Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Разложение гидрокарбонатов.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При какой температуре начинается разложение гидрокарбонатов кальция и магния (в растворе)?

Гидрокарбонаты кальция и магния довольно не стабильны. Если разложение бикарбоната натрия начинается при 50-60°, то разложение этих соединений начинается при более низкой температуре и в основном определяется количеством растворенной углекислоты. Практически, их разложение может начинаться уже при 15-20° градусах, если количество углекислоты в растворе катастрофически падает. С этим, например, связано отложение травертинов при выходе подземных вод на дневную поверхность. В кристаллическом состоянии эти вещества можно получить только при весьма специфических условиях, для магния, это 0° и давление CO2 18 атм.

Ссылка на комментарий

Гидрокарбонаты кальция и магния довольно не стабильны. Если разложение бикарбоната натрия начинается при 50-60°, то разложение этих соединений начинается при более низкой температуре и в основном определяется количеством растворенной углекислоты. Практически, их разложение может начинаться уже при 15-20° градусах, если количество углекислоты в растворе катастрофически падает. С этим, например, связано отложение травертинов при выходе подземных вод на дневную поверхность. В кристаллическом состоянии эти вещества можно получить только при весьма специфических условиях, для магния, это 0° и давление CO2 18 атм.

 

А, например, образование накипи (в реальных условиях)при какой температуре начинается?

Ссылка на комментарий

А, например, образование накипи (в реальных условиях)при какой температуре начинается?

 

Начинается, думаю уже при 20-25°, т.е начинает выпадать осадок, все зависит от концентрации, общей минерализации воды, а вот закрепление ее на стенках возможно требует более высокой температуры. Магний, вероятно, выпадает раньше, кальций позже.

Ссылка на комментарий
  • 6 лет спустя...

пропускать CO2 через насыщенный раствор извести, пока не станет гидрокарбонатом.

А что значит в обычных условиях нет?

А в каких да?

В обычных, это значит при атмосферном давлении и комнатной температуре.

Обычно пишут, что при попытке получить конц. р-р гидрокарбонатов они начинают разлагаться, но т.к. для них приводятся табличные максимальные концентрации, то, надо думать, что они измерялись при повышенном давлении CO2, когда растворы гидрокарбонатов становятся стабильными. 

Ссылка на комментарий

Интересненько. А где такие таблицы брать

 

сколько я получу гидрокарбоната на 1 объем раствора?

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=56120&do=findComment&comment=308672

 

Да кто же может это сказать, кроме вас?

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика