Аналитическая химия очень нужна помощь

[Светлана1990]

Люди помогите с задачами. Действительно не знаю как делать!

[Светлана1990]

4 Задача

Предельное разбавление раствора для реакции на катион NaHC4H4O6 HFDYJ 1000мл/г. Вычислить нормальную концентрцию раствора KCl при данном предельном разбавления.

 

6 Задача

Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

 

9 Задача

Рассчитать навеску руды, содержащая 60% Fe2O3, которую следует взять для осаждения железа, если после обработки ее для титрования Железа израсходовали 30,00мл 0,1000Н раствора перманганата калия.

[Светлана1990]

4 Задача

Предельное разбавление раствора для реакции на катион NaHC4H4O6 HFDYJ 1000мл/г. Вычислить нормальную концентрцию раствора KCl при данном предельном разбавления.

 

6 Задача

Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

 

9 Задача

Рассчитать навеску руды, содержащая 60% Fe2O3, которую следует взять для осаждения железа, если после обработки ее для титрования Железа израсходовали 30,00мл 0,1000Н раствора перманганата калия.

[Светлана1990]

Кто-нибудь помогите решить

[psb]

Все равно категорически не понял! Что это за руда? Серный колчедан? Что это за таинственная "обработка" ("если после обработки ее...")? Обжиг? Или еще что-то? Если обжиг, то получается, скорее всего - Fe₃O₄. Да, эта штука будет титроваться марганцовкой, и некий смысл в условии появляется. Но содержание железа дано в Fe₂O₃ - это просто пересчет, обычный в аналитике, или там реально Fe₂O₃? Не слишком ли много получается допущений? В такой формулировке задача абсолютно не решаема.

 

Мне кажется, что здесь имелся в виду простой пересчёт содержания железа на Fe₂O₃.

 

А раз про обработку ничего не сказано, то можно не заморачиваться и решить по закону эквивалентов для прямого определения железа в соответствии с реакцией:

5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 8 H⁺ --> 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O

 

n(1/z Fe) = n(1/z KMnO₄)

 

m(Fe) / M(1/z Fe) = C(1/z KMnO₄) * V(KMnO₄)

 

m(Fe) = C(1/z KMnO₄) * V(KMnO₄) * M(1/z Fe) = 0,1 * (30/1000) * 56 = 0,1680 г

 

В пересчёте на Fe₂O₃:

m(Fe₂O₃) = m(Fe) * M(Fe₂O₃) / [2 * M(Fe)] = 0,1680 * 160 / [2 * 56] = 0,2400 г

[psb]

4 Задача

Предельное разбавление раствора для реакции на катион NaHC4H4O6 HFDYJ 1000мл/г. Вычислить нормальную концентрцию раствора KCl при данном предельном разбавления.

 

В этом задании меня интересует, что скрывается за "HFDYJ"?

 

Раньше предельное разбавление писали несколько по-другому, например:

1 : g = 1 : 10 000

 

Предполагаю, что 1000 мл/г можно записать как:

1 : V = 1г K⁺ : 1000 мл р-ра

 

Тогда нормальную концентрацию раствора KCl при данном предельном разбавлении можно определить как:

С(1/z KCl) = m(K⁺) / [M(1/z K⁺ * V) = 1 / [39 * 1] = 0,0256 н

[Светлана1990]

12 Задача

сколько мл раствора аммиака (плотность 0,99г/мл) нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1г железоамминийных квасцов (NH4)2Fe(SO4)2-12H2O?

[Светлана1990]

ЗАДАЧА От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокспотенциал системы Cu+2 +e ? Cu+ ?

[FilIgor]

12 Задача

сколько мл раствора аммиака (плотность 0,99г/мл) нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1г железоамминийных квасцов (NH4)2Fe(SO4)2-12H2O?

Я уже рассматривал эту задачу в сообщении №15.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=35830&st=10

[psb]

4 Задача

Предельное разбавление раствора для реакции на катион NaHC4H4O6 HFDYJ 1000мл/г.

 

Я понял, "HFDYJ" это "РАВНО".