DanBalan Опубликовано 31 Октября, 2011 в 11:44 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2011 в 11:44 никто не знает??((((((((( Ссылка на комментарий
DanBalan Опубликовано 31 Октября, 2011 в 12:03 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2011 в 12:03 помогите пожалуйста:-) Ссылка на комментарий
DanBalan Опубликовано 31 Октября, 2011 в 15:01 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2011 в 15:01 подскажите ход решения этой задачи....пожалуйста... Ссылка на комментарий
DanBalan Опубликовано 31 Октября, 2011 в 19:25 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2011 в 19:25 не поможете.........? Ссылка на комментарий
yla.s Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 17:20 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2011 в 17:20 Помогите пожалуйста осталось три задачи не получается никак решить 1 какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установки титра 0,1 н. раствора Na2S2O3 если располагают мерной колбой вместимостью 200 см3 и пипеткой вместимостью 10 см3 и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25 см3 раствора тиосульфата? 2 для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г х.ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при иодометрическом определении меди. Выделенный как при иодометрическом определении меди. Выделенный иод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3. Вычислить а) титр этого раствора; б) титр его по иоду; в)титр по меди 3 в прибор для определения аммонийных солей методом отгонки прилили 25 см3 раствора NH4CI и обработали концентрированным раствором NaOH. Аммиак отогнали в 50 см3 раствора HCI (THCI=0,003646 г/см3)Затем избыток HCI оттитровали 23,05 см3 раствора щелочи с T NaOH =0,004015 г/см3. Сколько грамммов хлорида аммония содержится во взятой пробе? Ссылка на комментарий
Asperinka Опубликовано 14 Ноября, 2011 в 06:05 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2011 в 06:05 какой объем воды нужно добавить к 0.75л 0.28М раствора КОН,чтобы получить 0.20М раствор? 30,00 мл растора AgNO3 прилито к раствору,содержащему 0.1173г NaCL.на титрование избытка Ag+пошло 3.25мл 0.1100М раствора NH4SCN. Вычислить с(AgNO3)и Т(AgNO3/NaCL) Ссылка на комментарий
Asperinka Опубликовано 14 Ноября, 2011 в 06:16 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2011 в 06:16 какой объем воды нужно добавить к 0.75л 0.28М раствора КОН,чтобы получить 0.20М раствор? 30,00 мл растора AgNO3 прилито к раствору,содержащему 0.1173г NaCL.на титрование избытка Ag+пошло 3.25мл 0.1100М раствора NH4SCN. Вычислить с(AgNO3)и Т(AgNO3/NaCL) Ссылка на комментарий
Asperinka Опубликовано 14 Ноября, 2011 в 06:22 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2011 в 06:22 какой объем воды нужно добавить к 0.75л 0.28М раствора КОН,чтобы получить 0.20М раствор? 30,00 мл растора AgNO3 прилито к раствору,содержащему 0.1173г NaCL.на титрование избытка Ag+пошло 3.25мл 0.1100М раствора NH4SCN. Вычислить с(AgNO3)и Т(AgNO3/NaCL) Ссылка на комментарий
Asperinka Опубликовано 14 Ноября, 2011 в 06:42 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2011 в 06:42 какой объем воды нужно добавить к 0.75л 0.28М раствора КОН,чтобы получить 0.20М раствор? 30,00 мл растора AgNO3 прилито к раствору,содержащему 0.1173г NaCL.на титрование избытка Ag+пошло 3.25мл 0.1100М раствора NH4SCN. Вычислить с(AgNO3)и Т(AgNO3/NaCL) Ссылка на комментарий
klon40a Опубликовано 14 Ноября, 2012 в 22:21 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2012 в 22:21 люди добрые на до срочно решить!!! сколько раствора серной кислоты с массовой долей 10% нужно для приготовления раствора серной кислоты с титром 0,0012 г/см^3 объемом 1 литр? рассчитайте нормальную концентрацию приготовленного раствора? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти