Олимпиадные задачи

[Msdos4]

9-1)

А-Сульфат бария

BaSO4+4H2-->BaS+4H2O

B-Сульфид Бария

BaS+2HOH-->Ba(HS)2+Ba(OH)2+H2S

C-Сероводород

О-Гидросульфид бария

Е-Гидроксид бария

Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+HOH

F-карбонат бария

BaCO3-->CO2+BaO

G-углекислый газ, K-оксид бария

BaO+HOH-->Ba(OH)2

BaCO3+HCl-->BaCl2+CO2

H-хлорид бария

С-углекислый газ

пример. кач. реакции

Na2SO4+BaCl2-->2NaCl+BaSO4(ос.).

P.S. только путанница в буквах-несколько одинаковых.

В LEGO добавляют как наполнитель либо пигмент. Аналогично в бумагу для банкнот.

Перевести в раствор можно сплавлением с карбонатами щелочных металлов

[Msdos4]

9-2)

X-KCN

KCN+Cl2-->CNCl+KCl

А-хлорциан

NaOH+CNCl-->NaCl+NaCNO

B-хлорид натрия

М-галит

С-цианат натрия

NaCNO-->NaCN+Na2CO3+CO2+N2

K-цианид натрия

D-карбонат натрия

G-углекислый газ

E-азот

Цианид натрия/калия используется для растворения золота

4Au+8KCN+O2+HOH =4K[Au(CN)2]+4KOH

Золото в раствор переводит так же царская водка

Au+4HCl+HNO3-->H[AuCl4]+2HOH+NO

и селеновая кислота

2Au+6H2SeO4-->Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3HOH

Степени окисления:

+3: H[AuCl4] AuBr3 AuF3

+2: я лично таких не знаю. Помню как в учебнике читал что например в Au2CO3 степени окисления золота +1 и +3

+1: H[AuCl2] H[AuBr2] H[AuF2]

Минерал М-галит

[Msdos4]

9-3) Бордосская жидкость, как я помню смесь сульфата меди II и гидроксида кальция.

В растворе происходит реакция CuSO4+Ca(OH)2-->CaSO4+Cu(OH)2(oc.)

Если избыток CuSO4, то железо начинает замещать медь, а медь будет выделятся в чистом виде.

CuSO4+Fe-->FeSO4+Cu

Регенерация: для начала отфильтруем осадок гидроксида меди меди, в растворе CaSO4

1)CaSO4+Na2S-->CaS(oc)+Na2SO4

CaS+HOH-->Ca(OH)2+H2S

2)Cu(OH)2+H2SO4--CuSO4+HOH

[Msdos4]

9-4)

Эта жидкость- сероуглерод, CS2.

CS2+O2-->CO2+SO2.

KOH+CO2+SO2--->K2CO3+K2SO3+H2O

Перекисью поглощается только SO2, CO2 не поглощается, поэтому объём уменьшается.

Аналоги:

Например селенид олова. Твёрдое вещество.

Селенид свинца, так же твёрдый.

[Sanyok112]

Вот, приехал с практического тура. Что могу сказать. Организаторов этого "бардака" (по-другому никак не выразиться) надо было убить на месте. Мы приехали, сели на рабочие места - нам задания дали, реактивы не несут. Бегали они часа 2, сумели принести только дист. воду, на третий час соизволили, наконец, принести реактивы.

Ну а по теоретическому туры - у меня пока первый результат

NaOH+CNCl-->NaCl+NaCNO

А куда водород делся?

И по бордосской смеси, там по-моему оксид кальция изначально

[Кри$тина]

Поздравляю всех кто участвовал в областной олимпиаде, а также тех кто прошел на следующий этап!!!! Дальнейших побед и успехов Вам!!)))

А я вот тоже участвовала но ниче не решила, если честно тааак стыдно!( Наверно плохо готовилась. И видимо эт не для меня... И знаете, самое обидное, что эт был первый и последний шанс т.к. я уже в 11классе! Ну ниче, на этом жизнь ведь не заканчивается?=)

[IChem]

Ну а разве предроложить, для чего можно применить то или иное вещество - не значит проявить интуицию?

IChem, а вам выдали условия задач? Решения?

Выдали, но сканера у меня нет, а переписывать слишком много.

 

И! :ar: :ar: :ar: :ar: :ar: :ar: Я победитель! Максимальный балл разделил с одним своим другом. Другой мой друг на втором месте ))) У меня 98 баллов из 130, или 75.4%! Ура! За теорию 70 баллов из 100, за эксперимент 28 баллов из 30 ! Урра! (Что сказать, теор. задания были сложными)!

 

Поеду на заключительный этап! Кажется, он будет в Казани. Когда - не знаю.

[Кри$тина]

IChem, КРУТО!!! УДАЧИ ТЕБЕ + см.поздравления выше)))) :D

А ты в каком классе? Какой город?

[IChem]

9-1)

А-Сульфат бария

BaSO4+4H2-->BaS+4H2O

B-Сульфид Бария

BaS+2HOH-->Ba(HS)2+Ba(OH)2+H2S

C-Сероводород

О-Гидросульфид бария

Е-Гидроксид бария

Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+HOH

F-карбонат бария

BaCO3-->CO2+BaO

G-углекислый газ, K-оксид бария

BaO+HOH-->Ba(OH)2

BaCO3+HCl-->BaCl2+CO2

H-хлорид бария

С-углекислый газ

пример. кач. реакции

Na2SO4+BaCl2-->2NaCl+BaSO4(ос.).

P.S. только путанница в буквах-несколько одинаковых.

В LEGO добавляют как наполнитель либо пигмент. Аналогично в бумагу для банкнот.

Перевести в раствор можно сплавлением с карбонатами щелочных металлов

Значит, я был прав в той теме, где это была отдельная задача! Только эта тема куда-то исчезла...

 

IChem, КРУТО!!! УДАЧИ ТЕБЕ + см.поздравления выше)))) :D

А ты в каком классе? Какой город?

Спасибо :) 10 класс, Москва

[IChem]

Ну, могу переписать одну задачку из наших... ))) Думаю, профессионалам она покажется легкой, но для школьников без длительной подготовки + волнение + мой индивидуальный идиотизм это было достойное задание. Всего было 5 задач. Только, чур, не смотреть в Википедии про минерал из задачи )))

 

В зоне сульфидных месторожидий наряду с другими вторичными минералами часто встречается минерал азурит (вещество I), который издевле использовали в качестве синего минерального красителя. При нагревании этого минерала, растертого в порошок, выше 300 цельсиев он приобретает черную окраску (в-во II), теряя в массе 30.76%. Выделяющиеся газы имеют плотность по водороду 17.66. При охлаждении до комнатной температуры плотность газа по водороду составила 22, а объем уменьшился примерно в 3 раза. Если нагревать в-во II в токе водорода, оно приобретает розово-красный цвет, превращаясь в в-во III и теряя в массе 20.11%.

В-ва I, II, III растворяются в серной кислоте, но III растворяется только при сильном нагревании в достаточно концентрированной серной кислоте. Количество серной кислоты, расходуемое на растворение эквимолярных количеств в-в I и II, равны и вдвое меньше, чем в случае растворения в-ва III.

Вопросы:

1). Определить вещества I, II, III.

2). Написать ур-ния реакций образования в-в II и III.

3). Написать ур-ния реакций растворения в-в I, II, III в серной кислоте.

4). Рассчитать массу раствора, полученного растворением 40 г азурита (в-ва I) в 250 г 15% р-ра конц. серной кислоты.