Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Сплавление формиата натрия с гидроксидом натрия


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Мне изветсно обобщённое уравнение реакции натриевых солей одноосновных карбоновых кислот с гидроксидом натрия при сплавлении:

 

RCOONa + NaOH → Na2CO3 + RH

 

Подставив R=H (соль формиат натрия) получим уравнение реакции:

 

HCOONa + NaOH → Na2CO3 + H2

 

Получится ли так на самом деле?

Ссылка на комментарий

Я знаю что нагревание только формиата натрия даст оксалат натрия и водород:

 

2HCOONa → Na2C2O4 + H2

 

Но мне кажется что здесь есть риск выделения угарного газа при перегреве:

 

Na2C2O4→ Na2CO3 + CO

 

Если нет, но нагревать просто формиат натрия для получения водорода лучше - он не такой едкий как его смесь с очень едким гидроксидом натрия.

Ссылка на комментарий

HCOONa + NaOH → Na2CO3 + H2

Получится ли так на самом деле?

Получится, но какой в этом практический смысл? С точки зрения стоимости и доступности продукты этой реакции по отношению к исходным веществам являются просто отбросами.

 

Я знаю что нагревание только формиата натрия даст оксалат натрия и водород:

2HCOONa → Na2C2O4 + H2

Но мне кажется что здесь есть риск выделения угарного газа при перегреве:

Na2C2O4→ Na2CO3 + CO

В справочной лит-ре указывается, что первая р-ция начинается при 300°С, а на практике проводится при быстром нагревании до 400°С. Вторая происходит при температуре > 400°С (продукты не указаны). Учитывая, что получение оксалата из формиата производится в промышленном масштабе, бояться нечего. Надо просто контролировать температуру. И конечно работать с тягой или в проветриваемом помещении.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика