Установление формулы вещества по химическому взаимодействию.

[M_GM]

при прокалывании безводной натриевой соли карбоновой кислоты массой 4,8грамма с избытком NaOH образовался предельный углеводород. При сжигании этого углеводорода выделился оксид углерода 4, на поглощении которого с образованием средней соли потребовалось 85 мл раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 12%, плотность равна 1,10гр/мл.Определите формулу исходной соли.

m(p-paKOH)=85*1,1=93,5 г; m(KOH)=93,5*0,12 = 11,22 г; n(KOH)= = m/M = 11,22/56 =0,2 моль

По уравнениям реакций

C_xH_2x+1COONa + NaOH = C_xH_2x+2 + Na2CO3

C_xH_2x+2 => xCO2

CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O

Пусть в реакцию 1 вступило n моль соли, тогда образовалось n моль углеводорода, затем n*x моль CO2 для которого потребовалось 2nx моль KOH, отсюда:

2nx = 0,2, nx=0,1

По формуле соли ее молярная масса равна 14х+68, тогда ее масса m=M*n=(14х+68)n = 14nx+68n = 1,4+68n

Из условия: 1,4+68n= 4,8; n=3,4/68=0,05

x=0,1/n =0,1/0,05=2

C₂H₅COONa - пропионат натрия

[irina16]

Алкан дегидрировали. Смесь алкена и алкина, оставшаяся после отделения водорода, заняла при н.у. объем 224мл; масса ее оказалась равной 0,552г. Вычислите массу алкана, подвергшегося дегидрированию.

[M_GM]

Алкан дегидрировали. Смесь алкена и алкина, оставшаяся после отделения водорода, заняла при н.у. объем 224мл; масса ее оказалась равной 0,552г. Вычислите массу алкана, подвергшегося дегидрированию.

Количество вещества смеси n=V/V_M = 224/22400 = 0,01 моль

Молярная масса M=m/n = 0,552/0,01 = 55,2

Углеводороды с такой молярной массой могут иметь 4 атома углерода: C₄H_7,2

Но не могут 3: C₃H_19,2 или 5.

Вывод - исходный алкан - бутан C4H10; M=58 г/моль; m=M*n = 0,58 г

[irina16]

СПАСИБО!!!!!!!