Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Аналитическая химия очень нужна помощь


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

12 Задача

сколько мл раствора аммиака (плотность 0,99г/мл) нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1г железоамминийных квасцов (NH4)2Fe(SO4)2-12H2O?

 

Я уже рассматривал эту задачу в сообщении №15.

http://forum.xumuk.r...pic=35830&st=10

 

Я не знаю как находить. распишите решение, если можно

Ссылка на сообщение

12 Задача

сколько мл раствора аммиака (плотность 0,99г/мл) нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1г железоамминийных квасцов (NH4)2Fe(SO4)2-12H2O?

Ссылка на сообщение
  • 10 месяцев спустя...

1 Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов V и VI групп подействовать избытком раствора гидроксида аммония ? Напишите уравнения реакций в вещественной и ионной формах.

2 Напишите математическое выражение константы диссоциации (диссоциации) уксусной кислоты. Найдите ее числовое значение в справочнике. Имеют ли сильные электролиты константы диссоциации?

3 Вычислите молярность раствора серной кислоты плотностью 1, 435 г/см3.

4. Растворимость СаSO4 равна 1 г/дм3. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония (NH4)2С2О4, содержащим 0,0248 г соли в 1 л. Вычислите произведение концентраций [Са2+]•[С2О42-] в момент сливания растворов и решите, образуются ли осадок СаС2О4 (ПР = 2,3•10-9).

5. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50,00 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия до 250,0 мл.

6. Как изменится рН раствора при добавлении 10,00 мл. 1,0000 N раствора соляной кислоты к 1 л ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,1000 N уксусной кислоты и 1,0000 N ацетата натрия. К = 1,8•10-5.

7. Сколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH4РО4 из навески 0,5034 г безводного фосфата натрия Nа3РО4 ?

8. Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое при стандартизации кислот. Напишите уравнения химических реакций тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.

 

9. На титрование 20,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/мл израсходовано 25,00 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NаОН по НСl и титр NаОН по Н2SО4.

10 Навеску 2,6835 г соды растворили в мерной колбе объемом 250,00 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 20,55 мл раствора НСl с титром по Nа2СО3 0,005300 г/мл. Вычислите процентное содержание Nа2СО3 в образце.

11 В чем заключается сущность перманганатометрии ? Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде ? Рассчитайте величины молярных масс эквивалента КМnО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах.

12. Сколько процентов сульфата железа (II) содержит образец технического железного купороса, если навеска его 7, 1500 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл и на титрование 25 мл этого раствора расходуется 24,48 мл 0,0986 N раствора КМnО4 ?

13. Определите процентное содержание олова в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г сплава, израсходовано 15,73 мл 0,0200 N раствора йода ?

14 Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрических определениях ионов Са2+ и Мg2+ ? Приведите уравнения химических реакций; укажите, как обеспечивают нужный рН раствора ?

15. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,0 мл серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 мл раствора расходовалось 20,00 мл 0,4000 N раствора комплексона III ?

 

ПОМОГИТЕ ПЛИЗ,НИЧЕГО НЕ ПОНИМАЮ В ХИМИИ

Ссылка на сообщение
  • 9 месяцев спустя...

1)Сколько мл концентрированной кислоты HCl (плотность=1,190 г/см^3), содержащей 37,20% HCl, следует разбавить до 1500 мл, чтобы получить 0,151H раствор HCl?

Ответ: 18,63 мл

2) Рассчитать нормальность и титр HNO3 по KOH, если титр HNO3 по оксиду кальция равен 0,003980 г/мл

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика