Растворение меди внутренним электролизом.

[OCTOPUS]

Имеется кусок металла, который состоит из прочно соединенных между собой диффузионной сваркой кусков меди и серебра. Механическим путем всю медь снял, что только можно, а можно ли растворить остаток меди, окунув все это в какой-нибудь электролит, так чтобы эта пара стала замкнутым гальваническим элементом с последующим растворением меди? Какой электролит лучше выбрать?

Спасибо.

Прокалите на воздухе при температуре около 600 градусов цельсия.Серебро не вступает в реакцию с кислородом, а медь да, с образованием CuO.Затем охладите кусок до комнатной температуры, затем погрузите в 5-10-процентный раствор серной кислоты.Оксид меди превращается в растворимый CuSO4, а поверхность обогащается серебром.Однако многократное повторение такой операции может привести к деформациям.

[1111111]

При высокой кислотности катодная защита не работает, хотите, проверьте..

Работает, я так растворил больше тонны контактов, и почти всё серебро осталось нерастворённое. Спор ни о чём!

[aversun]

Работает, я так растворил больше тонны контактов, и почти всё серебро осталось нерастворённое. Спор ни о чём!

Это, вероятно, ситуация, когда много меди, и мало серебра, или серебро было на стальных контактах?

[1111111]

Это, вероятно, ситуация, когда много меди, и мало серебра, или серебро было на стальных контактах?

Меди всегда больше, чем серебра(так сложилось в природе), и в контактах так. Контакты действительно бывают разные, но я говорю о медной основе. Можно конечно обрезать лишнюю медь, но полностью не получается (не повредив серебро) поэтому медь растворяли, а серебро, слегка покрытое хлоридами, промывали в воде и плавили. Медь конечно тоже не выбрасывали. Нормально получалось.

[apismen]

Оно действительно не растворимо, но это ничего не значит, окиси и гидроокиси железа тоже не растворимы в воде, но тем не менее железо ржавеет. Не будет такой плотной пленки хлорида серебра на серебре, что бы предохранить его от концентрированного раствора хлорного железа. Тоже произойдет и с царской водкой.

 

 

Да, так и есть в растворах с большим содержанием Cl^- хлористое серебро комплексуется.

 

А что будет, если в коплексный р-р серебра опустить медную пластинку? Неисключино, что пока медь не кончится серебро растворяться не будует. Короче,пробывать надо! Можно другие травильные р-ры попробывать, например медный купорос с солью.

[apismen]

Прокалите на воздухе при температуре около 600 градусов цельсия.Серебро не вступает в реакцию с кислородом, а медь да, с образованием CuO.Затем охладите кусок до комнатной температуры, затем погрузите в 5-10-процентный раствор серной кислоты.Оксид меди превращается в растворимый CuSO4, а поверхность обогащается серебром.Однако многократное повторение такой операции может привести к деформациям.

 

А не проще в 5-10-процентный раствор серной кислоты просто перекиси добавлять.

[pauk]

А не проще в 5-10-процентный раствор серной кислоты просто перекиси добавлять.

Разумно. Можно и без перекиси - просто разбавленная H₂SO₄ + доступ воздуха + время. Медь при этих условиях растворится, серебро даже не шелохнётся.

[1111111]

Разумно. Можно и без перекиси - просто разбавленная H₂SO₄ + доступ воздуха + время. Медь при этих условиях растворится, серебро даже не шелохнётся.

Правильная поправка - ВРЕМЯ! Ждать придётся неделю. А с окислителем в серной кислоте может раствориться серебро(правда немного). Пробовали по всякому Ц.В. быстрее и качественнее. Но я не навязываю - травите как хотите, хоть в уксусе!

[aversun]

Меди всегда больше, чем серебра(так сложилось в природе), и в контактах так. Контакты действительно бывают разные, но я говорю о медной основе. Можно конечно обрезать лишнюю медь, но полностью не получается (не повредив серебро) поэтому медь растворяли, а серебро, слегка покрытое хлоридами, промывали в воде и плавили. Медь конечно тоже не выбрасывали. Нормально получалось.

 

Я не случайно говорил о катодной защите, дело в том, что в виду очень малой растворимости хлорида серебра, в растворе очень незначительное количество его ионов, поэтому электрохимический потенциал серебра сильно сдвигается в сторону водорода, приближаясь к меди, для йодида и сульфида он он становится отрицательным и реакция, например, с йодистоводородной кислотой идет с выделением водорода и очень энергично. Вследствие этого, в паре Cu-Ag разность потенциалов должна быть минимальна. Скорее всего серебро все-таки защищает пленка хлорида, которая оказывается достаточно плотной.

[antabu]

Погрузить в водный раствор аммиака (лучше - в 25%-ный) в плотно закрывающейся стеклянной емкости.

Можно попробовать в аммиачно-медном травителе.

Но ИМХО, все эти способы нецелесообразны - гораздо легче осадить хлористое серебро из раствора суммы нитратов, отмыть его и восстановить.