Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задачи на газовые законы


Рекомендуемые сообщения

Решение задач по фото за 30 минут! Мы онлайн – кликай!

Смесь азота и водорода, взятых в объемном соотношении 1:4, общим объемом 20 л (н.у) нагревали под давлением в присутствии катализатора (Fe). В результате 60% водорода прореагиравало с азотом. Укажите объем (л) полученной смеси газов (н.у).

 

Относительная плотнось по водороду смеси CH4 и кислорода равна 14. Такую смесь объемом 60 л (н.у) подожгли, при этом метан полностью сгорел в кислороде, который входил в состав исходной смеси. После конденсацииводяных паров получили новую газовую смесь . Укажите, какой объем (л) она займет при н.у.

 

 

Помогите пожалуйста решить эти 2 задачи. Заранее благодарю.

Ссылка на комментарий
-->

Смесь азота и водорода, взятых в объемном соотношении 1:4, общим объемом 20 л (н.у) нагревали под давлением в присутствии катализатора (Fe). В результате 60% водорода прореагиравало с азотом. Укажите объем (л) полученной смеси газов (н.у).

 

Относительная плотнось по водороду смеси CH4 и кислорода равна 14. Такую смесь объемом 60 л (н.у) подожгли, при этом метан полностью сгорел в кислороде, который входил в состав исходной смеси. После конденсацииводяных паров получили новую газовую смесь . Укажите, какой объем (л) она займет при н.у.

 

 

Помогите пожалуйста решить эти 2 задачи. Заранее благодарю.

Задачки на газы и их объемы тем хороши, что почти все можно постичать "на пальцах". Помнишь основное правило: газы реагируют в объемах, пропорциональных коэффициентам в реакции? Теперь побежали вместе, только чур, не вырывайся далеко вперед, а то я не успею!

Общий объем смеси 20 л, соотношение 1:4, значит, водорода - 16 л. Прореагировало 60% - это 9,6 л. Поучился аммиак. Помнишь его формулу? Уравнение получения сам напишешь? В аммиаке на три атома водорода - один атом азота, отсюда (или из коэффициентов написанной тобой реакции), с учетом однотипности (двухатомности) молекул на три объема водорода с реакцию вступил один объем азота и получилось 2 объема аммиака. Переходим к литрам: азота израсходовалось 3,2 л, аммиака получилось 6,4 л. А вот теперь начинается самое сурьезное: будем складывать и вычитать: было 16 л водорода, израсходовалось 9,6 л, осталось 6,4 л. Было 4 л азота, израсходовалось 3,2 л, осталось 0,8 л. Аммиака вначале не было, затем (спасибо катализатору и нагреву с давлением!) образовалось 6,4 л. Итого: 13,6 л газовой смеси (при н.у.)!

Щас, передохнем немного, и побежим дальше!

Относительная плотность газов (или паров) - это отношение молекулярных масс. Т.е., если ОП по водороду равна 14, то средняя молекулярная масса смеси - 28.

Уравнение с одним неизвестным сможешь решить? Пусть х - доля метана в этой смеси, тогда доля второго компонента - кислорода - (1-х). Из молекулярные массы помнишь? Правильно, молодец! 16х + 32(1-х) = 28. Скобочки раскроешь, подобные сократишь, туда-сюда через знак равенства перенесешь? И у тебя тоже получилось, как и у меня? Ай, молодец! Правильно, х = 0,25. Короче, в смеси 15 л метана и 45 л кислорода. После сгорания метана (в избытке кислорода, конечно) остается вода (это про нее написано далее - "сконденсировалась", т.е. с точки зрения газов и их объемов мы на нее "плюем") и углекислый газ. Из одного объема метана получается один объем углекислого газа (уравнение, само собой - за тобой!), значит, здесь объем не изменится. А вот кислород израсходуется: по тому же уравнению (что осталось за тобой), на один объем метана уходит целых три объема кислорода, т.е. все 45 л кислорода "накрываются медным тазиком"!. Что осталось? Правильно, только 15 л углекислого газа (при н.у.).

Уф, насилу добежал за тобой! Быстро бегаешь, коллега! И ведь вполне способен был сам пробежать эту марафонскую дистанцию, чего же тебе старика-то понадобилось за собой тащить, а? :ae:

Ссылка на комментарий

Cпасибо большое! Но у мя вопрос там же в уровнении во 2 задаче СH4+2O2=CO2+2H2O так значит там прореогиравало не 45 л а 30 и получается объем смеси 30л? Спасибо за подробное оъяснение!

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

Прошу помочь с задачей.

Рассчитать давление оказываемое одним молем окиси углерода в объеме 0,4л при температуре 24гр цельсия, используя а) закон идеального газа б)уравнение Ван-дер-Ваальса.

 

по пункту а) PV=nRT

P=RT/V=8,31(24+273)/(0,4*100)=6,17 Па ответ неверный, почему?

 

по пункту б) не могу посчитать.

 

Помогите пожалуйста.

Ссылка на комментарий
Рассчитать давление оказываемое одним молем окиси углерода в объеме 0,4л при температуре 24гр цельсия, используя а) закон идеального газа

 

pV=NRT

p*0.4=1*8.31*(24+273)

p=6170.175

Ссылка на комментарий
  • 8 месяцев спустя...

Некоторый объем смеси газов N2O, NO и NO2 пропустили над измельченной раскаленной медью. На выходе из реактора объем газа оказался на 1/3 меньше исходного. Масса твердой фазы возросла и для ее восстановления потребовался водород, объем которого на 1/3 больше исходного объема смеси газов. Определить состав исходной смеси. Все объемы приведены к одинаковым условиям. Реакции оксида азота с медью и водорода с оксидом меди(II) протекают количественно.

Заранее благодарю.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика