Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Raul

Получение кислот

Рекомендованные сообщения

Можно ли получить азотку электролизом аммиачной селитры с электродами из нержавейки? на аноде ясно кислород, а на катоде что?

И еще, опишите способы получения серной кислоты из сульфатов меди, кальция. можно и электролиз. Вопрос, как повысить концентрацию кислот?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно ли получить азотку электролизом аммиачной селитры с электродами из нержавейки? на аноде ясно кислород, а на катоде что?

И еще, опишите способы получения серной кислоты из сульфатов меди, кальция. можно и электролиз. Вопрос, как повысить концентрацию кислот?

Имеете в виду раствор?если да,скажу,я проводил электролиз насыщенного раствора NH4NO3 с графитовыми электродами,ток ~5А,несло аммиаком.До конца не проводил,может быть,HNO3 могла получиться.Анод быстро разрушился.Электролиз малорастворимой соли-сульфата кальция,вам ничего не даст.Электролиз раствора сульфата меди(II)даст медь,кислород,H2SO4.Но медь оседает на катоде,а концентрация серной кислоты растет в процессе электролиза и медь может снова начать растворяться,катод через некоторое время придется поменять на чистый.Повысить концентрацию кислот-это смотря какие имеете в виду.Например,раствор серной кислоты можно варить в термостойкой емкости,главное,что материал емкости был пассивным и не реагировал с кислотой;варите кислоту до белых паров.Для других кислот-другие методы,пусть их объяснят более опытные люди,а я ничего врать не буду.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно ли получить азотку электролизом аммиачной селитры с электродами из нержавейки? на аноде ясно кислород, а на катоде что?

И еще, опишите способы получения серной кислоты из сульфатов меди, кальция. можно и электролиз. Вопрос, как повысить концентрацию кислот?

Электроды из активных металлов и сплавов применять нельзя. Анод будет разрушаться, образуя аммиачный комплекс. Например, электролизом раствора аммиачной селитры с медным анодом я получал темно-синий [Cu(NH3)4](NO3)2. В качестве анода надо брать графит или платину. Вроде получается и с PbO2 и с ОРТА. Концентрация азотки будет не выше 30-40%, мало того, сколько бы Вы ни вели электролиз, полностью избавиться от катионов NH4+ не получится (после определенной концентрации выделяющийся аммиак сразу реагирует с кислотой, результат - разложение воды).

Тоже самое касается получения H2SO4 из CuSO4. Даже при очень длительном электролизе раствор будет чуть-чуть синим от Cu2+.

Сульфаты не очень активных металлов можно прокаливать до разложения на оксид металла и SO3 в трубчатой печи, SO3 потом растворять в воде. Но лучше брать сульфат железа - у него низкая температура разложения и достать/получить его легко - достаточно набросать болтов в раствор медного купороса, дать несколько суток постоять с открытой крышкой (чтобы получить соль трехвалентного железа), профильтровать и выпарить.

Для увеличения концентрации серную кислоту лучше упарить до появления белых паров SO3. Для получения безводных кислот можно вести электролиз растворов кислот с платиновыми или PbO2 электродами. При этом, правда, будут частично получаться пероксокислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Провел электролиз сульфата меди с электродами из ПОС. Сначала образовалась на аноде темная рыхлая масса, а когда ее счистил то уже ничего не образовывалось. Раствор был насыщенный. Какова там может быть концентрация серки и как правильно кислоту упарить?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И еще извините что не по теме, а можно получить кальций электролизом расплава кальциевой селитры, насколько сильно кальций окисляется на воздухе?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И еще извините что не по теме, а можно получить кальций электролизом расплава кальциевой селитры, насколько сильно кальций окисляется на воздухе?

Нет нельзя,селитра сильный окислитель.На воздухе кальций очень быстро окисляется - щелочноземельный однако!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я пробовал раствор аммиачной селитры электролизовать с PbO2 анодом. Может и получилось, но анод разрушается. Наверное, аммиак и PbO2 реагируют. Где-то я читал, что азотная кислота реагирует с атомарным водородом, это дополнительная проблема.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Провел электролиз сульфата меди с электродами из ПОС. Сначала образовалась на аноде темная рыхлая масса, а когда ее счистил то уже ничего не образовывалось. Раствор был насыщенный. Какова там может быть концентрация серки и как правильно кислоту упарить?

Концентрация примерно соответствует растворимости купороса - где-то 1,3 моль/л. А про упаривание много тем было.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
На воздухе кальций очень быстро окисляется - щелочноземельный однако!

Ну не знаю, в учебнике химии пишут, что это единственный щелочноземельный металл, который бурно реагирую с водой, покрывается защитной пленкой на воздухе, дальнейшего окисления не происходит.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Электролит для кислотных аккумуляторов в магазине автозапчастей.

Обычно указана плотность 1.27-1.28, что соответствует концентрации 35%-36%.

Примерно такова же плотность сульфата меди. Значит кислота такой же концентрации. А насчет упаривания,она ведь будет разлагаться если перегреть?

 

Кстати что вы скажите про это:

 

http://rutube.ru/tracks/3386765.html

http://rutube.ru/tracks/3386892.html

http://rutube.ru/tracks/3386771.html

 

Реально с низким током в лампочке накаливания с аргоном, обычной?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...