Как найти эбулиоскопическую константу

[Matrena]

Привет. Вот задача:

Рассчитайте эбулиоскопическую константу воды (температура кипения 100 °С), если удельная теплота испарения равна 2258.10 кДж/кг.

Может кто подскажет формулу для вычисления этой самой констаны? помогите, кто может)

 

 

просто когда я решала эту задачу, то подставляла удельную теплоту вместо энтальпии испарения растворителя (показалось, что это почти одно и то же). поняла, что неправильно сделала, когда посмотрела на единицы измерения. возможно мне нужно найти эту энтальпию по средствам удельной теплоты, но формулу никак не могу найти.

P.S. лекций и занятий по физической химии было мало и давно. из записей мало чего уцелело. помогите пожалуйста

[berlioz]

Привет. Вот задача:

Рассчитайте эбулиоскопическую константу воды (температура кипения 100 °С), если удельная теплота испарения равна 2258.10 кДж/кг.

Может кто подскажет формулу для вычисления этой самой констаны? помогите, кто может)

 

 

просто когда я решала эту задачу, то подставляла удельную теплоту вместо энтальпии испарения растворителя (показалось, что это почти одно и то же). поняла, что неправильно сделала, когда посмотрела на единицы измерения. возможно мне нужно найти эту энтальпию по средствам удельной теплоты, но формулу никак не могу найти.

P.S. лекций и занятий по физической химии было мало и давно. из записей мало чего уцелело. помогите пожалуйста

 

Криоскопическая и эбулиоскопическая константы

Коэффициенты пропорциональности К и Е в приведённых выше уравнениях – соответственно криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные растворителя, имеющие физический смысл понижения температуры кристаллизации и повышения температуры кипения раствора с концентрацией 1 моль/кг. Для воды они равны 0.52 и 1.86 K·моль–1·кг соответственно. Поскольку одномоляльный раствор не является бесконечно разбавленным, второй закон Рауля для него в общем случае не выполняется, и величины этих констант получают экстраполяцией зависимости из области малых концентраций до m = 1 моль/кг.

 

Для водных растворов в уравнениях второго закона Рауля моляльную концентрацию иногда заменяют молярной. В общем случае такая замена неправомерна, и для растворов, плотность которых отличается от 1 г/см3, может привести к существенным ошибкам.

 

Второй закон Рауля даёт возможность экспериментально определять молекулярные массы соединений, неспособных к диссоциации в данном растворителе; его можно использовать также для определения степени диссоциации электролитов.

 

Криоскопическая и эбулиоскопическая константы

 

ЗЫ. У меня гугл работает. а у Вас?