25,00 мл,

V(колбы) = 250,0 мл,

C(NaOH) = 0,1 М,

C(H2SO4 неразб.) = 17,123 М.

 

Вам остается понять, чему равны факторы эквивалентности f(экв. H2SO4) и f(экв. NaOH), и подставить в формулы, чтобы найти V(H2SO4 неразб.).

Ссылка на комментарий

 

 

C(экв. NaOH) = 0.1 М

C(экв. H2SO4 неразб.) =  17,123:2 = 8.561 М

C(экв. H2SO4 разб.) = (8.561 * 25)/ 250 = 0.8561 М

Зачем мы ищем разбавленную? И как прийти к объему неразбавленной? 

Ссылка на комментарий
В 14.09.2024 в 14:06, neno777 сказал:

C(экв. H2SO4 неразб.) =  17,123:(1/2) = 34,246 М

 

В 14.09.2024 в 14:06, neno777 сказал:

Зачем мы ищем разбавленную?

Затем что титруете щелочью 25 мл разбавленной кислоты.

В 14.09.2024 в 14:06, neno777 сказал:

как прийти к объему неразбавленной? 

Посчитать из концентрации неразбавленной, из концентрации разбавленной, которую найдете из объема и концентрации щелочи и объема титруемой аликвоты, и из объема колбы для разбавления. Все формулы я написал выше. Только числа подставить и выразить неизвестную величину.

В 14.09.2024 в 14:06, neno777 сказал:

C(экв. H2SO4 разб.) = (8.561 * 25)/ 250 = 0.8561 М

Нет. 25 мл - это объем, разбавленной кислоты, взятый на титрование. Тут же должен стоять искомый по задаче объем.

Изменено пользователем cty
Ссылка на комментарий

Для начала мы нашли C(экв. H2SO4 неразб.) =  34.246 М. 

Затем мы ищем C(экв. H2SO4 разбав) = 0.08 M 

Затем подставляем в формулу, чтобы найти объем неразбавленной кислоты. 

C(экв. H2SO4 разб.) = C(экв. H2SO4 неразб.)*V(H2SO4 неразб.)/V(колбы)

0.08 = 34.246 *V(H2SO4 неразб.)/250

V (H2SO4 неразб) = 0.58401 мл

Смущает количество найденного объема, не слишком мало? 

Ссылка на комментарий
  • Решение
В 15.09.2024 в 09:32, neno777 сказал:

Смущает количество найденного объема, не слишком мало?

Так исходная кислота концентрированная. Ее много не надо. Еще раз проверьте и убедитесь, что все сходится, проведя расчеты со всеми теперь известными числами в прямом порядке от разбавления до титрования.

В 15.09.2024 в 09:32, neno777 сказал:

V (H2SO4 неразб) = 0.58401 мл

Да. Только в ответе 2-4 цифр после запятой (точки) хватит. Не забудьте, что вопрос в задаче про "не более", т.е. в ответе "не более 0.584 мл".

Изменено пользователем cty
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...