akula Опубликовано 14 Июня, 2010 в 18:55 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2010 в 18:55 Т.е. мет.Калий я получу??? Теоретически да, но вот практичнее использовать магний или алюминий.Хотя в промышленности пользуются натрием.А вообще можно сначала получить свинцово-калиевый сплав электролизом.Потом при нагревании в вакууме отогнать калий. Ссылка на комментарий
Химик 1996 Опубликовано 14 Июня, 2010 в 19:04 Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2010 в 19:04 Теоретически да, но вот практичнее использовать магний или алюминий.Хотя в промышленности пользуются натрием.А вообще можно сначала получить свинцово-калиевый сплав электролизом.Потом при нагревании в вакууме отогнать калий. Ладно,я попробую,но не на балконе отпишусь,а алюминий(магний) можно просто кидать в расплав и вот тебе Калий??? Или речь о алюмотермие??? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Июня, 2010 в 12:10 Поделиться Опубликовано 15 Июня, 2010 в 12:10 Т.е. мет.Калий я получу??? Учитывая, что Ткип. Li - 1370°, а калия 761°, теоретически, есть возсожность вытеснения калия их его соединений литием. Практически, нужен вакуум или инертная атмосфера и соответствующая температура. Ссылка на комментарий
Химик 1996 Опубликовано 15 Июня, 2010 в 12:46 Поделиться Опубликовано 15 Июня, 2010 в 12:46 Учитывая, что Ткип. Li - 1370°, а калия 761°, теоретически, есть возсожность вытеснения калия их его соединений литием. Практически, нужен вакуум или инертная атмосфера и соответствующая температура. А,что насчёт алюминия и магния??? Ссылка на комментарий
darvel Опубликовано 15 Июня, 2010 в 15:12 Поделиться Опубликовано 15 Июня, 2010 в 15:12 Есть старинный метод получения магния -расплавляют его хлорид с добавками (фториды) с натрием - получается магний. Понятно, калий, литий тем более из хлорида восстановят. Калий восстанавливать лучше из кислородсодержащих соединений (гидроксиды, алюминаты, оксиды, пероксиды, карбонаты) алюмотермией, магнийтермией (т.е. греть или поджигать смесь). У лития гидрид стойкий, с гидроксидом металл не получится, с карбонатом тоже врядли. Литий металлотермией надо пробовать получать с его оксидом, пероксидом, алюминатом. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Июня, 2010 в 10:09 Поделиться Опубликовано 16 Июня, 2010 в 10:09 А,что насчёт алюминия и магния??? Принцип тот же, кто кипит ниже, тот и вытесняется в виде пара. Ссылка на комментарий
Химик 1996 Опубликовано 16 Июня, 2010 в 10:34 Поделиться Опубликовано 16 Июня, 2010 в 10:34 Принцип тот же, кто кипит ниже, тот и вытесняется в виде пара. Т.е. KNO3 надо довести до кипения и бросить в него кусочек алюминия??? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Июня, 2010 в 10:45 Поделиться Опубликовано 16 Июня, 2010 в 10:45 Т.е. KNO3 надо довести до кипения и бросить в него кусочек алюминия??? Кипеть должен металл, а не соль. Для данной соли такой подход не пройдет, т.к. алюминий будет просто окислен кислородом соли, не подойдет и хлористый калий, т.к. хлористый алюминий легко возгоняется, а вот карбонат калия вероятно подойдет, при нагревании выше 800° в среде инертного газа или под вакуумом можно ожидать испарение калия. Ссылка на комментарий
Химик 1996 Опубликовано 16 Июня, 2010 в 10:52 Поделиться Опубликовано 16 Июня, 2010 в 10:52 Кипеть должен металл, а не соль. Для данной соли такой подход не пройдет, т.к. алюминий будет просто окислен кислородом соли, не подойдет и хлористый калий, т.к. хлористый алюминий легко возгоняется, а вот карбонат калия вероятно подойдет, при нагревании выше 800° в среде инертного газа или под вакуумом можно ожидать испарение калия. Спасибо :bw: Т.е. в этом случае нужно просто греть карбонат калия до или свыше 800°С??? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Июня, 2010 в 10:55 Поделиться Опубликовано 16 Июня, 2010 в 10:55 Спасибо :bw: Т.е. в этом случае нужно просто греть карбонат калия до или свыше 800°С??? Греть до температура плавления карбоната и выше температуры кипения калия.И не просто карбонат, а добавкой алюминия, который и будет вытеснять калий. Один карбонат сколько не грей, толку не будет. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти