Отношение молярности к нормальности и наоборот.т.

[Коты]

Здравствуйте.

Подскажите пожалуйста чем нужно руководствоваться (формулы/шаблоны) для того чтобы знать как будет относиться молярность растворенного соединения к его нормальности.

 

Ну вот например 0,5 М раствор ЭДТА = 1 Н раствору ЭДТА, а раствор например 0,5 М НСl будет равен 0,5 Н НСl?

 

Как это узнать (с помощью чего вычисляется), для меня это очень важно, подскажите пожалуйста.

[Коты]

В 18.12.2024 в 23:37, chemister2010 сказал:

 

Давайте я вам расскажу, как рассказывал студентам.

У серной кислоты 2 протона, которые она может отдать в реакции с щелочью. То есть с одним молем щелочи как бы реагирует половина от всей кислоты, т.е. на 1 моль щелочи приходится 1/2 моля кислоты (фактор эквивалентности 1/2 или число эквивалентности 2). Значит 1/2 моля кислоты эквивалентно 1 молю щелочи.

Но в растворе у нас предположим 1 моль/л кислоты, он будет эквивалентен 2 молям щелочи, значит он имеет нормальность 2 н.

Чтоб не путать единицы молярности и нормальности, первые рекомендуется записывать как моль/л, а вторые как моль-экв/л.

 

В ОВР число эквивалентности равно числу переданных электронов.

 

Простые случаи:

У фосфорной кислоты при полном титровании фактор эквивалентности 1/3.

У гидроксида бария при полном титровании фактор эквивалентности 1/2.

У перманганата калия при его восстановлении в марганец(II) фактор эквивалентности 1/5.

У перманганата калия при его восстановлении в оксид марганца(IV) фактор эквивалентности 1/3.

Чуть посложнее:

У ЭДТА при реакции с солями кальция заменяются 2 протона и фактор эквивалентности 1/2 (хотя реакция 1 моля ЭДТА с 1 молем Ca²⁺).

В реакции тиосульфата натрия с иодом фактор эквивалентности 1 (передано 2 электрона, но на 2 моля тиосульфата).

 

P.S.: В разных методичках регулярно путают местами фактор эквивалентности и число эквивалентности.

Спасибо большое, уже становится понятней, буду дальше думать, разбираться)