Смеси.

[~Маруся~]

Задача такова:

В смесь этанола и пропанола массой 16,6 г поместили натрий (он в избытке) при этом выделился водород объёмом 3,36л. Найти состав исходной смеси.

 

Впервые попалась такая задача и вошла в тупик, как решать. Помоги, пожалуйста. Заранее спасибо!

[Homka]

Задача такова:

В смесь этанола и пропанола массой 16,6 г поместили натрий (он в избытке) при этом выделился водород объёмом 3,36л. Найти состав исходной смеси.

 

Впервые попалась такая задача и вошла в тупик, как решать. Помоги, пожалуйста. Заранее спасибо!

2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂

2C₃H₇OH + 2Na = 2C₃H₇ONa + H₂

n(H₂) = 0.5*(n(C₂H₅OH) + n(C₃H₇OH))

Пусть в смеси было x г. этанола, тогда пропанола было (16.6 - x) г. Тогда получим:

V(H₂)/V_M = 0.5*(x/46 + (16.6 - x)/60)

3.36/22.4 = 0.5*(x/46 + (16.6 - x)/60)

x = 4.6 г. (этанол)

Остальное - пропанол.

[~Маруся~]

спасибо

[Shoff]

Подскажите пожалуйста решение задачи.

 

На растворение смеси цинка и оксида цинка израсходовано 132,8 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (р=1,1). Выделившийся газ после сжигания образует 3,6 г воды. Определите процентное содержание металла в смеси.

[GEKTOR]

m(HCl)= vp*0.20=132.8*1.1*0.2= 29.2 г

 

V(HCl)=29.2/36.5= 0.8 моль

 

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O

 

v(H2O)= V (H2)

 

v(H₂O) 3,6 г / 18 = 0.2 моль

 

v(HCl) прореагировавшей с Zn = 2V(Н₂) = 0,4 моль

 

V(HCl)прореагировавшей с ZnO = 0.8-0.4 = 0.4 моль

 

соответственно

v (Zn)= 0.2 моль

v (ZnO)= 0.2 моль

 

m (Zn)= 65 * 0.2 = 13 г

m (ZnO)= 81 * 0.2 = 16.2 г.

 

w = 13/(13+16.2)= 0.44 или 44 %

Изменено 17 Мая, 2011 в 21:59 пользователем GEKTOR

[Shoff]

m(HCl)= vp*0.20=132.8*1.1*0.2= 29.2 г

 

V(HCl)=29.2/36.5= 0.8 моль

 

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O

 

v(H2O)= V (H2)

 

v(H₂O) 3,6 г / 18 = 0.2 моль

 

v(HCl) прореагировавшей с Zn = 2V(Н₂) = 0,4 моль

 

V(HCl)прореагировавшей с ZnO = 0.8-0.4 = 0.4 моль

 

соответственно

v (Zn)= 0.2 моль

v (ZnO)= 0.2 моль

 

m (Zn)= 65 * 0.2 = 13 г

m (ZnO)= 81 * 0.2 = 16.2 г.

 

w = 13/(13+16.2)= 0.44 или 44 %

 

Огромное Вам спасибо!

[MangoMasha]

Для количественного дегидрирования 15,2 г смеси двух одноатомных спиртов потребовалось 24 г оксида меди (II). На образовавшуюся смесь подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра и получили 86,4 г осадка. Определите структуры спиртов и их количества в смеси.

[Гость Ефим]

Для количественного дегидрирования 15,2 г смеси двух одноатомных спиртов потребовалось 24 г оксида меди (II). На образовавшуюся смесь подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра и получили 86,4 г осадка. Определите структуры спиртов и их количества в смеси.

C_nH_2n+2O --(CuO)--> C_nH_2nO + Cu + H2O

Количество оксида меди(II):

n(CuO) = 24/M(CuO) = 24/80 = 0.3 моль

Значит количество спиртов в сумме 0.3 моль

Количество серебра в осадке:

n(Ag) = 86.4/M(Ag) = 0.8 моль

При окислении 0.3 моль альдегидов должно было выделится 0.6 моль Ag:

R-CHO + Ag2O ----> R-COOH + 2Ag

Поскольку выделилось больше - в смеси присутствует формальдегид:

HCHO + 2AgO2 ----> CO2 + H2O + 4Ag

Получаем уравнения:

x*2 + y*4 = 0.8

x+y = 0.3

Откуда:

y = 0.1 моль (формальдегида - и - соответственно метанола в смеси)

x = 0.2 моль (первичного спирта)

Используя массу смеси и общую формулу спиртов получаем уравнение:

0.1*M(CH3OH) + 0.2*M(C_nH_2n+2O) = 50.67 = 0.1*32 +0.2*(14n + 18) = 15.2 г получим n = 3

Ответ: в смеси

метанол 3.2 г

н-пропанол 12 г