Фототурбидиметрическое определение сульфатов

[Lika34]

В работе используют реакцию образования дисперсной системы малорастворимого сульфата бария (пр = 10-10):

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 | + 2NaCl.

В качестве стабилизатора используют эмульгатор оп-10. для

обеспечения избирательности определения сульфатов относительно

карбонатов, фосфатов, хроматов реакцию проводят в кислой среде.

Аппаратура и реактивы

Фотоколориметр.

Хлорид бария, насыщенный раствор.

Эмульгатор оп-10, 1%-ный раствор.

стандартный раствор серной кислоты 0,00625 м.

колба мерная, 50 мл – 8 шт.

пипетка градуированная, 2, 5 и 10 мл.

 

Ход работы

В пять мерных колб вместимостью 50 мл помещают по 2 мл

хлорида бария, около 20 мл воды, 1 мл оп-10. затем приливают при

помешивании 2, 4, 6, 8 и 10 мл стандартного раствора серной кислоты.

доводят до метки объемы в колбах водой, перемешивают и измеряют

оптическую плотность растворов с синим светофильтром. раствором

сравнения служит раствор, содержащий в колбе вместимостью 50 мл

все реактивы, кроме серной кислоты. строят градуировочный график

в координатах оптическая плотность – содержание сульфатов.

пробу анализируемого раствора, содержащего сульфаты, до-

водят до метки водой в мерной колбе вместимостью 50 мл. из по-

лученного раствора отбирают 1 – 5 мл в мерную колбу и готовят,

как указано выше, суспензию сульфата бария, затем измеряют опти-

ческую плотность. пользуясь градуировочным графиком, находят

концентрацию SO4   2 -   в приготовленном растворе. проводят не менее

трех параллельных определений и рассчитывают содержание суль-

фатов в выданном растворе.

Помогите разобраться  с расчетом. Как найти по графику и рассчитать содержания. Вообще не понимаю как это делать(((( 

 

 

 

[Hydrogenii]

При измерении на фотометре каждый раствор покажет различную оптическую плотность (оп). Скорее всего, чем выше концентрация сульфатов, тем больше будет оп.

Далее строится график, где на оси икс будут полученные оптические плотности, а на оси игрек - концентрации приготовленных растворов. 

Методом наименьших квадратов получаем уравнение y=a+bx. Где игрек = оптическая плотность. а, b = полученные при расчетах методом н квадратов коэффициенты. Х = концентрация раствора. Перевернув уравнение, получим "x=(a-y)/b"

Таким образом в дальнейшем измеряя пробы, получая значения оп, по формуле можно находить концентрацию. 

Посмотрите в интернете статью на Линко про это, там ничего особо сложного.

Но можно заморочиться и просто график построить на миллиметровке, и потом с ним работать. Можно вбить данные графика в эксель, посчитать там, с помощью линии тренда, что проще всего