Wolfy36 Опубликовано 20 Января, 2025 в 07:48 Поделиться Опубликовано 20 Января, 2025 в 07:48 (изменено) В сосуде при температуре 15 °С и давлении 30кПа находится интенсивно окрашенный газ, состоящий из двух веществ; плотность газа составляет 0,968 г/л. В составе газа - атомы только двух элементов, причем мольные доли элементов равны Газ подвергли освещению при постоянной температуре до тех пор, пока давление в сосуде не перестало увеличиваться и достигло 45кПА. После этого окраска стала менее интенсивной. При добавлении в сосуд раствора щелочи окраска исчезла, а давление уменьшилось в два раза Если исходный газ выдержать выдержать при температуре 30 °С, то давление возрастёт до 39,5 кПА, а после добавления щелочи оно уменьшится в 5 раз. 1. Установите качественный и количественный состав исходного газа, если известно что он полностью поглощается раствором щелочи 2. Объясните результаты обоих экспериментов. Напишите уравнения реакций и подтвердите ответ расчётами. Учтите, что все описанные реакции проходят до конца Попалась задача на пробнике олимпиады, понял что не бум бум в законе менделеева-клапейрона Напишите пожалуйста максимально подробно как это решить Изменено 20 Января, 2025 в 07:52 пользователем Wolfy36 Ссылка на комментарий
Кошачий Туалет Опубликовано 23 Января, 2025 в 06:04 Поделиться Опубликовано 23 Января, 2025 в 06:04 Интересно в какой цвет интенсивно окрашен этот газ. Если в желто-зеленый, то возм что там Cl2. Тогда по качественному составу возможно будет так: Н2+Cl2 > 2HCl (при освещении) HCl+NaOH > NaCl+Н2О (поглощение раствором щелочи) Ссылка на комментарий
pauk Опубликовано 23 Января, 2025 в 07:07 Поделиться Опубликовано 23 Января, 2025 в 07:07 В 23.01.2025 в 11:04, Кошачий Туалет сказал: Интересно в какой цвет интенсивно окрашен этот газ. Если в желто-зеленый, то возм что там Cl2. Тогда по качественному составу возможно будет так: Н2+Cl2 > 2HCl (при освещении) HCl+NaOH > NaCl+Н2О (поглощение раствором щелочи) Я ничего не решал, просто возникла пара замечаний по ходу. Если Н2 + Cl2 --> 2HCl (при освещении), то при постоянной температуре давление в сосуде не должно увеличиваться. Наряду с HCl + NaOH --> NaCl + Н2О (поглощение раствором щелочи) протекает реакция Cl2 + 2NaOH --> NaClO + NaCl + H2O Ссылка на комментарий
Solovey Опубликовано 23 Января, 2025 в 08:05 Поделиться Опубликовано 23 Января, 2025 в 08:05 Плюс ко всему В 20.01.2025 в 10:48, Wolfy36 сказал: плотность газа составляет 0,968 г/л Правда не понятно при какой температуре, будем считать, что ну, тогда молярная масса смеси 21,7 г/моль. В общем совсем не (71+2)*0,5=36,5 г/моль, что было бы при смеси Cl2 : H2 = 1 : 1. Ссылка на комментарий
Wolfy36 Опубликовано 23 Января, 2025 в 08:07 Автор Поделиться Опубликовано 23 Января, 2025 в 08:07 В 23.01.2025 в 13:05, Solovey сказал: Плюс ко всему Правда не понятно при какой температуре, будем считать, что ну, тогда молярная масса смеси 21,7 г/моль. В общем совсем не (71+2)*0,5=36,5 г/моль, что было бы при смеси Cl2 : H2 = 1 : 1. Написано же, что при 15 градусов Ссылка на комментарий
Решение Solovey Опубликовано 23 Января, 2025 в 10:05 Решение Поделиться Опубликовано 23 Января, 2025 в 10:05 (изменено) В 23.01.2025 в 11:07, Wolfy36 сказал: Написано же, что при 15 градусов M=ρ*R*T/P M=968*8.31*288/30*103= 77.22 г/моль По молярной массе похоже на смесь Cl2O и ClO2 1:1, и по свету бьется, давление в полтора раза возросло за счёт разложения 2ClO2 = Cl2 +2O2 в полтора раза как раз. и с щёлочью тоже намана, хлор и Cl2O поглотится, кислород останется, давление как раз в два раза уменьшится. А вот с нагреванием как то не очень. Если только Cl2O не полностью разложился... А нет, всё бьётся. При нагревании разрушается Cl2O, ClO2 остается, температура повышается, количество моль изменяется, если проверить по менделклапу, всё бьётся. P1*V=ν1*R*T1 / P2*V=ν2*R*T2 В итоге была смесь оксидов хлора 50 на 50 по молям или объёму, на свету разложился диоксид, Cl2O остался, хлор и диоксид поглотились щёлочью, кислород нет. При нагревании наоборот разложился Cl2O. Изменено 23 Января, 2025 в 12:02 пользователем Solovey 1 Ссылка на комментарий
Кошачий Туалет Опубликовано 23 Января, 2025 в 13:16 Поделиться Опубликовано 23 Января, 2025 в 13:16 В 23.01.2025 в 10:07, pauk сказал: Я ничего не решал, просто возникла пара замечаний по ходу. Если Н2 + Cl2 --> 2HCl (при освещении), то при постоянной температуре давление в сосуде не должно увеличиваться. Наряду с HCl + NaOH --> NaCl + Н2О (поглощение раствором щелочи) протекает реакция Cl2 + 2NaOH --> NaClO + NaCl + H2O Да, вполне возможно что я ошибаюсь. Но это было тоже лишь предположение) Просто подумалось, какие еще газы могут быть окрашенными, взаимодействовать при облучении и при этом продукты их реакции еще и полностью поглощаться щелочью) Об изменениях давления как то и не подумал, согласен, мой косяк🙂 Ссылка на комментарий
Wolfy36 Опубликовано 23 Января, 2025 в 16:10 Автор Поделиться Опубликовано 23 Января, 2025 в 16:10 В 23.01.2025 в 15:05, Solovey сказал: M=ρ*R*T/P M=968*8.31*288/30*103= 77.22 г/моль По молярной массе похоже на смесь Cl2O и ClO2 1:1 Как понять похоже? Мне на олимпиаде в таком случае придется вспоминать все окрашенные неорганические газы и смотреть среднюю молярную массу у смеси двух из списка? Может все таки логически понять можно? Ссылка на комментарий
Solovey Опубликовано 24 Января, 2025 в 04:04 Поделиться Опубликовано 24 Января, 2025 в 04:04 В 23.01.2025 в 19:10, Wolfy36 сказал: Может все таки логически понять можно? Логически, если пересчитать молярную массу смеси на ну, получаем 77,2 г/моль, что довольно много, далее два газа из двух элементов, первое что приходит в голову - хлор, точнее его оксиды, ну а дальше проверяем самок простое 1:1. А так то да В 23.01.2025 в 19:10, Wolfy36 сказал: придется вспоминать все окрашенные неорганические газы и смотреть среднюю молярную массу у смеси двух из списка На то она и олимпиада. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти