Задачи - аналитическая химия - титр !

[amian12]

1) Вычислить T(HCl/CaO) ДЛЯ 0,1143 М раствора HCl

2)Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,84 Гг/см3 требуется для приготовления 2,5 Л 0,1 Н. РАСТОРА ?

3)Сколько миллилитров 2 М раствора H2SO4 надо прибавить к 1 л раствора H2SO4 [T(H2SO4/CaO)=0,004500 г/мл], чтобы получить раствор с [T(H2SO4/CaO)=0,00500 г/мл]

4) Для определения точной концентрации раствора КОН навеску 2,350 г Н2С2О4*2Н2О растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора затрачено 19,36 мл раствора КОН. Вычислить: а) молярную концентрацию раствора КОН; б) его титр; в) его титр по соляной кислот!

5)При титровании 0,3451 г Н2С2О4 израсходовано 21,36 мл раствора NaOH. Рассчитать: а) титр раствора NaOH; б) его титр по Н2С2О4; в) его молярную концентрацию.

6)Для установления точной концентрации пипеткой отобрали 25,00 мл раствора NaOH, на титрование которого затратили 23,61 мл раствора соляной кислоты с титром 0,004023 г/мл Вычислить: а) титр раствора щелочи; б) его титр по соляной кислоте; в) его титр по серной кислоте.

7)Вычислить массу навески соды, на титрование которой по метиловому оранжевому расходовалось бы 15—25 мл 0,20 М раствора соляной кислоты.

8) Рассчитать массу навески негашеной извести, содержащей около 90 % (масс.) СаО и индифферентные примеси, на титрование раствора которой нужно затратить 20 мл раствора HCl с титром 0,01030 г/мл.

9) Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,17 г/см3 с массовой долей H2SO4 около 10 % нужно взять для анализа, чтобы на ее титрование пошло 20 мл 2,0 М раствора NaOH

10) Сколько надо отвесить раствора аммиака плотностью 1,91 г/см3, чтобы на его титрование расходовалось около 35 мл 150 М раствора H2SО4

11) Какую навеску каустической соды следует взять для анализа на содержание NaOH, чтобы на титрование полученного раствора из нее раствора расходовалось около 30 мл 0,5 М раствора HCl

 

Помогите пожалуйста !

[psb]

2)Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 требуется для приготовления 2,5 Л 0,1 Н. РАСТОРА ?

 

C(1/zH₂SO₄) = m(H₂SO₄) / [M(1/z H₂SO₄) * V]

 

m(H₂SO₄) = C(1/zH₂SO₄) * M(1/z H₂SO₄) * V =

= 0,1 * (98/2) * 2,5 = 12,25 г

 

Масса 96% (для примера) серной кислоты:

W(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) * 100 / m_p-pa(H₂SO₄)

 

m_p-paH₂SO₄) = m(H₂SO₄) * 100 / W(H₂SO₄) = 12,25 * 100 / 96 = 12,76 г

 

Объём 96% серной кислоты:

V_p-paH₂SO₄) = m_p-paH₂SO₄) / p = 12,76 / 1,84 = 6,94 мл

[amian12]

а ЧТо в 10 ? Она по анологии как 2 развязывается, а то вроде не получается

 

10) Сколько надо отвесить раствора аммиака плотностью 0,91 г/см3, чтобы на его титрование расходовалось около 35 мл 0,50 М раствора H2SО4

[psb]

10) Сколько надо отвесить раствора аммиака плотностью 0,91 г/см3, чтобы на его титрование расходовалось около 35 мл 0,50 М раствора H2SО4

 

m(NH₄OH) / M(1/z NH₄OH) = C(1/z H₂SO₄) * V(H₂SO₄)

 

m(NH₄OH) / M(1/z NH₄OH) = 2 * C(H₂SO₄) * V(H₂SO₄)

 

m(NH₄OH) = M(1/z NH₄OH) * 2 * C(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 35 * 2 * 0,5 * (35/1000) = 1,225 г

 

По плотности определим концентрацию аммиака W(NH₄OH) = 24 %

 

W(NH₄OH) = m(NH₄OH) * 100 / m_p-pa(NH₄OH)

m_p-pa(NH₄OH) = m(NH₄OH) * 100 / W(NH₄OH) = 1,225 * 100 / 24 = 5,104 г

[amian12]

12) В мерной колбе вместимостью 250 мл приготовили раствор анализируемого образца содержащего КОН. НА титрования 50 мл этого раствора затрачено 38,46 мл 0,05030 М раствора H2SO4. Вычислить массу КОН

