Олимпиадные задачи

[Vova]

Раствор неизвесного вещества при стоянии приобретает зеленую окраску. С Pb(CH3COO)2 исходный раствор дает красный осадок, а с раствором CaCl2 - белый. What is it?

 

Итак, обещанная тема! В ней будут публиковаться задачки олимпиад краевого и выше уровней для тренировки.

Краевая олимпиада 2001 - 2002 года, 10 класс, теоретический тур, Краснодарский край

Задание 1 (15 баллов) Твёрдое при комнатной температуре вещество А содержит 50% (мол.) водорода. Оно не реагирует с водным раствором перманганата калия, а при действии бихромата калия в 30% растворе серной кислоты превращается только в кислоту Б, содержащую 58.5% углерода и 3.7 % водорода. Выделения газа при этом не наблюдается. При нагревании кислота Б плавится, после чего теряет воду и образует вещество В. Если А обработать нитрующей смесью при слабом нагревании, то среди многочисленных продуктов нитрования преобладают 3 соединения (Г, Д и Е) в соотношении по массе 1:1:1, с трудом поддающиеся разделению. Все эти соединения содержат 49,5% углерода, 3,1% водорода и 14,4% азота. При окислении любого из этих трёх соединений кислым раствором бихромата калия образуется только одно вещество - кислота Ж. Укажите вещества А - Ж и напишите соответствующие превращения.

 

Задание 2 (12 баллов)При полной нейтрализации 200 мл соляной кислоты с массовой долей 0,0352 (p=1036 кг/м3) раствором КОН выделилось 11,18 кДж теплоты (условия стандартные). В реакции нейтрализации 500 мл 0,1 М уксусной кислоты при тех же условиях выделилось 2,38 кДж.

1) Определите молярную теплоту диссоциации воды. Ответ обоснуйте.

2) Предложите способ (теоретический или экспериментальный) определения молярной теплоты диссоциации воды.

3) Как меняется величина ионного произведения воды с ростом температуры. Ответ обоснуйте.

 

Задание 3 (10 баллов)

Элемент Х образует множество кислородсодержащих кислот. Содержание (в процентах по массе) калия, элементаХ и кислорода в калиевых солях некоторых из них приведено в таблице:

 

1) определите Х

2)запишите молекулярные и графические формулы кислот, дайте их названия и названия солей, указанных в условии.

Задание 4 (8 баллов)

При взаимодействии 1,0000 г сложного эфира некоторой органической кислоты с избытком раствора гидроксида натрия было получено 1,1356 г натриевой соли этой кислоты.

1) Установите формулу сложного эфира.

2) Составьте кинетическое уравнение и рассчитайте, во сколько раз увеличится скорость гидролиза эфира, если концентрацию эфира увеличить в3 раза, а концентрацию щёлочи в 4 раза. Медленной и равновесной считать 1-ю стадию присоединения ОН к эфиру.

 

Задание 5 (5 баллов)

Неизвестный металл массой 4,8 г обработали избытком очень разбавленного раствора азотной кислоты. К полученному раствору прибавили избыток раствора щёлочи и нагрели, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Определите металл, напишите уравнения реакций

 

Задание 6 (4 балла)

Осуществите следующие превращения:

[Мечников]

Вова,ты не поставил таблицы((

[Vova]

Вова,ты не поставил таблицы((

Спасибо, исправил.

[Мечников]

По таблице мы можем найти мольное соотнощения К,Х,О.

 

И так,после долгих решений мы получаем для каждой соли соответственно:

 

a:b:z=1:16/X:2

a:b:z=2:31/X:3

a:b:z=2:62/X:7

a:b:z=1:31/X:2

 

Предположим что элемент X=>P это подтверждает

 

Тогда на основе одного из полученныз солей вычислим массовую долю P:

 

K2PO4=173

 

w(P)=3/173*100=17.9%=>>P.

[Vova]

Формула фосфата калия не К2РО4, а

К3РО4 , КРО3, K4P2O7 и д.р.

[Мечников]

Формула фосфата калия не К2РО4, а

К3РО4 , КРО3, K4P2O7 и д.р.

 

 

Знаю я ,но так получается....

 

А фосфор правильно?

[Мечников]

Ca3(PO4)2+SiO2+C=>CaSiO3+P+CO2

P+Ca=>Ca3P2

Ca3P2+H2O=>Ca(OH)2+PH3

PH3+O2=>P2O5+H2O

P2O5=>P+O2

 

 

Ca3(PO)4+NaOH=>Ca(OH)2+Na3PO4

Na3PO4=>Na2O+P2O5

P2O5=>P+O2

[Vova]

Знаю я ,но так получается....

 

А фосфор правильно?

Сразу скажу, что задача довольно сложная

К3РО4 11% Р

КРО3 26% Р - по средним, а также кислым фосфатам калия явно не совпадает. Но ведь есть еще и другие кислородные кислоты фосфора и другие элементы, которые дают много разных кислот.

