Приготовление стандартного раствора

[Lika34]

Приготовление стандартного раствора

Стандартный раствор никеля с концентрацией 100 мкг/мл. ( как приготовить) из NiSO4×7 H2O. Нужно ли подкислять?  И какой кислотой лучше: азотной или серной?

У меня получается такой расчёт. 
 на 250 мл  0.12 г
На 500 мл 0.24 г
Рассчитываем на 1 г
281г- 59 г
Х-1 г
Х= 281×1÷59= 4.76 г
В 4.76 г NiSO4×7H2O - 1 г Ni( 1000 мг)
Определим сколько в 0.1 мг ( милиграмме или 100мкг( микрограммах)
0.1мг= 0.1×1000 =100 мкг
100мкг=100 мкг:1000=  0.1мг
4.76г- 1000
Х- 0.1
Х= 0, 000476 г в 100 мг
Для объёма 250
0, 000 476÷250=0,119 =0,12 г
Для 500
= 0,238=0,24 г

[aversun]

500*0.0001*(NiSO4+7H2O)/Ni = 0.2393 г

Равновесный рН гидроксида никеля 6.7, по этому подкислять не обязательно, рН дистиллята как правило меньше.

[cty]

В 22.05.2025 в 11:47, Lika34 сказал:

Нужно ли подкислять?

Нужно, иначе никель (а его там очень низкая концентрация) потеряется из раствора в виде гидроксида.

В 22.05.2025 в 11:47, Lika34 сказал:

И какой кислотой лучше: азотной или серной?

Зависит от дальнейшей задачи. Для атомной спектроскопии (и не только) обычно в азотной кислоте готовят. ГСО ионов тяжелых металлов тоже обычно в азотке делают:

https://lenreactiv.ru/shop/himicheskaya/standartnye_obrazcy_i_rastvory/043173/

 

Еще:

https://www.merckmillipore.com/RU/ru/product/Nickel-standard-solution,MDA_CHEM-119792?ReferrerURL=https%3A%2F%2Fwww.google.com%2F

 

https://www.sigmaaldrich.com/RU/en/product/sial/42637?srsltid=AfmBOoo95a1EMxs1PsrEw446ZQibkKTv531bKatc3P8FJZVt6XUypd1d

Изменено 22 Мая, 2025 в 17:16 пользователем cty

[nikalf1]

приготовление р-ра   никеля - см.ГОСТ 4212-2016 табл.1  п.35 (с.11) - всё расписано, хоть и кратко.