Лабораторная работа по аналитической химии

[Lika34]

Помогите с лабораторной по аналитики

Лабораторная работа № 4 Определение гидроксида натрия и карбоната натрия при совместном присутствии Цель работы: Определить содержание щелочи (NaOH) и соды (Na2CO3) в контрольном растворе при совместном присутствии. Реактивы: • стандартный раствор HCl (0,1 моль-экв/л); • контрольный раствор NaOH +Na2CO3; • индикаторы: фенолфталеин и метиловый-оранжевый • дистиллированная вода. 1. Подготовить бюретку к работе. Бюретку промывают дистиллированной водой, а затем ополаскивают 2 раза небольшим количеством стандартного раствора HCl. Наполняют бюретку раствором HCl, удаляют пузырьки воздуха и устанавливают уровень жидкости на нуле по нижнему краю мениска. 2. Приготовить контрольный раствор. В чистую коническую колбу переносят пипеткой 10,0 мл приготовленного контрольного раствора NaOH + Na2CO3, предварительно ополоснув пипетку этим же раствором. 3. Титрование контрольного раствора соляной кислотой. В колбу с контрольным раствором добавляют 1-2 капли индикатора фенолфталеина и ставят под бюретку и по каплям приливают из бюретки раствор HCl, непрерывно перемешивая жидкость плавными круговыми движениями колбы. Необходимо уловить момент, когда от одной капли соляной кислоты первоначально малиновый раствор станет бесцветным. Записывают объем соляной кислоты (VHClф-ф), который пошел на титрование NaOH и ½ Na2CO3. Добавляют1-2 капли индикатора метилового оранжевого и продолжают титровать кислотой до перехода чисто-желтого раствора до чуть розоватого оттенока, устойчивого в течение 30 с. Отмечают общий расход соляной кислоты (VHClобщ). Результаты титрования записывают в таблицу экспериментальных данных. Схема определения щелочи и соды при совместном присутствии 4. Аналогичным образом проводят второе и последующее титрование. Титрование проводят до 3-х сходимых результатов. Сходимыми считаются результаты, которые отличаются друг от друга не более, чем на 0,1 мл. 5. Рассчитывают содержание щелочи и соды при совместном присутствии в контрольном растворе. 6. При написании вывода по лабораторной работе необходимо отразить:  какой метод титриметрического анализа изучили (в зависимости от типа химической реакции, лежащей в основе титрования);  какой прием и способ выполнения титрования использовали;  какой индикатор использовали и почему. Исходные данные Расчеты СН (HCl) = 0,1моль экв/л Vк (HCl) = 100 мл Vал (HCl) = 10 мл 1. VHClф-ф = ( мл) VHClобщ = 2. VHClф-ф = VHClобщ = 3. VHClф-ф = VHClобщ = Как приготовить контрольный раствор: сколько г брать и на какой объем? Если потом как я понимаю, нужно отобрать 10 мл раствора соли и 10 мл раствора щелочи. Как потом рассчитать массу в данной смеси растворов? Помогите, пожалуйста разобраться. Стандартизация HCl проводилась в работе 3.

[What's my life?]

В 18.05.2025 в 20:20, Lika34 сказал:

Как приготовить контрольный раствор: сколько г брать и на какой объем? Если потом как я понимаю, нужно отобрать 10 мл раствора соли и 10 мл раствора щелочи. Как потом рассчитать массу в данной смеси растворов? Помогите, пожалуйста разобраться. Стандартизация HCl проводилась в работе 3.

Вам дана 0,1M соляная кислота, значит и гидроксид натрия, и карбонат натрия тоже должны быть 0,1M. Эта работа идёт после стандартизации HCl, и поэтому как бы по предыдущей работе у вас должен быть сформирован вывод, что так как это прямое титрование, и что сильные кислоты титруются сильными основаниями и наоборот. 

Возьмите колбу на 100 мл (в ней будет и гидроксид, и карбонат, и вода как растворитель (при условии если вы будете делать раствор из твёрдых солей)), и на неё сделайте перерасчёт всей контрольной смеси, при этом для каждого из вещества делайте обьем на 50, вы ведь всё равно потом оба вещества сольете в эту единую колбу на 100.