 

Подсказывать не буду: на форуме немало людей, которые хвастались своими результатами на олимпиадах, а как дошло дело до задач, то активистов олимпиадного движения что-то не видно

Ca3(PO4)2+SiO2+C=>CaSiO3+P+CO2

P+Ca=>Ca3P2

Ca3P2+H2O=>Ca(OH)2+PH3

PH3+O2=>P2O5+H2O

P2O5=>P+O2

Ca3(PO)4+NaOH=>Ca(OH)2+Na3PO4

Na3PO4=>Na2O+P2O5

P2O5=>P+O2

Неправельные реакции выделены красным

[egzzzotika]

vot ese zadaci.davajte vmeste resym. izvenite cto latinskimi bukvami pisu, isportilas klaviatura :(

ZADACI

1. karbid aliuminija massoj 40g, soderzasij 8% primesej, obrabotali izbytkom vody. Opredelite pbjom polucennogo gaza (n.u), esli vyxod ego sostovliaet 92%.

2. prirodnyj gaz odnogo iz mestorozdenij soderzit 85% metana, 6% etana, 3% oksida ugleroda (II), 4,5 % oksida ugleroda (IV), 1,5 % azota i inertnyx gazov (po objomu). kakoj objom vozduxa potrebuetsa dlia sziganija 2m v kube etogo gaza?objomnaja dolia kisloroda v vozduxe sostovliaet 21%.

3. kakova massa 30% muravjinoj kisloty, obrazovavsijsia iz formiata natrija, dlia polucenija kotorogo vziali izbytok gidroksida natrija i 672 l (n.u) oksida ugleroda (II)?vyxod formiata natrija 85%, a muravjinoj kisloty- 92%.

4. kakuju massu butadiena-1,3 mozno polucit iz 1t drevesiny, soderzasej 50% celliulozy?pri rascetax primite, cto reakcii protekajut s kolicestvennym vyxodom.

5.porciju gliukozy razdelili na dve casti v sootnosenii 1:2. mensuju cast okislili ammiacnym rastvorom oksida serebra i polucili 162g serebra. kakuju massu sestiatomnogo spirta mozno polucit pri vosstanovlenii vtoroj casti gliukozy, cto esli ego vyxod sostovliaet 86% ?

[Мечников]

vot ese zadaci.davajte vmeste resym. izvenite cto latinskimi bukvami pisu, isportilas klaviatura :(

ZADACI

1. karbid aliuminija massoj 40g, soderzasij 8% primesej, obrabotali izbytkom vody. Opredelite pbjom polucennogo gaza (n.u), esli vyxod ego sostovliaet 92%.

2. prirodnyj gaz odnogo iz mestorozdenij soderzit 85% metana, 6% etana, 3% oksida ugleroda (II), 4,5 % oksida ugleroda (IV), 1,5 % azota i inertnyx gazov (po objomu). kakoj objom vozduxa potrebuetsa dlia sziganija 2m v kube etogo gaza?objomnaja dolia kisloroda v vozduxe sostovliaet 21%.

3. kakova massa 30% muravjinoj kisloty, obrazovavsijsia iz formiata natrija, dlia polucenija kotorogo vziali izbytok gidroksida natrija i 672 l (n.u) oksida ugleroda (II)?vyxod formiata natrija 85%, a muravjinoj kisloty- 92%.

4. kakuju massu butadiena-1,3 mozno polucit iz 1t drevesiny, soderzasej 50% celliulozy?pri rascetax primite, cto reakcii protekajut s kolicestvennym vyxodom.

5.porciju gliukozy razdelili na dve casti v sootnosenii 1:2. mensuju cast okislili ammiacnym rastvorom oksida serebra i polucili 162g serebra. kakuju massu sestiatomnogo spirta mozno polucit pri vosstanovlenii vtoroj casti gliukozy, cto esli ego vyxod sostovliaet 86% ?

 

2)

 

Находим в отдельности обьем каждого газа,а потом пишем реакции и решаем:

 

v(CH4)=2000*85/100=1700 L

v(C2H6)=2000*6/100=120 L

v(N2)=2000*1.5/100=30 L

v(CO)=2000*3/100=60 L

 

C2H4=>>2O2

C2H6=>>3.5O2

2CO=>>O2

N2=>>O2

 

V(O2)1=3400 L

V(O2)2=420 L

V(O2)3=30 L

V(O2)4=30 L

 

V(O2)=30+30+420+3400=3880 L=3.88 m3

V(воздух.)=3.88*100/21=18.4 m3

 

Вот и собственно решение 2,задачи.

 

 

 

 

 

1)

 

Al4C3+12H2O=>4Al(OH)3+3CH4

 

m(Al4C3)=40-40*0.08=36.8

 

 

V(CH4)=36.8*3*22.4*92/100*144=15.8 L

 

Вот вам решение 2-х задач!