13) При приготовлении 20 мл раствора Na@CO3 в присутствии метилового оранжевого пошло 19,16 мл 0,996 М раствора соляной кислоты. Вычислить массовую долю соды в растворе, учитывая что измеренная плотность раствора составляет 1,050 г/см3

14) К 0,7500 г. Н2С2О4*2Н2О, растворенной в воде, добавлено 25 мл раствора КОН, а избыток последнего оттитрован 4,02 мл 0,1250 М раствора НСl Рассчитать молярную концентрацию раствора КОН

[amian12]

15) В каменноугольном угле содержиться по массе 0,5% серы. Ккую навеску угля надо взять для получения не более 0,1 г прокаленого осадка BaSO4

16) Какую навеску смеси, содержащей по массе 80% Al2(SO4)3*18H2O и индефферентные примеси надо взять чтобы получить не более 0,10 г. прокаленного осадка Al2O3

17) Из навески 0,4427 г соли, содержащий калий и натрий выделили 0,0863 г смеси KCl и NaCl. Затем калий перевили в KClO4 масса которого равна 0,0427 г. Вычислить массавые доли оксидов калия и натрия в соли.

[amian12]

18) Из 0,8425 г полевого шпата выделили 0,1934 г смеси КС1 и NaCl. Затем калий осадили в виде K2PtCl6, масса которого равна 0,3928 г. Вычислить массовую долю Na2О в полевом шпате.

 

19). Масса смеси химически чистых КCl и NaCl равна 0,1426 г. Калий осажден в виде K2PtCl6, и осадок восстановлен при нагревании в токе водорода. Ма-сса восстановленной пла тины составила 0,0487 г. Вычислить-массовые доли оксидов ка лия и натрия в исходной смеси.

 

20). Какова простейшая формула органического соединения, состоящего из углерода, водорода и кислорода, если после сжигания его навески 90,8 мг найдено 199,4 мг СО2 и 109,0 мг Н2О

 

посмотрите пожалуйста вот эти еще ! Спасибо за помощь !

[amian12]

18) Из 0,8425 г полевого шпата выделили 0,1934 г смеси КС1 и NaCl. Затем калий осадили в виде K2PtCl6, масса которого равна 0,3928 г. Вычислить массовую долю Na2О в полевом шпате.

 

m(KCl) = M(KCl)*m(K2PtCl6)/M(K2PtCl6)=74,5*0,3928/486=0,06

m(NaCl) = m(смеси) - m(KCl)=0,1934-0,06=0,1334

m(Na₂O) = M(Na₂O)*(1/2)*m(NaCl)/M(NaCl)=62*0,5*0,1334/58,4=0,07

ω(Na₂O) = 100*m(Na₂O)/m(полевого шпата)=100*0,07/0,8425=8,4%

 

Посмотрите так ? а то что то с ответами не сходиться...

[amian12]

19). Масса смеси химически чистых КCl и NaCl равна 0,1426 г. Калий осажден в виде K2PtCl6, и осадок восстановлен при нагревании в токе водорода. Ма-сса восстановленной пла тины составила 0,0487 г. Вычислить-массовые доли оксидов ка лия и натрия в исходной смеси.

 

тут надо пересчитать массу K2PtCl6 исходя из массы чистой платины ?

[amian12]

136. В результате анализа получены значения массовых до-| лей: 69,94 % железа и 30,06 % кислорода (по разности). Вычислить эмпирическую формулу этого оксида.

137. Найти эмпирические формулы оксидов марганца, содержащих по массе: а) 63,2% Мп; б) 72,1 % Мп (остальное—<| кислород).

139. При анализе оксида железа неизвестной формулы, не содержащего примесей других элементов, получена гравиметрическая форма Fe203. Масса Fe203 по отношению к массе исходной навески составляет 103у45%. Какова эмпирическая форму-! ла оксида в исходной навеске?

141. Массовая доля цинка в силикате составляет 58,6 %'. Установить эмпирическую формулу силиката, принимая, что сумма массовых долей оксидов цинка и кремния равна 100%.

I43. По результатам анализа массовые доли компонентов щ медной руде составляют (%): Fe —27,25; Сu —31,00; SiO2 — 5,10; S — 31,20; СаО — 5,45 Вычислить эмпирическую формулу главного минерала руды, приняв, что оксиды кремния и Кальция в его формулу не входят.

144. Массовый состав цинковой руды (%): Zn — 61,35; Fe — 4,4, S — 32,60; прочие—1,65. Установить ее эмпирическую формулу, учитывая, что цинк изоморфно замещен железняком. Прочно компоненты в формулу не входят.

 

 

 

Помогите пожалуйста еще вот с этими задачами