Энтальпия связи углерод-водород в молекуле CHCl3

[Michael Artemev]

1. Определите энтальпию связи углерод-водород в молекуле CHCl3 по следующим
данным:
1) C(графит) = С(г), ∆Н1 = 715 кДж;

2) Cl2(г) = 2Cl(г), ∆Н2 = 243 кДж;

3) H2(г) = 2H(г), ∆Н3 = 436 кДж;
4) ∆fН(CHСl3)(г) = −101 кДж/моль.
5) Средняя энтальпия связи углерод-хлор в молекуле CHCl3 равна 328 кДж/моль.

 

Объясните, пожалуйста, как использовать в расчётах 4 и 5 пункты, только начал изучать тему энтальпии, не совсем понимаю какой алгоритм и с чего начать.

[нкт]

Есть вариант решения, но за его верность ручаться не буду. п 4 это энтальпия образования хлороформа, пропиши соответствующую реакцию получения х-а из простых веществ в стандартных состояниях:
С(к, графит) + 1/2Н2(г) +3/2Cl2 = CHCl3.
Теперь нужно записать уравнение диссоциации хлороформа на атомы: CHCl3 = C + H + 3Cl. Нам нужно найти энтальпию этой реакции чтобы потом найти энтальпию связи C-H. Из п 1-3 и уравнения образования хлороформа получаешь уравнение диссоциации на атомы. Вместе с уравнениями преобразовываешь и энтальпии:
H(связи) = H(1) + 3/2H(2) + 1/2H(3) - H(4). Мы получили энтальпию "ВСЕХ связей" хлороформа. Теперь смотрим на его структурную формулу, а именно на 4 связи: одна связь с водородом и три с хлором. Энтальпия связи углерод - хлор дана в п5, поэтому можем узнать и энтальпию углерод водород. H(C-H) = H(связи) - 3*H(C-Cl).
У меня получилось 414.5 кДж.
Но чтобы наверняка лучше спроси на семинаре и вообще на них лучше порой послушать материал.