Nu(NaOH)=C(NaOH)*V(колбы)=0,1×0,05=...

m(NaOH)=Nu(NaOH)*M(NaOH)

M(NaOH) - это молекулярная масса гидроксида натрия, её берёте из таблицы Менделеева и считаете.

И точно так же для карбоната натрия.

Сущность этой работы в том, чтобы увидеть как сначала оттитруется весь гидроксид и половина карбоната под воздействием 2-3 капель фенолфталеина, а потом после тогда как окраска стала чуть более малиновой не забудьте туда добавить 2-3 капли метилоранжа, замерить сколько пошло соляной кислоты, и дальше титровать солянкой до перехода из желтого окрашивания в оранжевый, и замеряете во второй раз (в этот момент оттитрованы весь гидроксид и весь карбонат). Это происходит для того чтобы показать, что гидролиз карбонатов идёт в две стадии: первая стадия - до гидрокарбоната, вторая стадия - из гидрокарбоната до угольной кислоты.

[Lika34]

В 19.05.2025 в 22:48, What's my life? сказал:

Вам дана 0,1M соляная кислота, значит и гидроксид натрия, и карбонат натрия тоже должны быть 0,1M. Эта работа идёт после стандартизации HCl, и поэтому как бы по предыдущей работе у вас должен быть сформирован вывод, что так как это прямое титрование, и что сильные кислоты титруются сильными основаниями и наоборот. 

Возьмите колбу на 100 мл (в ней будет и гидроксид, и карбонат, и вода как растворитель (при условии если вы будете делать раствор из твёрдых солей)), и на неё сделайте перерасчёт всей контрольной смеси, при этом для каждого из вещества делайте обьем на 50, вы ведь всё равно потом оба вещества сольете в эту единую колбу на 100.

Nu(NaOH)=C(NaOH)*V(колбы)=0,1×0,05=...

m(NaOH)=Nu(NaOH)*M(NaOH)

M(NaOH) - это молекулярная масса гидроксида натрия, её берёте из таблицы Менделеева и считаете.

И точно так же для карбоната натрия.

Сущность этой работы в том, чтобы увидеть как сначала оттитруется весь гидроксид и половина карбоната под воздействием 2-3 капель фенолфталеина, а потом после тогда как окраска стала чуть более малиновой не забудьте туда добавить 2-3 капли метилоранжа, замерить сколько пошло соляной кислоты, и дальше титровать солянкой до перехода из желтого окрашивания в оранжевый, и замеряете во второй раз (в этот момент оттитрованы весь гидроксид и весь карбонат). Это происходит для того чтобы показать, что гидролиз карбонатов идёт в две стадии: первая стадия - до гидрокарбоната, вторая стадия - из гидрокарбоната до угольной кислоты.

Нужно приготовить контрольный раствор( задача). 

Как я понимаю, что соль и щелочь будет 0,1 н. По закону эквивалентов  оно будет всё равно.  

n (NaCO3)=n (NaOH)=n (HCl) = 0.1n 

3 работа называется  приготовление и стандартизация 0.1М  соляной кислоты . Готовиться из 1:1. Определение по карбонату натрия. Также можно установить по щелочи концентрацию, что и делали. 

Вопрос в другом.  Как приготовить контрольный раствор ( задача). И какие объёмы брать для задачи. Это делаем всё сами. 

NaOH , если из фиксанала  0.1н на 1 л, это очень много. Готовим из сухого. 

NaOH 0.1M =0.1 H 

Для контрольного раствора считаю допустим  из сухого вещества.  

Допустим считаем как 0.1 н 

Для нормальной концентрации:

m=C(моль/л)×V(л)× М(г/моль)= 0.1×0,25×40=1 г

С=0.1 н

V=250 или =0.25 л

М =Мэ 40 г/моль экв

1 г NaOH 0.1 н в колбу  на 250мл.

Если считать как молярную концентрацию получается так же 1 г на 250 мл. Считаю через пропорцию.

Но так как  кислотно-основное титрование основано на законе эквивалент,  то берем расчёт как для нормальной концентрации.  

Для приготовления 

m (Na2CO3 )= 0.1× 0.25×53= 1,325 г на250 мл 

На 200 мл =1,06 г 

С=0.1 н

V=0.25 л

Мэ = 1/2 М=106/2 =53 г/моль  эквивалент.

