Задачи - аналитическая химия - титр !

[amian12]

137. Найти эмпирические формулы оксидов марганца, содержащих по массе: а) 63,2% Мп; б) 72,1 % Мп (остальное—кислород).

 

1) MnO2, 2) Mn3O4 !

 

Посмотрите пожалуйста что в остальных ?

[psb]

19). Масса смеси химически чистых КCl и NaCl равна 0,1426 г. Калий осажден в виде K2PtCl6, и осадок восстановлен при нагревании в токе водорода. Ма-сса восстановленной пла тины составила 0,0487 г. Вычислить-массовые доли оксидов ка лия и натрия в исходной смеси.

 

Дано:

m_см = 0,1426 г

m(Pt) = 0,0487 г

-------------------------------

W(Na₂O) - ?, W(K₂O)- ?

 

 

Определим массу гексахлорплатината(IV) калия K₂PtCl₆:

m(K₂PtCl₆) = m(Pt) * M(K₂PtCl₆) / M(Pt) = 0,0487 * 486 / 195 = 0,1214 г

 

Определим по закону эквивалентов массу хлорида калия в смеси солей:

n(1/z KCl) = n(1/z K₂PtCl₆)

 

m(KCl) / M(1/z KCl) = m(K₂PtCl₆) / M(1/z K₂PtCl₆)

 

m(KCl) = m(K₂PtCl₆) * M(1/z KCl) / M(1/z K₂PtCl₆) = 0,1214 * 74,5 / (486/2) = 0,0372 г

 

Масса хлорида натрия:

m(NaCl) = m_см - m(KCl) = 0,1426 - 0,0372 = 0,1054 г

 

Массы калия и натрия в смеси в пересчете на их оксиды:

m(K₂O) = m(KCl) * M(K₂O) / [2*M(KCl)] = 0,0372 * 94 / [2*74,5] = 0,0235 г

m(Na₂O) = m(NaCl) * M(Na₂O) / [2*M(NaCl)] = 0,1054 * 62 / [2*58,5] = 0,0559 г

 

Содержание калия и натрия в исходной смеси в пересчете на их оксиды:

W(K₂O) = m(K₂O) * 100 / m_см = 0,0235 * 100 / 0,1426 = 16,48 %

W(Na₂O) = m(Na₂O) * 100 / m_см = 0,0559 * 100 / 0,1426 = 39,20 %

[amian12]

Спасибо вам большое за помощь, полученые ответы сошлись с поставленными,

156. Вычислить равновесную концентрацию ионов Ва²⁺ в 3Е-5 М растворе lН2SО4, насыщенном относительно BaSО4

157. 5,0 мл 0,1 н. раствора H2SO4 разбавили водой до 1л, и 300 мл полученного раствора затратили на промывание 0,45 г осадка сульфата бария. Рассчитать массовую долю осадка, растворенного в ходе промывания, при условии полного насыщения раствора солью.

159. Можно ли практически полностью осадить Ca²⁺ в виде CaF₂? Рассчитать избыточную массовую концентрацию осадителя NH4F, необходимую для обеспечения полноты осаждения.

164. Какова должна быть массовая концентрация сульфата аммония в промывной жидкости, чтобы в 250 мл ее растворялось не более 0,25 мг осадка сульфата бария?

 

Посмотрите пожалуйста еще вот эти задачи

[amian12]

174) К 150 мл 0,1 н раствора H2SO4 прибавили 100 мл раствора, содержащего 0,42 г. хлорида бария. Вычислить молярную концентрацию сульфат-ионав в растворе.

175) Вычислить:

а) Потерю массы 1-- мг осадка СаС2О4 при промывании его 250 мл воды:

б) концентрацию оксалат ионав которую нужно создать в промывной жидкости, чтобы в 250 мл ее терялось не более 0,1% осадка.

 

188) Может ли образоваться осадок СаС2О4 в растворе содержащемся 1Е-3 моль/л СaСl2, 2Е-3 моль/л (NH4)2C2O4, И 0,5 моль/л HCl

192) Расчетать растворимость осадка CuCO3 в его насыщенном растворе, содержащем 0,01 моль/л Cu(NO3)2при pH=7

 

Помогите пожалуйста.

[екатерина275]

определить объёмный расход водяного пара и природного газа(объёмная доля метана 95%)для производства 100 кг ацителена.Степень конверсии метана 55% селективность по ацителену 70%.Объёмное соотношение водяного пара и природного газа 2,2:1.

2СH4-----C2H2+3H2

[екатерина275]

неужели так сложно помочь???

[Cioletta]

Здравствуйте! Как вычислить нормальность и молярность NH4OH, если известна плотность раствора равная 0,939

[cRAcKEr]

Помогите пожалуйста с задачками.

1)Рассчитать титр и молярность следующих растворов; 0,2 Н HNO₃; 0,1 Н Н₂С₂0₄; 0,4 Н H₂S0₄.

2)Рассчитать титр, молярность и нормальность раствора HNO₃,полученного смешением 50г 39% раствора (р = 1,065 г/мл) и 50 мл 2 Н HNO₃. Плотность общего раствора 1,15 г/мл.

3)К 40 г 27,7% раствора H₂S0₄ добавлено 50 мл 2 Н раствора NaOH.Рассчитать титр и нормальность остаточного продукта.

4)Рассчитать Т_{K2Cr2O7/Fe²⁺} , если известно, что 0,25 г Fe²⁺, содержащиеся в 1 л, прореагировали полностью с 45 мл бихромата калия.

5)На титрование нитрата серебра, массой 0,078 г пошло 20 мл раствора НСl. Найдите T_HCl/Ag⁺

6)Раствор FeCl₂ , полученный путем растворением 0,2 г минерала,содержащего 5% чистого железа, оттитрован десятью миллилитрами К₂Сr₂О₇ . Найти титр К₂Сr₂О₇.

Спасибо!

[yla.s]

какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установки титра 0,1 н. раствора Na2S2O3 если располагают мерной колбой вместимостью 200 см3 и пипеткой вместимостью 10 см3 и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25 см3 раствора тиосульфата?

[DanBalan]

Навеску щелочи массой 0,4500г,содержащей 0,009% индифферентных примесей,растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл.Найдите молярную массу эквивалента соляной кислоты,ее титр кислоты по щелочи,если на титрование 15,00 мл раствора израсходовали 18,90 мл кислоты.