Рассчитать кол-во моль азотной кислоты, прореаг с NaOH

[bbcf]

Теплота нейтрализации HNO3 p-p NaOH = -55,9 кДж, а двуххлорускусной кислотой тем же раствором NaOH - 62,05 кДж. Если прибавить 1 моль NaOH к CHCl2COOH, то выделяется -58,41 кДж теплоты. Рассчитать количество моль азотной кислоты, прореагир. с NaOH

решила с реакциями в молекулярном виде, а преподаватель просить с ионным, запуталась и не поняла как из ионного вида я получу то, что мне надо. Помогите, пожалуйста, разобраться!

 

[Сварщак А]

Теплота нейтрализации 57 кДж/моль и она для всех кислот одинаковая

 

В растворе все в виде ионов находится, и реакция касается только протонов и гидроксид-ионов

HNO3 + NaOH =NaNO3 + H2O

То же в ионном виде

H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O 

То же в сокращенном ионном виде, т.к. реакция не касается ионов натрия и нитрат-иона

H(+) + OH(-) = H2O 

Поэтому теплота нейтрализации (если она в кДж/моль), должна быть одинаковой для всех кислот и оснований, т.к. при нейтрализации участвуют только протон и гидроксид-ион с образованием воды

 

Далее имея фактическую теплоту, можно узнать, сколько моль чего прореагировало и т.д.

Конкретизируйте, пожалуйста, где непонятно (если езе актуально)

Изменено 25 Февраля, 2026 в 13:12 пользователем Сварщак А