Вопрос  как приготовить контрольный раствор и какой отбирать объем от 250 мл NaOH и от 250 мл Na2CO3.

Можно ли теоретически рассчитывать  какой объем пойдёт на титрование с ф/ф и м/о. Помогите с расчётом. 

 

[What's my life?]

В 20.05.2025 в 18:27, Lika34 сказал:

Нужно приготовить контрольный раствор( задача). 

Как я понимаю, что соль и щелочь будет 0,1 н. По закону эквивалентов  оно будет всё равно.  

n (NaCO3)=n (NaOH)=n (HCl) = 0.1n 

3 работа называется  приготовление и стандартизация 0.1М  соляной кислоты . Готовиться из 1:1. Определение по карбонату натрия. Также можно установить по щелочи концентрацию, что и делали. 

Вопрос в другом.  Как приготовить контрольный раствор ( задача). И какие объёмы брать для задачи. Это делаем всё сами. 

NaOH , если из фиксанала  0.1н на 1 л, это очень много. Готовим из сухого. 

NaOH 0.1M =0.1 H 

Для контрольного раствора считаю допустим  из сухого вещества.  

Допустим считаем как 0.1 н 

Для нормальной концентрации:

m=C(моль/л)×V(л)× М(г/моль)= 0.1×0,25×40=1 г

С=0.1 н

V=250 или =0.25 л

М =Мэ 40 г/моль экв

1 г NaOH 0.1 н в колбу  на 250мл.

Если считать как молярную концентрацию получается так же 1 г на 250 мл. Считаю через пропорцию.

Но так как  кислотно-основное титрование основано на законе эквивалент,  то берем расчёт как для нормальной концентрации.  

Для приготовления 

m (Na2CO3 )= 0.1× 0.25×53= 1,325 г на250 мл 

На 200 мл =1,06 г 

С=0.1 н

V=0.25 л

Мэ = 1/2 М=106/2 =53 г/моль  эквивалент.

Вопрос  как приготовить контрольный раствор и какой отбирать объем от 250 мл NaOH и от 250 мл Na2CO3.

Можно ли теоретически рассчитывать  какой объем пойдёт на титрование с ф/ф и м/о. Помогите с расчётом. 

 

Если вы лаборант, то возьмите меньше 4 граммов (примерно 2,5-3) сухого гидроксида натрия и меньше 7 граммов (примерно 5,5-6) сухого карбоната натрия (но он по-любому будет содержать примеси CO2). Но сначала приготовьте каждый раствор по отдельности (в колбах на 50 мл), и потом только в общую колбу на 100 мл сливайте.

Если вы студент, вы вообще не должны готовить контрольную пробу. Контрольную пробу выдаёт лаборант. Иначе какой смысл от лабы, если студент ещё и себе контрольную пробу готовит.

Изменено 20 Мая, 2025 в 14:11 пользователем What's my life?

[Lika34]

В 20.05.2025 в 17:11, What's my life? сказал:

Если вы лаборант, то возьмите меньше 4 граммов (примерно 2,5-3) сухого гидроксида натрия и меньше 7 граммов (примерно 5,5-6) сухого карбоната натрия (но он по-любому будет содержать примеси CO2). Но сначала приготовьте каждый раствор по отдельности (в колбах на 50 мл), и потом только в общую колбу на 100 мл сливайте.

Если вы студент, вы вообще не должны готовить контрольную пробу. Контрольную пробу выдаёт лаборант. Иначе какой смысл от лабы, если студент ещё и себе контрольную пробу готовит.

4 г это если 1 М на 1 л ( щелочь).

Контрольный раствор ( Na2CO3+ NaOH) готовить 0.1 н или лучше увеличить концентрацию до 1 н(М)?  Какие объёмы брать для задачи растворов ( колба на 250 мл). Имею ввиду  10+10 , например.  И  как рассчитать  какой взять объем  и сколько пойдёт на титрование с ф/ф и м/о, чтобы понимать, сколько должен уходить  на титрование мл? 

Уходит очень мало, 0,72 с ф/ф  и 1,42 с м/о ( примерные данные, точно уже не помню) но когда идёт расчёт по таблице в методичке, получается минус. Так не должно быть.  Где-то  ошибка. 

Изменено 20 Мая, 2025 в 14:47 пользователем Lika34

[What's my life?]

