Олимпиадные задачи

[танечка(marsiK)]

как раз-таки химию я люблю.и даже неплохо разбераюсь.но такие задания никогда не делали.решения не прошу,но хотя бы смысл как все это делать можете сказать.честно до эого такое не делали никогда.это зачетный тест.поважнее олимпиады будет) ну пожалуйста напрвавьте хотя бы на мысль :(

[Erixon]

Повышенное содержание кальция в природных водах, проходящих через слой

известняка, объясняется растворением последнего согласно следующему уравнению:

CaCO3(тв) + СО2(водн) + Н2О ⇄ Са2+ + 2НСО3

– (1)

Этот процесс обратим и контролируется рядом конкурирующих равновесий (2-5)

с соответствующими константами (ПР(CaCO3), К(СО2), К1 и К2):

CaCO3(тв) ⇄ Са2+ + СО3

2– (ПР(CaCO3) = 4.50·10–9) (2)

СО2(газ) ⇄ СО2(водн) (К(СО2) = 0.032 М/атм) (3)

СО2(водн) + Н2О ⇄ Н3О+ + НСО3

– (K1 = 4.45·10–7) (4)

НСО3

– + Н2О ⇄ Н3О+ + СО3

2– (K2 = 4.69·10–11) (5)

Выведите формулу расчета концентрации кальция при известном парциальном

давлении диоксида углерода в воздухе. Вычислите концентрацию кальция (в моль/л)

при парциальном давлении диоксида углерода p(СО2) = 3.66·10–4 атм.

(39-я MMO I теоритический тур)

[Erixon]

Я предоставил следующее решение:

ПР=[Са]*[CO3]

[Ca]=ПР/[CO3]

[CO3]=K1*K2*K(CO2)*CO2/[H]^2

--> [Ca]=ПР*[H]^2/K1*K2*K(CO2)*[CO2] и принимая разумные значения pH=6...7.5 для речной воды

В авторском решении принимают что 2[Ca]=[HCO3] при стольких побочных процессах! По моим расчетам это возможно при pH=(примерно) 8.3

Вообщем какое решения имеет больше прав на жизнь!

[Vova]

по моему

[Ca]=1/2[HCO3]+ПР/[CO3]

 

причем вторым слагаемым можно принебречь

[Erixon]

по моему

[Ca]=1/2[HCO3]+ПР/[CO3]

 

причем вторым слагаемым можно принебречь

По условию дано только парциальное давление CO2 и больше ничего, кроме констант конечно.

[Vova]

[HCO3-] через константы и находят (так же как и [CO3(2-)]).

 

Кроме того, ваше выражение [Ca]=ПР/[CO3] предполагает, что угольная к-та не образует кислых солей т.е кальций присутствует в растворе только за счет растворения СаСО3 в воде.

[алиса алиса]

Всем привет!)буду очень благодарна,если поможете ответить на некоторые вопросы(олимпиада для 9-ых классов)!)дело в том,что в 8 классе у меня химии почти весь год не было,так что сейчас начинаю всё сначала....(((

 

1)аморфный бор можно получить по реакции замещения,восстанавливая его из оксида бора металлическим магнием: B2O3+3Mg -- 3MgO+2B .

Полученный бор при этом частично загрязняется некоторыми боросодержащими примесями,образующимися в ходе реакции.Назовите эти примеси,запишите уравнения реакций,происходящих при их образовании.

 

2)Парацетомол-эффективное противоспалительное средство,обладающее болеутоляющим и жаропонижающим действием,-имеет молекулярную формулу C8H8NO.Напишите уравнение реакции полного сгорания парацетомола.

 

3)В пяти одинаково запаянных сосудах при нормальных условиях содержатся водород, сероводород, аммиак, гелий и бром.

а)в каком из сосудов больше всего молекул?

б)расположите названия указанных веществ в порядке увеличения числа атомов в газах. ответы обоснуйте.

 

4)в четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната калия, сульфата калия, гидроксида калия и гидроксида бария. используя только фенолфталеин и чистые пробирки,определите,в какой пробирке находится каждый из растворов.

 

5)в вашем распоряжении имеются одинаковые навески хлоридов калия,рубидия и цезия. предложите способ распознавания хлоридов этих металлов,НЕ ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ КАТИОНОВ ПО ОКРАШИВАНИЮ ПЛАМЕНИ ЕГО СОЛЯМИ.

 

6)вещество,полученное при сжигании 14,4 г магния в кислороде,растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты,содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили. Определите состав и массу сухого остатка.

 

ЗАРАНЕЕ ВСЕМ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!)))

[Dengi75]

5) добавить конц. серную, пойдёт хлороводород, так как массы одинаковые то количество хлороводорода разное из каждой навески пойдёт. проспускаем хлороводород через AgNO3 и осадок взвешиваем. потом рассчитываем колическтва и находим что за навески.

[psb]

5) добавить конц. серную, пойдёт хлороводород, так как массы одинаковые то количество хлороводорода разное из каждой навески пойдёт. проспускаем хлороводород через AgNO3 и осадок взвешиваем. потом рассчитываем колическтва и находим что за навески.

 

А почему нельзя вот так:

KCl+AgNO3 = KNO3 + AgCl

RbCl+AgNO3 = RbNO3 + AgCl

CsCl+AgNO3 = CsNO3 + AgCl

 

При этом можно провести титрование раствором AgNO3 в присутствии бихромата калия в качестве индикатора и по объёму титранта (AgNO3) определить соль, причем в ряду KCl, RbCl, CsCl количество раствора нитрата серебра, пошедшего на титрование будет уменьшаться.

[Vova]

А можно просто нагреть с избытком конц. серной и взвесить - до и после.