Определить массу KCN, которую надо добавить к Fe(OH)3

[Selenad]

Какую массу KCN надо добавить к соединению Fe(OH)3, массой 10,7 г, чтобы осадок Fe(OH)3 растворился в 1 литре воды.

 

Соединение Fe(OH)3 считается растворимым, если концентрация катиона, входящего в состав этого соединения, меньше 2,2•10 ⁻¹⁰. Константа нестойкости комплексного иона соединения K3[Fe(CN)6]  равна 10 ⁻⁴⁰.

 

Вообще не понимаю как это находить. Нашел я количество вещества осадка, а дальше что? Помогите, пожалуйста.

[yatcheh]

В 09.01.2025 в 19:39, Selenad сказал:

Какую массу KCN надо добавить к соединению Fe(OH)3, массой 10,7 г, чтобы осадок Fe(OH)3 растворился в 1 литре воды.

 

Соединение Fe(OH)3 считается растворимым, если концентрация катиона, входящего в состав этого соединения, меньше 2,2•10 ⁻¹⁰. Константа нестойкости комплексного иона соединения K3[Fe(CN)6]  равна 10 ⁻⁴⁰.

 

Вообще не понимаю как это находить. Нашел я количество вещества осадка, а дальше что? Помогите, пожалуйста.

 

6KCN + Fe(OH)3 <=> K3Fe(CN)6 + 3KOH 

[Fe+3] = 0.1 моль

[CN-] = 0.6 моль

[OH-] = 0.3 моль

Fe(CN)6(-3) <=> Fe(+3) + 6CN-

Кр = [Fe+3]*[CN-]^6/[Fe(CN)6(-3)] = 1E-40

[Fe+3] = Kp/[CN-]^6*[Fe(CN)6(-3)]

Поскольку константа нестойкости очень мала, можно приравнять количество Fe(CN)6(-3) к общему количеству железа, которое по условию равна 0.1 моль и концентрацию [Fe(CN)6(-3)] к 0.1 моль/л 

[Fe+3] = 0.1*Kp/[CN-]^6

 

ПР(Fe(OH)3) = [Fe+3]*[OH-]^3 = 6.3E-38

Виду малости ПР концентрацию [OH-] можно приравнять к концентрации образующейся щёлочи. По условию это 0.3 моль/л

[Fe+3] = ПР/0.3^3 = ПР/0.027

 

Предельное содержание ионов железа должно соответствовать ПР и Константе, откуда получаем

0.1*Kp/[CN-]^6 = ПР/0.027

 

[CN-] = (Kp/ПР*3.7)^1/6 = 0.42 моль/л

 

Т.е. нужен избыток 0.42 моль KCN, и общее количество 0.6 + 0.42 = 1.02 моль, или 66.4 г KCN

 

Если вам ясен принцип, то советую проверить мои выкладки, я плохо считаю.