4 г это как раз 0,1М. 40 было бы 1М

а для карбоната надо брать в два раза меньше, так как у него фактор эквивалентности 1/2 и поэтому нужно брать не 14 а 7 г для 0,1М

Я говорю брать меньше 4 и 7 чтобы молярность соляной кислоты была больше по сравнению с ней. Но если вы боитесь что придётся долго титровать, тогда возьмите 0,4 г гидроксида и 0,7 г карбоната и доведите объем до 1 л. Если конечно есть такая громадная посуда для этого.

Насчет расчётов - покажите свои расчеты в виде фотографии. То, что вы пишете, немного неудобно понимать. И я вам подскажу правильно вы рассчитываете или нет. В минус в любом случае значения не должны уходить. Возможно, вам в методичке неудобную формулу для расчёта дали. Есть ведь и другие формулы.

[Lika34]

В 20.05.2025 в 17:51, What's my life? сказал:

4 г это как раз 0,1М. 40 было бы 1М

а для карбоната надо брать в два раза меньше, так как у него фактор эквивалентности 1/2 и поэтому нужно брать не 14 а 7 г для 0,1М

Я говорю брать меньше 4 и 7 чтобы молярность соляной кислоты была больше по сравнению с ней. Но если вы боитесь что придётся долго титровать, тогда возьмите 0,4 г гидроксида и 0,7 г карбоната и доведите объем до 1 л. Если конечно есть такая громадная посуда для этого.

Насчет расчётов - покажите свои расчеты в виде фотографии. То, что вы пишете, немного неудобно понимать. И я вам подскажу правильно вы рассчитываете или нет. В минус в любом случае значения не должны уходить. Возможно, вам в методичке неудобную формулу для расчёта дали. Есть ведь и другие формулы.

по расчетам получается вот так

[Lika34]

В 09.06.2025 в 17:44, Lika34 сказал:

Из методички 

 

 

В 09.06.2025 в 17:50, Lika34 сказал:

 

 

В 09.06.2025 в 17:50, Lika34 сказал:

 

 

 

[What's my life?]

В 09.06.2025 в 19:44, Lika34 сказал:

по расчетам получается вот так

 

Автор методички сходит с ума.

Вот как вы должны замерить объем метилоранжа или фенолфталеина??? Вы ведь его прибавляете по каплям, а не через градуированную пипетку. Я вам лучше дам свои данные и покажу свой расчёт, который давал своим студентам.

Расчёт:

а) титрование с фенолфталеином:

1 титрование - 8,0 мл соляной кислоты

2 титрование - 5,8 мл соляной кислоты

3 титрование - 7,5 мл соляной кислоты

4 титрование - 7,2 мл соляной кислоты

Отбрасываем данные с расхождением более 1,0 мл и вычисляем среднее арифметическое:

Vср. = (8,0 + 7,5 + 7,2) / 3 = 7,56 мл

б) титрование с метилоранжем:

1 титрование - 2,8 мл соляной кислоты

2 титрование - 3,6 мл соляной кислоты

3 титрование - 3,2 мл соляной кислоты

4 титрование - 2,4 мл соляной кислоты

Отбрасываем 2,4 и 3,6  , и получаем:

Vср. = (2,8 + 3,2) / 2 = 3 мл

Общий объем соляной кислоты на индикаторы пошёл: 7,56 + 3 = 10,56 мл.

Следовательно, на титрование гидроксида натрия и половину карбоната натрия израсходовали 7,56 мл соляной кислоты, а на весь гидроксид натрия и карбонат натрия - 10,56 мл:

 

• на половину карбоната натрия: 10,56 - 7,56 = 3 мл HCl

• на все количество карбоната натрия: 3 × 2 = 6 мл HCl

• на титрование гидроксида натрия: 10,56 мл - 6 мл = 4,56 мл HCl

 

Дальнейший расчёт ведём двумя способами:

1) через титр по определяемому веществу;

2) через нормальную концентрацию.

 

1) через титр по определяемому веществу:

T(HCl/NaOH) = (н.(HCl) × Э(NaOH))/1000 ;

m(NaOH) = T(HCl/NaOH) × V'(HCl) (250/25) , где V'(HCl) = 4,56 мл, 250 - это объем колбы в миллилитрах, 25 - объем аликвоты в миллилитрах, Э(NaOH) = 40.

