Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

магнетит


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Подскажите как получить 40% раствор магнетита.Я читала что в присутствии хлорида железа можна получить 50% раствор.

Разве это возмжно? Как это осуществить?

 

Магнетит, Fe2O4, не растворим, т.е. при определенных условиях его конечно можно растворить, скажем, в соляной кислоте, но это будет не раствор магнетита, а раствор хлорного и хлористого железа.

Ссылка на комментарий

Магнетит, Fe2O4, не растворим, т.е. при определенных условиях его конечно можно растворить, скажем, в соляной кислоте, но это будет не раствор магнетита, а раствор хлорного и хлористого железа.

Опечатка.

Ссылка на комментарий

Подскажите как получить 40% раствор магнетита.Я читала что в присутствии хлорида железа можна получить 50% раствор.

Разве это возмжно? Как это осуществить?

Разве только в расплаве каких-то других оксидов металлов. Точнее не скажу, но порядка 1500оС понадобится.

Ссылка на комментарий

Магнетит, Fe2O4, не растворим, т.е. при определенных условиях его конечно можно растворить, скажем, в соляной кислоте, но это будет не раствор магнетита, а раствор хлорного и хлористого железа.

 

 

Уважаемые коллеги! Речь идет о магнетите смесь FeO и Fe2O3. Растворяется в смеси неконцентрированных серной и соляной кислот обычно до 37%. Этот раствот используют

в производстве коагулирующих препаратов в технологии очистки сточных вод. Конкуренция получила уже 40% раствор. Я нашла один русский патент на интернете, где упоминается, очень поверхносно, присутствие хлорид железа.

Ссылка на комментарий

Уважаемые коллеги!

Речь идет о магнетите смесь FeO и Fe2O3. Растворяется в смеси неконцентрированных серной и соляной кислот обычно до 37%.

Этот раствот испольуют в производстве коагулирующих препаратов в технологии очистки сточных вод.

Ккуренция получила уже 40% раствор. Я нашла один русский патент на интернете, где упоминается, очень поверхносно, присутствие хлорида железа.

Моя мысль если FeCl растворить в разбавленой HCl получим FeOCl+H2

этим раствором заливаем магнетит a дальше разводим уже разб. H2SO4?????

Или есть другие предложения?

Я знаю что надо испытать но я уже выпачкала 1литр кислоты. Может теоретически кто то подскажет?

Ссылка на комментарий

Уважаемые коллеги!

Речь идет о магнетите смесь FeO и Fe2O3. Растворяется в смеси неконцентрированных серной и соляной кислот обычно до 37%.

Этот раствот испольуют в производстве коагулирующих препаратов в технологии очистки сточных вод.

Ккуренция получила уже 40% раствор. Я нашла один русский патент на интернете, где упоминается, очень поверхносно, присутствие хлорида железа.

Моя мысль если FeCl растворить в разбавленой HCl получим FeOCl+H2

этим раствором заливаем магнетит a дальше разводим уже разб. H2SO4?????

Или есть другие предложения?

Я знаю что надо испытать но я уже выпачкала 1литр кислоты. Может теоретически кто то подскажет?

Магнетит не растворяется буквально в этих кислотах или их смеси,он с ними(ней) реагирует,а полученные хлорид и сульфат (2,3) в воде являются истинными растворами,и коагулянтами быть не могут

Дело наверное в хлориде 3,-он гидролизуется,а выпадающий гематит что-то там из воды коагулирует

Ссылка на комментарий

Магнетит не растворяется буквально в этих кислотах или их смеси,он с ними(ней) реагирует,а полученные хлорид и сульфат (2,3) в воде являются истинными растворами,и коагулянтами быть не могут

Дело наверное в хлориде 3,-он гидролизуется,а выпадающий гематит что-то там из воды коагулирует

Хлорид или сульфат железа (III) в воде при достаточном разбавлении и рН больше 4 гидролизуются практически нацело с образованием гидроокиси железа (III), Fe(OH)3, вот она то и является хорошим коагулянтом и адсорбентом. На станциях водоочистки с этой цель применяют сульфат алюминия, который гидролизуется с образованием Al(OH)3 обладающей теми же свойствами.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика