Получение кислот

[Nil admirari]

Нет нельзя,селитра сильный окислитель.На воздухе кальций очень быстро окисляется - щелочноземельный однако!

Не быстро. После того как достанешь из керосина и смешь его ацетоном, лежит сутками без видимых изменений. Другое дело стронций. Как только снимаешь слой керосина, минут через пять уже белый налет...

[Nil admirari]

Возник вопрос к его Божественной Тени

При электролизе NH4NO3 действительно выделяется аммиак?

[akula]

Кстати про кислоты.Сегодня наблюдал интересную реакцию бихромата калия и аммиачной селитры.При нагревании по идее реакция должна идти по схеме:

2NH4NO3 + K2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O + 2KNO3

Но не тут то было!Селитра разложилась, образуя большое количество NO2, а бихромат остался неизменным.Причем если смесь перегреть,реакция выходит из под контроля.

[popoveo]

Возник вопрос к его Божественной Тени

При электролизе NH4NO3 действительно выделяется аммиак?

Мне, конечно, далеко до Божественной Тени, но LEXX и электролиз тоже нравится

Аммиак действительно выделяется на катоде. И водород тоже, без вариантов: NH4(+)+e(-)->NH3+[H]

Изменено 22 Апреля, 2011 в 03:18 пользователем popoveo

[milyadron]

Так NH4NO3, по идеи будет разлагаться на 2NH3+H2+ 2NO3¯ и сразу же схватывать Н2+ NH3, получается что вполне возможно синтезировать HNO3 но не в большом количестве.

У меня такой вопрос, можно ли синтезировать нитратную кислоту с кальций нитрата если поставить фильтр между катодом и анодом, чтоб кислота не проходила к осевшому кальций гидроксиду?

[aversun]

Кстати про кислоты.Сегодня наблюдал интересную реакцию бихромата калия и аммиачной селитры.При нагревании по идее реакция должна идти по схеме:

2NH4NO3 + K2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O + 2KNO3

Но не тут то было!Селитра разложилась, образуя большое количество NO2, а бихромат остался неизменным.Причем если смесь перегреть,реакция выходит из под контроля.

Повезло, что без проишествий. Вот что пишет Шидловский:

"Установлено, что на термическое разложение нитрата аммония сильное каталитическое воздействие оказывают соединения хрома (VI): хромат калия или бихромат аммония, а также трехокись хрома; в меньшей степени влияет хлорид меди (II). Горение нитрата аммония с каталитическими добавками изучалось Тэйлором, а также автором книги [98]. Соединения хрома, сильно увеличивающие при 200° С скорость термического разложения МН4NО3, при добавке их в количестве 5—10% к нитрату аммония делают его способным к горению при нормальных условиях".

[Doudnick_Val]

и сразу же схватывать Н2+ NH3

Частично. Ведь не захватывает же весь SO3 вода при получении серной кислоты. Большие пузыри не успевают растворятся и выходят из воды. А чтобы получалась азотная кислота емкость наверное надо закрыть.

[Бертолле]

Так NH4NO3, по идеи будет разлагаться на 2NH3+H2+ 2NO3¯ и сразу же схватывать Н2+ NH3, получается что вполне возможно синтезировать HNO3 но не в большом количестве.

У меня такой вопрос, можно ли синтезировать нитратную кислоту с кальций нитрата если поставить фильтр между катодом и анодом, чтоб кислота не проходила к осевшому кальций гидроксиду?

выход аммиака будет ничтожным, так как от мгновенно окислится до соединений азота либо до молекулярного азота, все зависит от температуры, азотная кислота по большей степени может образоваться при разложении селитры до моноксида азота:

2NH4NO3 = 2NO + N2 + 4H2O (250кислород с образованим диоксида и далее азотной к-ты

[milyadron]

выход аммиака будет ничтожным, так как от мгновенно окислится до соединений азота либо до молекулярного азота, все зависит от температуры, азотная кислота по большей степени может образоваться при разложении селитры до моноксида азота:

2NH4NO3 = 2NO + N2 + 4H2O (250, который охлаждаясь присоединит кислород с образованим диоксида и далее азотной к-ты

интересно, можно разогреть селитру на газовой плите до 250-300 *С

Изменено 23 Апреля, 2011 в 11:08 пользователем milyadron

[Бертолле]

интересно, можно разогреть селитру на газовой плите до 250-300 *С

и что в этом такого особнного?! У тебя же селитра не сразу целиком разлалагается при 190*С на закись азота и воду, а продолжает нагреваться дальше и тем самым быстрее разлагаясь только уже на другие продукты реакции