Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Аналитическая химия очень нужна помощь


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

4 Задача

Предельное разбавление раствора для реакции на катион NaHC4H4O6 HFDYJ 1000мл/г. Вычислить нормальную концентрцию раствора KCl при данном предельном разбавления.

 

6 Задача

Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

 

9 Задача

Рассчитать навеску руды, содержащая 60% Fe2O3, которую следует взять для осаждения железа, если после обработки ее для титрования Железа израсходовали 30,00мл 0,1000Н раствора перманганата калия.

Ссылка на сообщение

4 Задача

Предельное разбавление раствора для реакции на катион NaHC4H4O6 HFDYJ 1000мл/г. Вычислить нормальную концентрцию раствора KCl при данном предельном разбавления.

 

6 Задача

Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

 

9 Задача

Рассчитать навеску руды, содержащая 60% Fe2O3, которую следует взять для осаждения железа, если после обработки ее для титрования Железа израсходовали 30,00мл 0,1000Н раствора перманганата калия.

Ссылка на сообщение

Все равно категорически не понял! Что это за руда? Серный колчедан? Что это за таинственная "обработка" ("если после обработки ее...")? Обжиг? Или еще что-то? Если обжиг, то получается, скорее всего - Fe3O4. Да, эта штука будет титроваться марганцовкой, и некий смысл в условии появляется. Но содержание железа дано в Fe2O3 - это просто пересчет, обычный в аналитике, или там реально Fe2O3? Не слишком ли много получается допущений? В такой формулировке задача абсолютно не решаема.

 

Мне кажется, что здесь имелся в виду простой пересчёт содержания железа на Fe2O3.

 

А раз про обработку ничего не сказано, то можно не заморачиваться и решить по закону эквивалентов для прямого определения железа в соответствии с реакцией:

5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ --> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O

 

n(1/z Fe) = n(1/z KMnO4)

 

m(Fe) / M(1/z Fe) = C(1/z KMnO4) * V(KMnO4)

 

m(Fe) = C(1/z KMnO4) * V(KMnO4) * M(1/z Fe) = 0,1 * (30/1000) * 56 = 0,1680 г

 

В пересчёте на Fe2O3:

m(Fe2O3) = m(Fe) * M(Fe2O3) / [2 * M(Fe)] = 0,1680 * 160 / [2 * 56] = 0,2400 г

Ссылка на сообщение

4 Задача

Предельное разбавление раствора для реакции на катион NaHC4H4O6 HFDYJ 1000мл/г. Вычислить нормальную концентрцию раствора KCl при данном предельном разбавления.

 

В этом задании меня интересует, что скрывается за "HFDYJ"?

 

Раньше предельное разбавление писали несколько по-другому, например:

1 : g = 1 : 10 000

 

Предполагаю, что 1000 мл/г можно записать как:

1 : V = 1г K+ : 1000 мл р-ра

 

Тогда нормальную концентрацию раствора KCl при данном предельном разбавлении можно определить как:

С(1/z KCl) = m(K+) / [M(1/z K+ * V) = 1 / [39 * 1] = 0,0256 н

Ссылка на сообщение

12 Задача

сколько мл раствора аммиака (плотность 0,99г/мл) нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1г железоамминийных квасцов (NH4)2Fe(SO4)2-12H2O?

Ссылка на сообщение

ЗАДАЧА От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокспотенциал системы Cu+2 +e ? Cu+ ?

Ссылка на сообщение

12 Задача

сколько мл раствора аммиака (плотность 0,99г/мл) нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1г железоамминийных квасцов (NH4)2Fe(SO4)2-12H2O?

Я уже рассматривал эту задачу в сообщении №15.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=35830&st=10

Ссылка на сообщение
RRR

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика