Спорный вопрос по электронному балансу

[Ольга Кравч]

Задачка для девятиклассника.

Уравнять методом электронного баланса. В уже уравненном виде получилось:

6NO + 2Ba(OH)2 = 2Ba(NO2)2 + N2 +2H2O

Написал вот так:

2 |2N(+2) - 2 e = 2N(+3)
1 |2N(+2) + 4 e = N²(0)
Справа подставил коэффициенты 2 и 1. Слева высчитал: 2*2 + 2*1=6
Т.е. учитывал сразу все атомы в реакции. Если было два атома, то и писал, что два атома. 

В большинстве разборов предлагается :

4 |N - 1 e = N(+3)
1 |2N(+2) + 4 e = N²(0)

Потом 4 делится на 2 и перед Ba(NO2)2 ставится коэффициент 2. Коэффициент в левой части находится 4*1 + 2*1 =6

Есть ли какая-нибудь принципиальная разница в записи этих двух вариантов?

 

[grau]

Принципиальной разницы нет, тем более, что в обоих случаях получился одинаковый результат. Просто вы как вдумчивый решатель подметили, что в любом случае в реакции получается чётное количество атомов N⁺³ (в нитрите бария) и заранее подстелили соломки, поставив перед N⁺² коэффициент 2.

 

А второй вариант более общий, без мудрствований. Лично мне он нравится больше.

Кстати, вы в нём пропустили степень окисления азота (+2).

 

Я бы записал его так:

4| N⁺² - e --> N⁺³
1| 2N⁺² + 4e --> N₂⁰

 

Потом 4N⁺² складывается с 2N⁺² и реакция легко уравнивается:

(4+2)N⁺² --> 4N⁺³ + N₂⁰ (диспропорционирование)

6NO + 2Ba(OH)₂ = 2Ba(NO₂)₂ + N₂ + 2H₂O

 

Вот только у меня вопрос: возможно ли протекание этой реакции, и если да, то при каких условиях? При нормальных - явно невозможно. Нас со школьной скамьи учили, что NO безразличный (несолеобразующий) окисел.

[Ольга Кравч]

В 28.05.2025 в 22:19, grau сказал:

Принципиальной разницы нет, тем более, что в обоих случаях получился одинаковый результат. Просто вы как вдумчивый решатель подметили, что в любом случае в реакции получается чётное количество атомов N⁺³ (в нитрите бария) и заранее подстелили соломки, поставив перед N⁺² коэффициент 2.

 

А второй вариант более общий, без мудрствований. Лично мне он нравится больше.

Кстати, вы в нём пропустили степень окисления азота (+2).

 

Я бы записал его так:

4| N⁺² - e --> N⁺³
1| 2N⁺² + 4e --> N₂⁰

 

Потом 4N⁺² складывается с 2N⁺² и реакция легко уравнивается:

(4+2)N⁺² --> 4N⁺³ + N₂⁰ (диспропорционирование)

6NO + 2Ba(OH)₂ = 2Ba(NO₂)₂ + N₂ + 2H₂O

 

Вот только у меня вопрос: возможно ли протекание этой реакции, и если да, то при каких условиях? При нормальных - явно невозможно. Нас со школьной скамьи учили, что NO безразличный (несолеобразующий) окисел.

Спасибо!

[yatcheh]

В 28.05.2025 в 22:19, grau сказал:

Нас со школьной скамьи учили, что NO безразличный (несолеобразующий) окисел.

 

А составитель задачи - это уже жертва ЕГЭ. Для него химия - это просто набор карточек, из которых он, как из лего собирает свои задачи.

На то, что эта реакция не идёт - ему насрать.

[Максим0]

В 28.05.2025 в 22:35, Ольга Кравч сказал:

Задачка для девятиклассника.

Уравнять методом электронного баланса. В уже уравненном виде получилось:

6NO + 2Ba(OH)2 = 2Ba(NO2)2 + N2 +2H2O

...

2Pd+I₂+2Zn+2Ce→N₂↓+Pizdec²↑ Терминальная стадия ЕГЭ головного мозга.