Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение соляной кислоты.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Попытался получить соляную кислоту прокаливанием CuSO4 и NaCl. Появилось очень много вопросов:

1. В самом начале прокаливания образуются кристаллы светло-зеленого цвета. Что это такое?

2. Из CuSO4 * 5H2O выделяется вода(оседает на стенах исходной пробирки) и получается, что хлороводород растворяется в ней. Так ли это?

3. Когда я нечаянно опустил трубку в воду вода начала подниматься вверх по ней. Это ведь свидетельствует о наличии HCl?

4. Получившийся раствор пахнет хлоркой. Почему?

1. Зелёный цвет - обмен с образованием CuCl2 и Na2SO4. Сульфат натрия - балласт, дальше в реакции не участвует. Кстати, зелень из них и при смешивании р-ров получается.

2. Вода - из сульфата меди, при 100 С - отщепляются первые две молекулы, при 150 С - ещё две, при 250 С - последняя.

3. Дальше может быть такое: а) гидролиз CuCl2 + H2O = Cu(OH)Cl + HCl (далее при нагреве и CuOHCl выделяет HCl, давая оксихлорид меди), б) разложение 2CuCl2(>344 C) = 2CuCl + Cl2.

Это примерная схема, есть конечно параллельные реакции, раз такой компот. В общем, будет и хлор и HCl, но для получения соляной к-ты это не годится.

Ссылка на комментарий

1. Зелёный цвет - обмен с образованием CuCl2 и Na2SO4. Сульфат натрия - балласт, дальше в реакции не участвует. Кстати, зелень из них и при смешивании р-ров получается.

2. Вода - из сульфата меди, при 100 С - отщепляются первые две молекулы, при 150 С - ещё две, при 250 С - последняя.

3. Дальше может быть такое: а) гидролиз CuCl2 + H2O = Cu(OH)Cl + HCl (далее при нагреве и CuOHCl выделяет HCl, давая оксихлорид меди), б) разложение 2CuCl2(>344 C) = 2CuCl + Cl2.

Это примерная схема, есть конечно параллельные реакции, раз такой компот. В общем, будет и хлор и HCl, но для получения соляной к-ты это не годится.

 

 

 

 

CuSO4 + 4NaCl --> Na2[CuCl4] + Na2SO4

Ссылка на комментарий

Можно получить хлороводород при взаимодействии хлорида магния и горячей воды, в принципе довольно выгодно и безотходно (оксид магния неопасен).

 

Расскажите как это сделать, очень интересно.

Мне видится только один способ, это продувание перегретого пара над MgCl2 и конденсация полученной смеси газов в соляную кислоту, но концентрированную, вероятно, так не получить. Насчет "безотходно", а оксид магния, это что не отход?

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

Можно взять паяльную кислоту (состав: соляная кислота, хлорид цинка, хлорид аммония) и перегонкой выделить чистый раствор соляной кислоты. Сам не пробовал но по-моему способ перспективный. Правда нужно быть готовым выложить полторы сотни за 0,5л исходного "сырья".

Ссылка на комментарий

Можно взять паяльную кислоту (состав: соляная кислота, хлорид цинка, хлорид аммония) и перегонкой выделить чистый раствор соляной кислоты. Сам не пробовал но по-моему способ перспективный. Правда нужно быть готовым выложить полторы сотни за 0,5л исходного "сырья".

Не метод-там в основном ZnCl2,да и то немного-кислота получится очень разбавленной.По моему,лучше тогда купить борной кислоты на эти деньги.А так-элетролит+поваренная соль и перегнать-не то,что эта бадяга.

Ссылка на комментарий

С электролитом концентрации 50% и поваренной солью реакция пойдет? Серной кислоты с большей концентрацией в автомагазинах не попадалось.

Пойдет-нагреешь эту смесь и повалит HCl-21% азеотроп в итоге.

Ссылка на комментарий
  • 2 года спустя...

Следовало бы добавить, что газоотводную трубку, в силу очень хорошей растворимости хлороводорода, не следует опускать в воду, а держать у поверхности воды

Так что трубку не надо будет в воду на дно опускать? А возле поверхности чтоб была? А не будет газ по в ей комнате разлетаться?

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика