Чем отличается 5N раствор от 5M раствора вещества?

[pretty_chem]

я чёт не вдупляю. как будто это одно и тоже, но вряд-ли для одного и того же придумали разное название.

Изменено 3 Июля, 2025 в 19:23 пользователем pretty_chem

[chemister2010]

Если фактор эквивалентности = 1, то это одинаковые концентрации, если не равен - разные концентрации.

Нормальность придумали для удобства титрования. 

[Arkadiy]

В 03.07.2025 в 22:23, pretty_chem сказал:

я чёт не вдупляю. как будто это одно и тоже, но вряд-ли для одного и того же придумали разное название.

1М раствор серной кислоты  -концентрация 98 г/л

а, 1N  раствор серной кислоты  -концентрация 49 г/л

догадайтесь почему

[cty]

The use of the equivalence concept

https://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf

 

equivalent entity

https://goldbook.iupac.org/terms/view/E02192

 

[Excalibug]

5ти нормальный и 5ти молярный раствор

[BritishPetroleum]

В 04.07.2025 в 00:34, Arkadiy сказал:

1М раствор серной кислоты  -концентрация 98 г/л

а, 1N  раствор серной кислоты  -концентрация 49 г/л

догадайтесь почему

Типо оттитровать 1 литр нормальной серной кислоты 1 молем соды(гидрокарбонатом) , нужно 0.5М серной кислоты?

 

2NaHCO3 <=> H2SO4

Изменено 6 Июля, 2025 в 13:05 пользователем BritishPetroleum

[Excalibug]

Алиса - просто и доступно:

Отличие нормального и молярного растворов заключается в способе измерения концентрации растворённого вещества. 

Молярная концентрация (молярность) показывает количество молей растворённого вещества в одном литре раствора. Молярность выражается в моль/л и иногда обозначается буквой «M». Например, 0,5 M NaOH обозначает раствор с концентрацией гидроксида натрия 0,5 моль/л. 

Нормальная концентрация (нормальность) обозначает количество грамм-эквивалентов вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. Нормальность выражается в моль-экв/л или г-экв/л. Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». 

Нормальность может быть определена только для данной реакции, поэтому в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. Например, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным (1 H), когда предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO4, и двунормальным (2 H) в реакции с образованием Na2SO4. 

[bangrs]

В 07.07.2025 в 02:01, Excalibug сказал:

Например, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным (1 H), когда предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO4, и двунормальным (2 H) в реакции с образованием Na2SO4. 

Отсюда и вся путаница. Вроде 1 г-экв H₂SO₄ равен 49 г, но иногда и нет.

 

pretty_chem

Чтобы не путаться, считайте не в г-экв, а в реальных граммах.