избыток-недостаток.

[alexanderm]

Большое спасибо!

[Ivavan]

Помогите, сообразить не могу

 

Рассчитайте массу алкоголята натрия, полученного при взаимодействии металлического натрия массой 4,6г с абсолютным (безводным) этанолом объемом 40 мл (плотность 0,79 г/мл).

 

2Na+2C₂H2OH → 2C2H5ONa+H2

Изменено 5 Апреля, 2011 в 14:59 пользователем Ivavan

[axeman]

Рассчитайте массу алкоголята натрия, полученного при взаимодействии металлического натрия массой 4,6г с абсолютным (безводным) этанолом объемом 40 мл (плотность 0,79 г/мл).

 

2Na+2C₂H₅OH → 2C₂H₅O-Na+H₂

m(Na)=4.6

N(Na)=4.6/23 = 0.2 - недостаток

V(C2H5OH)=40

S(C2H5OH)=0.79

m(C2H5OH)=40*0.78=31.6

N(C2H5OH)=31.6/46=0.686 - избыток

N(C2H5ONa)=N(Na)=0.2

m(C2H5ONa)=0.2*68 = 13.8

[Ivavan]

Спасибо большое!!!

[Flotar]

Обчисліть масу карбон (IV) оксиду, який можна добути у результаті взаємодії кальцій карбонату масою 7 г з хлоридною кислотою масою 30 г,у якій масова частка хлороводню становить 20%.

Конечно это на украинском но я надеюсь что вы поймете. Буду очень благодарен. Заранее спасибо за помощь!

[Гость Ефим]

Обчисліть масу карбон (IV) оксиду, який можна добути у результаті взаємодії кальцій карбонату масою 7 г з хлоридною кислотою масою 30 г,у якій масова частка хлороводню становить 20%.

Конечно это на украинском но я надеюсь что вы поймете. Буду очень благодарен. Заранее спасибо за помощь!

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

M(CaCO3) = 100

M(HCl) = 36.5

M(CO2) = 44

Для разложения 7 г CaCO3 потребно 7/100*36.5*2 = 5.11 г HCl или 5.11/0.2 = 25.55 г соляной кислоты с концентрацией 20%

У нас имеется 30 г соляной кислоты - значит она в избытке и расчет ведём по массе CaCO3:

Из 1 моль (100 г) CaCO3 получается 1 моль (44 г) CO2, значит из 7 г получится 7/100*44 = 3.08 г CO2

Ответ: 3.08 г

Изменено 19 Апреля, 2011 в 16:49 пользователем Ефим

[Flotar]

Ефим, спасибо вам огромное, вы мне очень помогли!

Изменено 19 Апреля, 2011 в 17:02 пользователем Flotar