T(HCl/Na2CO3) = (н.(HCl) × Э(Na2CO3))/1000 ;

m(Na2CO3) = T(HCl/Na2CO3) × V''(HCl) (250/25) , где V''(HCl) = 6 мл, 250 - это объем колбы в миллилитрах, 25 - объем аликвоты в миллилитрах, Э(Na2CO3) = 53.

2) через нормальную концентрацию:

н.(NaOH) = (н.(HCl)×V(HCl))/V(NaOH)

 

Подставляя данные, получаем:

m(NaOH) = (10 × 40 × 4,56 × 250) / (1000 × 25) = 18,64 (г)

m(Na2CO3) = (10 × 53 × 6 × 250) / (1000 × 25) = 32,50 (г)

н.(NaOH) = (10 × 4,56) / 25 = 0,01864 (г-экв/л)

Вычисляем количество граммов гидроксида натрия, находящегося в 250 мл раствора:

m(NaOH) = (0,01864 × 40 × 250) / 1000 = 0,1864 (г)

Так же вычисляются концентрация раствора и количество карбоната натрия:

н.(Na2CO3) = (10 × 6) / 25 = 0,02453 (г-экв/л)

m(Na2CO3) = (0,02453 × 53 × 250) / 1000 = 0,325 (г)

Выражая в процентах, получим:

w(NaOH) = (0,1864 × 100) / 1,7 = ... (%)

w(Na2CO3) = (0,325 × 100) / 1,7 = ... (%)

1,7 г - это изначальная навеска анализируемой смеси (сумма гидроксида и карбоната натрия), которую мы помещали в колбе на 250 мл и растворяли доводя до метки дистилированной водой.

 

Вы пересчитайте на калькуляторе данные, потому что я просто перенёс данные с журнала студентки.

[Lika34]

В 09.06.2025 в 18:22, What's my life? сказал:

Автор методички сходит с ума.

Вот как вы должны замерить объем метилоранжа или фенолфталеина??? Вы ведь его прибавляете по каплям, а не через градуированную пипетку. Я вам лучше дам свои данные и покажу свой расчёт, который давал своим студентам.

Расчёт:

а) титрование с фенолфталеином:

1 титрование - 8,0 мл соляной кислоты

2 титрование - 5,8 мл соляной кислоты

3 титрование - 7,5 мл соляной кислоты

4 титрование - 7,2 мл соляной кислоты

Отбрасываем данные с расхождением более 1,0 мл и вычисляем среднее арифметическое:

Vср. = (8,0 + 7,5 + 7,2) / 3 = 7,56 мл

б) титрование с метилоранжем:

1 титрование - 2,8 мл соляной кислоты

2 титрование - 3,6 мл соляной кислоты

3 титрование - 3,2 мл соляной кислоты

4 титрование - 2,4 мл соляной кислоты

Отбрасываем 2,4 и 3,6  , и получаем:

Vср. = (2,8 + 3,2) / 2 = 3 мл

Общий объем соляной кислоты на индикаторы пошёл: 7,56 + 3 = 10,56 мл.

Следовательно, на титрование гидроксида натрия и половину карбоната натрия израсходовали 7,56 мл соляной кислоты, а на весь гидроксид натрия и карбонат натрия - 10,56 мл:

 

• на половину карбоната натрия: 10,56 - 7,56 = 3 мл HCl

• на все количество карбоната натрия: 3 × 2 = 6 мл HCl

• на титрование гидроксида натрия: 10,56 мл - 6 мл = 4,56 мл HCl

 

Дальнейший расчёт ведём двумя способами:

1) через титр по определяемому веществу;

2) через нормальную концентрацию.

 

1) через титр по определяемому веществу:

T(HCl/NaOH) = (н.(HCl) × Э(NaOH))/1000 ;

m(NaOH) = T(HCl/NaOH) × V'(HCl) (250/25) , где V'(HCl) = 4,56 мл, 250 - это объем колбы в миллилитрах, 25 - объем аликвоты в миллилитрах, Э(NaOH) = 40.

T(HCl/Na2CO3) = (н.(HCl) × Э(Na2CO3))/1000 ;

m(Na2CO3) = T(HCl/Na2CO3) × V''(HCl) (250/25) , где V''(HCl) = 6 мл, 250 - это объем колбы в миллилитрах, 25 - объем аликвоты в миллилитрах, Э(Na2CO3) = 53.

2) через нормальную концентрацию:

н.(NaOH) = (н.(HCl)×V(HCl))/V(NaOH)

 

Подставляя данные, получаем:

m(NaOH) = (10 × 40 × 4,56 × 250) / (1000 × 25) = 18,64 (г)

m(Na2CO3) = (10 × 53 × 6 × 250) / (1000 × 25) = 32,50 (г)

н.(NaOH) = (10 × 4,56) / 25 = 0,01864 (г-экв/л)

Вычисляем количество граммов гидроксида натрия, находящегося в 250 мл раствора:

m(NaOH) = (0,01864 × 40 × 250) / 1000 = 0,1864 (г)

Так же вычисляются концентрация раствора и количество карбоната натрия:

н.(Na2CO3) = (10 × 6) / 25 = 0,02453 (г-экв/л)

m(Na2CO3) = (0,02453 × 53 × 250) / 1000 = 0,325 (г)

Выражая в процентах, получим:

w(NaOH) = (0,1864 × 100) / 1,7 = ... (%)

w(Na2CO3) = (0,325 × 100) / 1,7 = ... (%)

1,7 г - это изначальная навеска анализируемой смеси (сумма гидроксида и карбоната натрия), которую мы помещали в колбе на 250 мл и растворяли доводя до метки дистилированной водой.

 

Вы пересчитайте на калькуляторе данные, потому что я просто перенёс данные с журнала студентки.

Добрый день.  Согласно методике  автора,  обьем  ф/ф и м/о пошедший на титрование  определяют по бюретки. Причём преподаватель требует от студентов 2 знака после запятой и расчёт делать по указанной таблице.  

Аликвоту берут 10 мл, а не 25. Если брать 25 , уходит очень большой объем на титрование ( хотя так не должно быть), так и непонятно в чем ошибка.  

Ради интереса попробуем посчитать по вашей методике.

До сих остаётся непонятно в чем ошибка. 

Смесь ( NaOH + Na2CO3)выдаётся студентами как задача.  Они выполняют все по описанию работы и находят массу щелочи и соли в задачи.  Колба на 250 мл.

Как я понимаю, для задачи нужно приготовить объем, например  100 мл

Na2CO3 и 100 мл NaOH. Только какой концентрации? 

Если учитывать закон эквивалентов, то все растворы должны быть 0.1 н.  Работа 3( Приготовление 0,1 М раствора хлорводородной кислоты и его стандартизация). Стандартизация соляной кислоты проводилась в работе 3, для расчета берем  данные полученные ( точно установленная концентрация) , а  4 работа ( идёт задача)

Для HCl и NaOH См=Сн= 0,1 н. 

Значит и кислота и соль и щелочь будет 0.1 н, если я правильно понимаю. 

По Мэ

HCl 36,5 г/моль

NaOH =40 г/моль

Na2CO3 = 106/2 =53 г/ моль эквивалент. 

Непонятно  в чем ошибка:

Масса теоретическая = массе практической с учётом погрешности. 

Если использовать формулу

m =Cm×V×M, г

V( задача) 10+10

Например,  10 мл щелочи

10 мл соли( Na2CO3)

Если я правильно понимаю.  

m (NaOH) теорет=0,1×0,01×40=0,04г

Обьем переводим из мл в л.

m(Na2CO3) теорет= 0.1×0, 01 × 53=0,053

( учитывая,что М 1/2)

А m практ получается  или в 2 раза больше или меньше. 

Вот в чем ошибка,  непонятно.  

Можно ли посчитать теоретически сколько должно уходить на титрование ф/ф и м/о и какие  лучше брать объёмы 

для задач и как это сделать?

 

В 10.06.2025 в 16:50, Lika34 сказал:

Добрый день.  Согласно методике  автора,  обьем  ф/ф и м/о пошедший на титрование  определяют по бюретки. Причём преподаватель требует от студентов 2 знака после запятой и расчёт делать по указанной таблице.  

Аликвоту берут 10 мл, а не 25. Если брать 25 , уходит очень большой объем на титрование ( хотя так не должно быть), так и непонятно в чем ошибка.  

Ради интереса попробуем посчитать по вашей методике.

До сих остаётся непонятно в чем ошибка. 

Смесь ( NaOH + Na2CO3)выдаётся студентами как задача.  Они выполняют все по описанию работы и находят массу щелочи и соли в задачи.  Колба на 250 мл.

Как я понимаю, для задачи нужно приготовить объем, например  100 мл

Na2CO3 и 100 мл NaOH. Только какой концентрации? 

Если учитывать закон эквивалентов, то все растворы должны быть 0.1 н.  Работа 3( Приготовление 0,1 М раствора хлорводородной кислоты и его стандартизация). Стандартизация соляной кислоты проводилась в работе 3, для расчета берем  данные полученные ( точно установленная концентрация) , а  4 работа ( идёт задача)

Для HCl и NaOH См=Сн= 0,1 н. 

Значит и кислота и соль и щелочь будет 0.1 н, если я правильно понимаю. 

По Мэ

HCl 36,5 г/моль

NaOH =40 г/моль

Na2CO3 = 106/2 =53 г/ моль эквивалент. 

Непонятно  в чем ошибка:

Масса теоретическая = массе практической с учётом погрешности. 

Если использовать формулу

m =Cm×V×M, г

V( задача) 10+10

Например,  10 мл щелочи

10 мл соли( Na2CO3)

Если я правильно понимаю.  

m (NaOH) теорет=0,1×0,01×40=0,04г

Обьем переводим из мл в л.

m(Na2CO3) теорет= 0.1×0, 01 × 53=0,053

( учитывая,что М 1/2)

А m практ получается  или в 2 раза больше или меньше. 

Вот в чем ошибка,  непонятно.  

Можно ли посчитать теоретически сколько должно уходить на титрование ф/ф и м/о и какие  лучше брать объёмы 

для задач и как это сделать?

В 10.06.2025 в 16:50, Lika34 сказал:

Добрый день.  Согласно методике  автора,  обьем  ф/ф и м/о пошедший на титрование  определяют по бюретки. Причём преподаватель требует от студентов 2 знака после запятой и расчёт делать по указанной таблице.  

Аликвоту берут 10 мл, а не 25. Если брать 25 , уходит очень большой объем на титрование ( хотя так не должно быть), так и непонятно в чем ошибка.  

Ради интереса попробуем посчитать по вашей методике.

До сих остаётся непонятно в чем ошибка. 

Смесь ( NaOH + Na2CO3)выдаётся студентами как задача.  Они выполняют все по описанию работы и находят массу щелочи и соли в задачи.  Колба на 250 мл.

Как я понимаю, для задачи нужно приготовить объем, например  100 мл

Na2CO3 и 100 мл NaOH. Только какой концентрации? 

Если учитывать закон эквивалентов, то все растворы должны быть 0.1 н.  Работа 3( Приготовление 0,1 М раствора хлорводородной кислоты и его стандартизация). Стандартизация соляной кислоты проводилась в работе 3, для расчета берем  данные полученные ( точно установленная концентрация) , а  4 работа ( идёт задача)

Для HCl и NaOH См=Сн= 0,1 н. 

Значит и кислота и соль и щелочь будет 0.1 н, если я правильно понимаю. 

По Мэ

HCl 36,5 г/моль

NaOH =40 г/моль

Na2CO3 = 106/2 =53 г/ моль эквивалент. 

Непонятно  в чем ошибка:

Масса теоретическая = массе практической с учётом погрешности. 

Если использовать формулу

m =Cm×V×M, г

V( задача) 10+10

Например,  10 мл щелочи

10 мл соли( Na2CO3)

Если я правильно понимаю.  

m (NaOH) теорет=0,1×0,01×40=0,04г

Обьем переводим из мл в л.

m(Na2CO3) теорет= 0.1×0, 01 × 53=0,053

( учитывая,что М 1/2)

А m практ получается  или в 2 раза больше или меньше. 

Вот в чем ошибка,  непонятно.  

Можно ли посчитать теоретически сколько должно уходить на титрование ф/ф и м/о и какие  лучше брать объёмы 

для задач и как это сделать?

 

Растворы  ( Na2CO3 и  NaOH) для приготовления  для задач мы  готовим отдельно,  а потом отбирает нужный объем . 

Для расчёта беру нормальную концентрацию(0.1н). Может быть тут где-то ошибка.  Вроде всё  так.